怎么判断化学反应哪个先进行

⑴ 化学反应的先后顺序怎么判断

只要记住氧化性最强的和还原性最强的先反应，就可以了，不懂再问吧

⑵ 怎么判断化学反应的先后顺序

这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。
如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合，则反应必然发生。
是否可以解决您的问题？

⑶ 怎么判断化学反应的先后顺序。 可能同时进行多个反应吗

一、氧化还原反应型
在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H+ 先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。
3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH

⑷ 怎样判断化学反应先后顺序

fe先反应，因为氧化物反映速率较慢

⑸ 如何判断化学反应先后顺序！

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

(5)怎么判断化学反应哪个先进行扩展阅读

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。

当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

⑹ 化学反应先后顺序怎么判断！

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。
希望对你有帮助。

⑺ 怎样判断化学反应的先后顺序

可以这样考虑
假设氯化镁先和碳酸钠反应
生成了碳酸镁
碳酸镁再和硫酸反应
又生成了二氧化碳
其结果和碳酸钠先和硫酸反应是一样的
只是中间多了一步反应
这样的多余要省去
就是碳酸钠直接和硫酸反应了

⑻ 判断化学反应先后

嗯，可以这样理解，当铁接触硝酸的瞬间，Fe是直接就被氧化成3价了，但由于不知道硝酸的量和浓度，到最后可能不存在三价铁，所以这个题目一定要假设。
假设一：若硝酸的浓度大于等于8mol/L，则是浓硝酸，铁在浓硝酸中发生钝化，不参与反应，所以只有铜参与反应，所以这时，2、3价铁离子都不存在。
若硝酸的浓度小于8mol/L，则为稀硝酸，铜铁都能参与反应，但由于硝酸的量不知道，又可以分多种情况假设：
假设二：合金中的铁过量，稀硝酸不足，则溶液中不存在铜离子，这时溶液中可能只存在2价铁离子，或既有3价铁离子，又有2价铁离子，这样看铁多出来的量多不多。（这个假设中又有两个小假设）
假设三：稀硝酸刚好跟铁完全反应，则溶液中只有3价铁离子
假设四：稀硝酸过量，则溶液中既有3价铁离子又有铜离子。

ps：2楼这样说是不妥当的，化学的反应规律是不能靠看出来的，要有实验依据，2价铁的还原性的确比不上铜，根据离子反应式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
强氧化剂.....强还原剂....弱氧化剂.......弱还原剂
这是氧化还原反应的规律，强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂，当然是强氧化剂变为弱还原剂，强还原剂变为弱氧化剂，所以由这个反应可以知道Fe3+氧化性强于Cu2+，而Cu还原性强于Fe2+。
若有不明白，可以上网络Hi找我，大多都在线