化学平衡中怎么判断体积分数

① 化学平衡移动如何判断气体体积分数变化

假设第一次平衡时仨物质的物质的量分别是a b,c。新的平衡建立后假设消耗了2x mol二氧化硫，设经验平衡常数为K（吐个槽，高中学的平衡常数全称，在大学里面这玩意是有单位的。没单位的叫标准平衡常数）。

所以K=a2 ×b÷c2。

体积分数V1=a÷（a+b+c）。

平衡常数不变（温度不变）。

新的平衡建立后体积分数V2=（a－2x）÷（a+b+c-x）＜（a－2x）÷（a+b+c-2x）＜a÷（a+b+c）＜V1。

所以体积分数减少。（a，b,c,x均大于0且2x小于a,x小于a,b,c的最小值）。

相关信息

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变。

从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

② 化学平衡中,体积分数,质量分数,物质百分含量的公式是什么呢

百分含量一般可以理解为物质的量分数，即该组分的物质的量除以总物质的量得到的数值。例如合成氨反应达到平衡时，假设氮气、氢气、氨气的物质的量均为1摩尔，则氮气的物质的量分数为1/3。

体积分数指气体，某一气体组分的体积除以总体积，这两个体积应该是同温同压下的体积，所以体积分数等于物质的量分数。质量分数指某一组分的质量除以总质量得到的数值。分数一定是针对混合物而言的。

化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

(2)化学平衡中怎么判断体积分数扩展阅读：

在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

③ 化学平衡中的体积分数是什么

平衡体积分数是在某温度和压力下，纯物质B的体积Vb除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。视反应物（气体状态）的化学计量数之和和生成物（气体状态）的化学计量数之和的相对大小进行比较，还有压强体积是否变化（恒压容器还是恒容容器）。

对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。

根据气体状态方程，pV=nRT，可以发现：如果保持温度不变，恒容体系，只要“一边倒”之后，各组分n相同，压强也相同，平衡状态也相同。如果保持温度不变，恒压体系，只要“一边倒”之后，各组分n成同一比例，浓度也相同，那么平衡状态也相同。

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（v正=v逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

④ 化学平衡移动中的某气体 .体积分数怎么理解

正确理解是该气体分压占总压的百分数，也可以认为是该气体物质的量与总气体物质的量之比，因为气体是均匀分布在一个容器内，气体体积永远等于容器的体积，所以不能用体积来比

⑤ 化学平衡中关于体积分数的问题

增加某物质的浓度，其他物质的转化率升高，但是自身转化率下降。
AC水蒸汽的量增加，平衡向右移动，一氧化碳浓度减小。D等效平衡。所以选B。

⑥ 总体积，如何判断化学平衡，谢谢

气体的平衡题目中,体积分数就是该物质摩尔数所占总摩尔数的百分比.
由于气体的体积和气体的物质的量是可以换算的,解这一类问题时,只需求出你所要求的气体的摩尔数和气体的总摩尔数即可.

⑦ 体积百分比判断化学平衡

你理解错了
体积百分比与容器体积无关
体积分数=该气体的体积 除以 各组分的体积之和
体积百分比=物质的量百分比
例如这个容器有1molA 1molB 1molC气体
那么A的体积分数就是1/3

⑧ 化学平衡中体积分数的计算

因为反应前后体积不变，所以压强的改变对平衡移动没有影响。
A 2molC，相当于4/3 mol A和 2/3 mol B反应。因为A比B的摩尔数大，因此反应后，A体积分数大于a%
B 加了1molHe，相当于减压，对平衡没有影响，但是B的摩尔数比A少，反应后A体积分数也大a%
C 1molC，1molB相当于2/3 mol A和4/3 mol B反应，因为A比B摩尔数小，所以反应后A体积分数小于a%
D 2molA，3molB，3molC相当于4molB，4molA反应。A与B摩尔数相同，所以平衡后A体积分数为a%。
答案是AB
D绝对是体积分数仍然为a%，你看下题目对么……
否则就是答案错了。
如果选D的话，那么应该就不是体积分数而是浓度了啊……体积分数=某气体体积/混合气体体积=某气体摩尔数/混合气体摩尔数。
物质的量浓度=摩尔数/体积（容器或者液体体积）

⑨ 在化学平衡的一些题目中计算体积分数的问题该咋算

就是你求的体积除以总体积再乘100％ 跟质量分数一样的。 比如，有时题目给个曲线图给你，纵坐标是体积分数，横坐标是时间。两条曲线会随着时间怎样变化。 而你就能看图得出该物质的质量分数，再看回原来的化学式，代入公式即可。
就这样说很抽象。最好有个带图的题目来讲。
望采纳！