化学平衡常数怎么题目较难的

A. 化学平衡的难点，，我纠结啊，帮忙把详细过程写写吧，，谢谢了

选D
可逆反应都有平衡常数K，K只与温度有关，所以对于相同的反应只要温度不变，平衡常数就不变。
A中 假设达平衡时生成的I2的量为xmol
2HI(g) ⇋ H2(g) + I2(g) K
初始 a 0 0
平衡 a-2x x x
平衡常数K=[H2][I2]/[HI]^2=x^2/(a-2x)^2
B中 假设达平衡时生成的I2的量为ymol
2HI(g) ⇋ H2(g) + I2(g) K
初始 b 0 0
平衡 b-2y y y
平衡常数K=[H2][I2]/[HI]^2=y^2/(b-2y)^2
温度不变平衡常数不变，所以有x^2/(a-2x)^2=y^2/(b-2y)^2，即x/(a-2x)=y/(b-2y)，化简可得
ay=bx。
因为a>b，所以得x>y，两容器体积同，因此平衡时A容器中碘蒸气浓度大，选项B错；
对于气体，体积分数等于摩尔分数，平衡时I2蒸汽的体积分数A%=x/a，B%=y/b，由ay=bx，可得
A%=B%，所以选项C错；
HI的平衡分解率=分解的HI的量/投入的HI的量，A=2x/a，B=2y/b，显然A=B，所以选项D正确。
至于选项A，反应速率与物质的浓度有关，浓度越高反应速率越快，所以达到平衡的时间是A小于B

B. 高中化学平衡难题

反应都向正方向，从方程式2+1大于2,可知甲乙总物质的量减小,由PV=nRT
乙压强不变，则体积减小
甲体积不变，压强减小
他们的反应程度相差不大，即反应后SO2的物质的量差不多,基本相当
浓度是=n/V，所以选B
所谓反应的移动，实际使反应向减少改变的方向移动，现在体积减小了，正反应为体积减小，所以要向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，所以那话没错。

C. 化学反应平衡常数怎么算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(3)化学平衡常数怎么题目较难的扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

D. 关于化学平衡常数（难）

这要看是几级反应了，只有1级反应才能得到平衡常数=k正/k逆，其他的都不行。说明1级反应的平衡常数只和正逆反应的速率有关，而与反应物浓度无关。

E. 理科化学平衡常数难怎么学

理解平衡常数的定义:
如2SO2 + O2 <===>2SO3
K=[SO3]^2 /{[SO2]^2 ·[O2]}----------（1）
然后通过方程倒写，系数加倍等平衡常数书写，再与（1）对比，可以找出平衡常数书写规律

F. 求几道高二化学 化学平衡题目

5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

23．（6分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

_______________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(气)＋B(气)2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求

(1)A物质的平均反应速率。

(2)A物质的转化率。

(3)反应后气体的压强与反应前压强之比

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol

G. 化学平衡常数怎么求

1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系数比。
2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
①
如果全为气体：
A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：可以说明
B：在密闭容器中，如果是等体积反应：不可以说明
②
若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中：不可以说明
B：在恒压的密闭容器中：
如果不是等体积反应：能说明；
如果是等体积反应：不能说明
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：
能说明
如果是等体积反应：不能说明
(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。
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H. 化学平衡的题型及解答

