化学浓度熵怎么算

1. 浓度熵怎么算

1、浓度商的表达方式中按热力学要求是：
气体要用分压表示
溶液要用浓度表示
纯固体,纯液体用1表示.
2、如果是溶液,而其溶液浓度为0,则直接代入0即可,如果是气体,且分压为0,也是直接代入,如果是纯固体,纯液体,在表达式中是1,即不出现在浓度商的表达式中.

2. 怎么理解化学平衡常数K与浓度商Q的关系

理解如下：

在同一反应中，同一温度下，浓度熵存在于反应的任意时刻，且随时会变化；化学平衡常数是固定的。所以浓度熵与化学平衡常数的具体关系为：

当浓度熵等于化学平衡常数时，系统处于平衡状态；当浓度熵大于化学平衡常数时，平衡向逆反应方向移动；当浓度熵小于化学平衡常数时，平衡向正反应方向移动。

简介：

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

3. 高中化学高手进

举个例子：醋酸电离：HAc=H+ +Ac-
浓度商就是c（H+）*c（Ac-）/c（HAc）,本身平衡时浓度商和Ka是相等的，当加入水稀释时，对于HAc，H+和Ac-来说，稀释的是相通倍数（他们都在一个溶液体系里）但是算式的分子部分是两种离子的浓度乘积，他们本身浓度就小，再乘积的话会更小，所以浓度商就会变小，平衡就会右移增大这两种离子的浓度来达到平衡

4. 浓度熵与什么有关

浓度熵与体系中反应前后物质的量的变化值有关。任意时刻生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积。用Qc表示。平衡时刻的Qc就等于平衡常数。Qc＜K,平衡正移．Qc=K,平衡状态．Qc>K,平衡逆移。

温度一定时，当浓度熵大于平衡常数时，反应只有向逆反应方向移动，生成物浓度才会下降，反应物浓度才会增大，浓度熵才会等于平衡常数！简单说可由K计算△G，确定自发性。

熵变关系

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立＝0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。

这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。

环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

5. 高二化学平衡转化率问题

因为在一定温度下平衡常数不变，所以本来达到平衡后各物质的量不变，也就是浓度熵等于平衡常数，但加入一种气态物质后，浓度熵变化，不再等于平衡常数，此时各物质要趋于达到新的平衡需继续反应，但最终的结果是浓度熵再次达到平衡常数，所以要把这多出来的气体反应掉一些，又因为未加入除这种气体以外的气体，其他反应物转化率当然增大。

6. 化学反应中同时增大反应物与生成物浓度，平衡如何移动

计算浓度熵Qc
任意时刻,生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积.用Qc表示.平衡时刻的Qc就等于平衡常数.
Qc＜K,平衡正移.
Qc=K,平衡状态.
Qc>K,平衡逆移.

7. 高二化学，请问怎么算，急求，谢谢

A，反应速率之比与反应方程式系数比有关，与浓度之比无关。
B，根据初始浓度计算此时的浓度熵Qc=22.5<Kc，故反应向正反应方向进行。
C，因为反应放热，所以温度升高反应逆向进行，即朝着生成气体更多的方向进行，混合气体的平均相对分子质量=总质量/总物质的量，在总质量一定的情况下，混合气体物质的量越大，混合气体平均相对分子质量越小。
D，增大压强，如果是恒容充入惰性气体，正逆反应速率无变化。如果是缩小容器体积改变其浓度，那么正逆反应速率同时加快，不过正反应速率比逆反应速率加快的程度更大。
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8. 什么叫浓度熵

浓度商(压力商)化学反应任意时刻,产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比称为浓度商(压力商),用符号Qc(QP)表示.
只有气体或者溶液适用。固体，纯液体不代入公式。

9. 化学平衡内容中的Qc是“浓度商”还是“浓度熵”

Qc就是浓度熵
浓度熵：化学反应任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比
只有气体或者溶液适用.固体,纯液体不代入公式.
与平衡常数的区别：平衡常数是平衡状态下的浓度熵