滴定第二化学计量点怎么计算

㈠ HCl滴定Na3PO4时第二个化学计量点的pH

该反应的第二个化学计量点的PH为9.78。产物为Na2HPO4。参见图示。根据H3PO4的三级离解常数，Ka1=7.5×10∧-3；Ka2=6.3×10∧-8 ; Ka3=4.4×10∧-13按近似公式计算，

［H+］=√Ka2Ka3

PH=1/2(PKa2+PKa3)=1/2(7.2+12.36)=9.78

㈡ 化学计量点怎么算

化学计量点的计算方法：

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化学计量点，用sp来表示。

化学计量点定义

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

㈢ 第一第二化学计量点分别是什么

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值.在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时,反应到达了化学计量点．用pM’sp来表示.化学计量点pM’sp的计算在配位滴定中的计算很重要,...

㈣ 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸，在第二个化学计量点是pH怎么算，求详解

你好
ph=9.7
0.2mol/l氢氧化钠滴定20ml0.2mol/l邻苯二甲酸氢钾例,已知ka2=3.9*10^-6
(1)化计量点前,加入氢氧化钠19.98ml：
c酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/l
c盐=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/l
[h+]=ka*c酸/c盐=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/l
ph=8.4
(2)化计量点,加入氢氧化钠20.00ml：
[oh-]^2=(kw/ka)*c盐=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00)
[oh-]=5.1*10^-5mol/l
poh=4.3
ph=9.7
(3)化计量点,加入氢氧化钠20.02ml,量0.02ml：
[oh-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4
poh=4.0
ph=10.0

㈤ 酒石酸与氢氧化钠反应的第二个化学计量点的ph如何计算（详解）

你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。

㈥ 二元酸的滴定第二化学计量点

你的 c 搞错了.要注意 H2B 是二元酸,第二化学计量点处 NaOH 的用量是 H2B 的2倍,因此 c=0.1/3=0.033mol/L
按照这个算出来 pH=9.37.你的 9.46 是按照 c=0.05mol/L 算的.

㈦ 用NaOH滴定磷酸时第二化学计量点为什么比第

第一计量点时生成磷酸二氢钠（电离大于水解显酸性），第二计量点时生成磷酸氢二钠（水解大于电离显碱性），故…。根据两性物质ph近似计算知：第一计量点：ph=(pk1+pk2)/2=4.68第二计量点：ph=(pk2+pk3)/2=9.76

㈧ 0.1mol/l的NaOH与0.1mol/l酒石酸反应第二个化学计量点的ph如何计算用何指

你好
PH=9.7 0.2mol/L氢氧化钠滴定20ml0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾例,已知Ka2=3.9*10^-6 (1)化计量点前,加入氢氧化钠19.98ml： C酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/L C盐=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/L [H+]=Ka*C酸/C盐=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/L PH=8.4 (2)化计量点,加入氢氧化钠20.00ml： [OH-]^2=(Kw/Ka)*C盐=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00) [OH-]=5.1*10^-5mol/L POH=4.3 PH=9.7 (3)化计量点,加入氢氧化钠20.02ml,量0.02ml： [OH-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4 POH=4.0 PH=10.0

㈨ 某二元弱酸H2B，用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸，滴定至第一，第二化学计量点时

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa计算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二计量点：溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由于Kb1 >>Kb2
因此在质子论可当一元碱来处理
由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最简公式来计算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37