化学中考常考哪些知识点

① 中考化学实验必考知识点

化学实验是化学考试中的一个重点，以下整理了中考化学实验必考知识点，希望能帮助到同学们。

实验常见考点

1、仪器的洗涤

方法：注水，振荡。用试管刷柔力刷洗

难溶物的洗涤：（1）油脂：热的纯碱或洗涤剂。（2）难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸

洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。

2、溶液的配制

计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。

溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。

3、常见酸碱指示剂的使用

石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。

酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

4、浓硫酸的稀释

浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

实验室气体除杂质方法

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

1、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

2、除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

3、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

7、氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

② 2021化学中考必背知识点有哪些

2021化学中考必背知识点有：

酸的通性。

酸的组成——氢离子＋酸根离子。

(1)跟指示剂反应。

紫色石蕊试液遇酸变红色。

无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸的PH。

(3)跟（H)前的活泼金属起置换反应。

酸＋金属＝＝盐＋氢气。

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应。

酸＋碱性（金属）氧化物—→盐＋水。

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。

(5)跟某些盐反应。

酸＋碳酸盐＝＝盐＋水。

酸＋盐—→新酸＋新盐。

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。

(6)跟碱起中和反应。

酸＋碱—→盐＋水。

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

原子构成。

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数。

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

③ 2021中考化学必考知识点大全

我为大家整理了中考化学知识，大家跟随我一起来学习一下吧。

物质的学名、俗名及化学式

1.金刚石、石墨：C。2.水银、汞：Hg。3.生石灰、氧化钙：CaO。4.干冰（固体二氧化碳）：CO ₂ 。5.盐酸、氢氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） ₂ 。7.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。8.纯碱：Na ₂ CO ₃ 。9.酒精、乙醇：C ₂ H ₅ OH。10.醋酸、乙酸CH ₃ COOH。11.氨气：NH（碱性气体）。

常见物质的颜色和状态

1、白色固体有MgO、P ₂ O ₅ 、CaO、NaOH、Ca（OH） ₂ 、KClO ₃ 、KCl、Na ₂ CO ₃ 、NaCl、无水CuSO ₄ ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。

2、黑色固体有石墨、炭粉、（还原）铁粉、CuO、MnO ₂ 、Fe ₃ O ₄ 、KMnO ₄ 为紫黑色。

3、红色固体有Cu、Fe ₂ O ₃ 、HgO、红磷硫：淡黄色Cu ₂ （OH）2CO ₃ 为绿色。

4、溶液的颜色：凡含Cu ₂ +的溶液呈蓝色；凡含Fe ₂ +的溶液呈浅绿色；凡含Fe ₃ +的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO ₃ 、BaCO ₃ （溶于酸）AgCl、BaSO ₄ （也不溶于稀HNO ₃ ）等。②碱：蓝色↓：Cu（OH） ₂ 红褐色↓：Fe（OH） ₃ 白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH ₃ 、SO ₂ 、HCl（皆为无色）。（2）无色无味的气体：O ₂ 、H ₂ 、N ₂ 、CO ₂ 、CH ₄ 、CO（剧毒）。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的气体：CO液体：CH ₃ OH固体：NaNO ₂ CuSO ₄ （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

物质的某些性质和用途

1、单质：①N ₂ ：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。

②O ₂ ：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。

③H ₂ ：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。

⑥S：制*、火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明弹。

2、氧化物

①H ₂ O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒。

③CO ₂ ：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO ₂ ：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。

⑤NO ₂ ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

⑥P ₂ O ₅ ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。

3、酸

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。

4、碱

①氨水（NH ₃ ·H ₂ O）：作氮肥④Mg（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ ：中和胃酸过多。

②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸。③Ca（OH） ₂ ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO ₂ 。

5、盐

①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂。②CaCO ₃ ：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO ₂ 、除CaCl ₂ 中的盐酸Na ₂ CO ₃ ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO ₃ ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后3%~5%NaHCO ₃ 的溶液。③CuSO ₄ ：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色。明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物。

④氮肥：NH ₄ Cl、NH ₄ NO ₃ 、NH ₄ HCO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ，使叶浓绿钾肥：KCl、K ₂ SO ₄ 、K ₂ CO ₃ （草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO ₃ 、NH ₄ H ₂ PO ₄ 。

6、有机物

①CH ₄ ：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应。

②C ₂ H ₅ OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料。

③CH ₃ COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋。

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒。

⑤CO（NH ₂ ） ₂ ：作氮肥。

7、有毒的物质：气体：CO、SO ₂ 、NO ₂ 、甲醛；液体：甲醇（CH ₃ OH），致失明、死亡固体：NaNO ₂ 、CuSO ₄ （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）。

以上内容是我整理的中考化学知识，希望可以给大家带来帮助。

④ 初三化学中考常考知识点总结

初三化学中考常考知识点总结

初三化学是初三才新增的一门科目，对于初中生们而言是一个关键的科目，下面初三化学中考常考知识点总结是我想跟大家分享的，欢迎大家浏览。

初三化学中考常考知识点总结 篇1

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的`矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化学中考常考知识点总结 篇2

一、溶液

1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二、、饱和溶液与不饱和溶液

1，概念：

(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液

三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线

1.概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素

(1)溶质、溶剂本身的性质

(2)温度

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

初三化学中考常考知识点总结 篇3

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚

石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

初三化学中考常考知识点总结 篇4

一、 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。 治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用

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⑤ 中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理

中考化学所考察的题型离不开基础知识点，下面我为大家总结了中考化学必考 知识点 ，仅供大家参考。

固体的颜色知识点
1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
初中化学重要知识点
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放
中考化学必背知识点
(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数=核电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定元素的 化学 性质。

以上就是我为大家总结的中考化学必考知识点，仅供参考，希望对大家有帮助。

⑥ 中考必背初中化学知识点总结

初中化学必背知识点有很多。
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

⑦ 中考化学必考知识点整理

化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。

必考知识点：概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

中考化学实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

中考化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

中考化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。

⑧ 中考化学必考知识点总结 初三考生必备

为了方便广大初三学生更好的复习，下面是我整理的 中考化学知识点 ，仅供参考。

2019中考化学重要知识点

初中化学常见物质的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

中考化学高分答题技巧

①中考化学试卷发下后，不要急于做题，应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。

②考生不要拘泥于试题在中考化学试卷上的编排顺序，可以先答填空题，或先答简答题，或先答选择题，再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比选择题最后一题简单，或比填空题中的难题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。

③遇到不会做的中考化学题，就先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立信心。如果复习得比较好，那些一时不会做的题实际是会做的，一定能答上。即使回头发现真的不会做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到会的题不丢分，不会的题得一分是一分。

⑨ 2021化学中考必背知识点有哪些

1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)等。

5、金属活动性顺序：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：

(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

⑩ 初三化学必背知识点有哪些

1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。