氨具有哪些化学性质

① 氨的化学性质

氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

② 氨的物理与化学性质有哪些

主要化学性质
1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.
⒌氨与酸反应生成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia（译为无水氨），以和在英文中与它名称类似的氨水区别。中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈。
氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液（大约18M）的密度是0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia。
3氨的物理性质
（1）有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触以造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较高
氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

③ 氨的化学性质

燃烧氧化
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境，因此有一定的利用前景：

和水的反应
氨气极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离：
和金属的反应
NH3亦可与金属离子如Ag、Cu等发生络合，生成络合物：

和酸的反应
氨可以和酸反应生成铵盐，如：

可以用这些反应来检验氨气的存在。
氧化还原反应
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应：
除此之外还可在下列反应中呈现还原性：

④ 氨的化学性质是什么

1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。 2、氨水（混称氢氧化铵，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性. 5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI

⑤ 氨气有什么物理性质，有什么化学性质

物理性质：无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

(5)氨具有哪些化学性质扩展阅读

氨气的危害

氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管，引起：

（1）声带痉挛，喉头水肿，组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。

（2）气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。

（3）肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏，通透性增强，肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋，使淋巴总管痉挛，淋巴回流受阻，肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。

（4）粘膜水肿、炎症分泌增多，肺水肿，肺泡表面活性物质减少，气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的通气、换气功能，造成全身缺氧。

⑥ 氨气的性质

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨的性质
化学式NH3

1、物理性质

相对分子质量17.031

氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

2、化学性质

氨气
氨气
(1)跟水反应

氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）和氧气反应

氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。

4NH3+5O2=4NO+6H2O

该反应为工业制硝酸的第一步。

⑦ 氨的性质

氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分：

1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；

2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。

氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

⑧ 氨气化学性质

化学性质：

1.在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

2.氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

⑨ 氨气的化学式 氨气有何性质

1、氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

2、氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。

无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。