化学反应起始分压怎么计算

㈠ 起始分压怎么计算

U1/R1=U2/R2,移项得U1/U2=R1/R2。

U1/R1 = U2/R2的解法复是，等式两边制同时乘以R1得U1= U2* R1 / R2，然后等式两边同时除以U2得U1/U2 = R1/R2运用熟练后，其实可以直接用十字相乘法。

动脉血从肺内摄取O2，形成PaO2，它反映了肺毛细血管的摄氧状况，是反映外呼吸状况的指标。

PaO2的高低主受取决于吸入气体的氧分压．即与FiO2浓度呈正比，并随年龄的增长而进行性下降。PaO2=100-(0.3×年龄）±5。

PaO2是缺氧最敏感指标，PaO2正常值：80～100ml mmHg(吸空气条件下FiO221%)。

PaO260～80mmHg轻度缺O2。

PaO245～60 mmHg中度缺O2。

㈡ 已知初始分压和标准平衡常数,怎么求平衡分压

已知 在1000℃时，下列反应：

FeO（s）+CO（g）=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数K=0.5，如果在CO的分压为6000kPa的密闭容器中加入足量FeO，计算CO和CO2的平衡分压。

PV ==nRT

P == nRT/V == CRT (n/V == C)

C== P/RT ==>带入平衡浓度常数表达式，化简得平衡分压常数。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程袭式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

(2)化学反应起始分压怎么计算扩展阅读：

分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。[3]

要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。

因为当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在分压定律中并没有体现。

不过分压定律对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

㈢ 高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么

当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi
可得PiV=niRT②
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
也就是说，分压Pi=P总 X ni/n总

简而言之，分压等于总压乘以该气体的摩尔分数

㈣ 化学平衡常数的分压计算

设H2分压x，设HCl分压y，有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程，取合理解，x=1.9265

㈤ 分压平衡常数计算公式是什么

分压平衡常数计算公式＝气体总压强×该气体的体积。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比。与质量分数成正比，所以算出质量分数的百分比就能算出来分压。

比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。

关系：

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

以上内容参考：网络-平衡常数

㈥ 什么是气体分压如何计算

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。各气体的分压=各气体的摩尔分数x总气体压力。

㈦ 反应商中的气体分压怎么求

用该气体的物质的量分数乘以总压即为该气体的分压，即Pi=P总xni%

㈧ 普通化学反应基本原理求分压，如下，要计算过程。

先根据pV＝nRT算出混合气总压强p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然后再根据p:p总＝n:n总
算出He的分压为190419.105pa，Ne的分压为111490.74pa，Ar的分压为36455.7023pa
（大概吧）

㈨ 化学反应中，分压指的是什么（高二）

简单说就是每种气体分到的，所承担的压强。假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压力，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压力。气体分压定律 某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。

㈩ 化学反应k用压强怎么求

一样的，按照公式，分别算出每种产物气体的分压（该气体的压强与总压强之比），然后再用分压带入平衡常数 K的计算公式，即，产物气体分压的系数次方的乘积 除以 产物气体分压的系数次方