怎么看化学中的质量分数

Ⅰ 如何根据化学式计算化合物中某元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；例如NH4NO3中N元素的质量分数=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35% 希望对你有帮助
化合物中某元素的质量分数是该元素占有的相对质量与化合物的相对分子质量之比；
质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。

Ⅱ 初中化学质量分数怎么算

首先要知道一个概念。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。例如co2的相对分子质量=12+16*2=44。
质量分数：是指计算化合物中某一元素的质量分数。根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数去计算化合物中该元素的质量分数，也就是该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。
例如：H2O中氢原子的质量分数是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

Ⅲ 化学怎么求质量分数啊举个例子

平均摩尔质量
_
平均摩尔质量
м(平~量)=m总/n总
m=ρvm
(ρ代表气体密度)
例如:co2
h2
co
的混合气体
,
同温同压
求平均摩尔质量.
_
m=m总/n总=m1*a%+m2*b%+m3*c%+~~~~~
这是阿伏伽德罗定律的变形
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：
m＝1.00g/l×22.4l/mol＝22.4g/mol
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和
就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧气与甲烷的体积比为:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
应该更详细了
平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解
常见用于十字交叉法的应用
例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？
co2
44
8
40
o2
32
4
二者的物质的量之比为
8：4=2：1
扩展阅读：
*
1
详见高一上册导学大课堂化学分册88页12题

Ⅳ 化学中什么是质量分数

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。

计算公式为：

(4)怎么看化学中的质量分数扩展阅读

溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

质量分数与物质的量浓度之间的关系：

C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

Ⅳ 化学 的质量分数怎么求 求知道

（1）.溶质的质量分数
=溶质的质量/溶液的质量X100%
（2）.化合物中某元素的质量分数
=该元素的相对原子质量X该元素的原子个数/该化合物的相对分子质量X100%
（3）.物质的纯度
=纯净物的质量/混合物的质量X100%

Ⅵ 求解化学怎么算质量分数

物质质量/总质量
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

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Ⅶ 化学中的质量分数的概念 详细讲

举例：糖会溶解在水中，
假设我拿5克糖放到20克的水中
全部被溶解在水中
那
么这水就变成糖水了。糖水的
质量就是25克了。用化学术语讲此时的糖就是溶质，水就是溶剂，糖水就是溶液。而糖水的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%
即5克/25克*100%=20%

Ⅷ 化学理的质量分数怎么求

质量分数（mass fraction）指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。
例题：用一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反映后称得剩余物质量41.9g.邱过氧化氢溶液的质量分数
解：先用差量法计算出反应产生的氧气的质量42.5+1-41.9=1.6g

然后根据氧气的质量和反应方程式来计算溶液中过氧化氢的质量

68：32=X：1.6 未知数即过氧化氢的质量为3.4g

最后计算溶液的质量分数，3.4/42.5=0.08=8%
质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%

Ⅸ 化学的质量分数是什么

• 质量分数计算举例质量分数（massfraction）指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比
  
  溶质质量分数
  溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

Ⅹ 化学质量分数怎么算

测定
氯酸钾（KClo3）纯度。取2.5克，与0.5克2氧化锰反应。完成后剩余固体2.04克。
请问氯酸钾的质量分数？
2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反应前固体（KCLO3和MnO2和杂质）总质量，2.04是反应后剩余固体（KCL和MnO2和杂质）总质量，为什么质量减轻了呢？因为生成气体O2逸散了，所以生成的O2质量为
2.5+0.5-2.04=0.96g解：设参加反应的KCLO3质量为x。
2KCLO3==加热（MnO2）==2KCL+3O2↑
245
96
x
0.96g
解得x=2.45g
所以KCLO3质量分数：2.45/2.5*100%=98%