化学平衡中的常见解题方法及思路 有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。最常见的几种解题方法和思路有如下几种： 一、“开、转、平”法 写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。 例1（1999，全国）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应
X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足nx+ny=nz，则 Y的转化率为 A
、 %1005 b a B
、 %1005)(2bba C
、 %1005)(2ba D
、%1005a b a 解析：设在反应过程中，X转化了kmol， 则 X + 2Y
2Z 开：amol bmol 0 转：kmol 2kmol 2kmol 平：（a－k）mol （b－2k）mol 2kmol 据条件列出方程：a－k+b－2k=2k 解得：
k=5b a 故Y
的转化率为  %10052b b
a%1005)(2bba 选B。 二、分割法 将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。 例2 在相同条件下（T－500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2 和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列叙述错误的是： A、化学反应速率乙>甲 B、平衡后的浓度乙>甲 C、SO2的转化率乙>甲 D、平衡后SO2的体积分数乙>甲 解析：将乙容器里的2gSO2和2gO2，可分割为两个1gSO和1gO2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO2
+O 2SO3 向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO2的体积分数乙中小。 选D。
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共4页 第2页 三、假设法 我们在解题时，往往对一些影响平衡的一些外界条件，假设对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。 例3（2000年全国）在一密闭容器中，反应aA（g
） bB（g）达平衡后，保持温度 不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度地原来的60%则 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数啬了 D、a>b 解析：假设容器体积增加一倍，平衡不移动，那么B的浓度应是原来的50%，而B的浓度现在是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动了，A的转化率变大，即向正反应方向移动了，体积增加一倍，即是减小压强，故向体积扩大的方向进行，所以a<b，选A、C。 四、极限法 将可逆反应的起始反应物按极限的想法，全部反应到底，可得到产物的量的一个极大值。 例4 1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2 的物质的量可能是（ ） A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.94mol 解析：1molCO全部反应完，应得到CO2为1mol，故将H2O（气）改为4mol时，平衡向右移动，生成的二氧化碳应大于0.67mol，但仍小于1mol 选D. 五、图象题。 一看图象：看线（线的走向，变化的趋势）、看坐标 看点（看拐点、交点、原点） 二、作辅助线 三、想规律（外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律） 例5 （2001年全国）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A、反应的化学方程式为：2M=N B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
共4页 第3页 解析：由本题图象可知，反应开始到时间t3时建立平衡，N的变化为8mol－2mol=6mol；M的变化为：5mol－2mol=3mol，因此反应的方程式为2N M或M 2N 的物质的量相等，但正逆反应速率并不相等，因为从图可以看出，反应还未到平衡，t3时达到平衡状态，正、逆反应速率相等，t1时，N和M的物质的量分别为6mol和3mol，N的浓度应是M的2倍，选D。 六、等效平衡类 （I）等效平衡有以下三种情况 1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。 条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同 结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同 ②平衡时各物质的含量与原平衡相同 2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。 条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同 ①平衡时各物质的含量与原平衡相同 ②平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同 3、恒温、恒压 条件、结论与乙相同 （Ⅱ）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否 相同或比例是否相同。 例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的 量为_______________mol. （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。 （3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分 别是ymol和3amol，则x=________mol,y=________mol。 平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol M N t1 t2 t3 2 4 6 8 时间/min 物质的量/mol
共4页 第4页 作出此判断的理由是__________________________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。 II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号） （甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是_______________________________。 解析：I （1）（1－a）mol （2）符合等效平衡的第3种情况，加入的3molA和3molB是原平衡的3倍，采用结论②，平衡时，C的物质的量为（1）的3倍，即3amol。 （3）平衡时C的物质的量与（2）中C的物质的量相同，说明（3）与（2）的平衡为同一平衡，则（3）加入的与（2）完全相同。 A（气）+B（气）
C（气） 开始：xmol 2mol 1mol 反应逆向到底（x+1）mol 3mol 0 平衡后： ymol （3－3a）mol 3amol 据题意有：（x+1）=3 x=2 y=（3－3a）mol 显然平衡时，B的物质的量也为（3－3a）mol。 如果放入A、B、C三物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，那么3a=1mol时，B的量为（3－3a）mol=2mol；平衡向右移动时，3a>1mol，B里应小于2mol，平衡向左移动时，3a<1mol，B里应大于2mol。 （4）再加3molC时，A、B加入的比例不会改变，故新的平衡状态与（1）、（2）、（3）为等效平衡，所以C
的物质的量分数为 amolamolmolamolmolamol11
=a a 2 （5）A（气）+B
（气） C（气）是一个体积缩小的反应，因此（5）中相当于 在（1）的基础上减小压力，平衡逆向移动，所以a>b。

I. 化学平衡常数这一课的易错点有哪些

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④
不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

J. 一道化学平衡常数题目

反应的A和C的物质的量之比为其计量系数之比，即2：x
反应的n(A)=2-1.7=0.3mol，反应的n(C)=rtV=0.0225*10*2=0.45mol
所以2：x=0.3:0.45，解得x=3
平衡常数的定义式是等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积（有纯固体、纯液体或稀溶液溶剂参与反应时，这些物质不在平衡常数表达式中出现）。
所以该反应的平衡常数K=[C]^x/([A]^2*[B])=[C]^3/([A]^2*[B])
平衡时B的转化率为20%，所以反应的B的量n(B，反应)=2*20%=0.4mol，
则剩余的n(B)=2-0.4=1.6mol，其浓度[B]=n/V=1.6/2=0.8mol/L；
平衡时反应的A的量=2n(B，反应)=2*0.4=0.8mol，所以剩余n(A)=2-0.8=1.2mol，其浓度
[A]=n/V=1.2/2=0.6mol/L；
平衡时生成的C的量=3n(B，反应)=3*0.4=1.2mol，其浓度[C]=n/V=1.2/2=0.6mol/L；
代入平衡常数表达式中得K=0.6^3/(0.6^2*0.8)=0.75
注：题中虽给出40s时恰好反应平衡，但不能用速率求浓度，因为10s的平均速率并不等于40s内的平均速率。