化学分子是怎么来的

㈠ 高一化学，分子是由原子还是离子构成的

分子是由各元素原子 各自拿出一定的电子 形成共用电子对 而通过共用电子对结合在一起形成分子的。这个解释虽然复杂但是要详细准确些。分子的是由原子结合在一起形成的，粘合剂就是共用电子对，也叫共价键。 注意电子一定是共用的，也就是说不是双方原子完全的失去或者得到电子。这样才是共用电子对，即共价键。而离子，则是双方原子完全的得到或者失去电子，而形成离子。由离子键形成离子化合物。这就造成分子构成的物质比离子构成的离子化合物，要难电离的多。而且分子和离子化合物的水溶液有明显区别，就是离子化合物的水溶液是能导电。就是说在很弱的水分子的碰撞冲击下，离子键就会被打断，从而在水溶液中形成，可自由移动的离子，而溶液就能导电。而分子的共用键相对离子键来说是很难破坏的，即使溶解在水中，比如蔗糖分子，分子的原子之间还是相互制约，抱在一起不能自由移动的，分子溶解于水后，构成分子的各个原子，还是只能呆在一下。而不能像离子化合物那样，水中电离成独立的离子，单独行动。这就是分子和离子化合物的区别。本质原因就是他们，分子原子间形成的是共价键（共用电子对，原子各自间相互牵扯，不独立），而离子化物离子间形成的是离子键（完全的得到或者失去电子，离子各自间仍然相对独立）。
再补充下：”元素有了化合价带了电，则是离子，还有离子化合物。“这句该是元素原子得到或者失去电子，对外呈现带电，形成离子，由离子构成离子化合物。
”但初中老师说过一个分子是由原子构成的。“这句没错：分子是由原子构成，但是物质不仅仅只是有分子构成的啊。比如金属就是直接由原子构成，比如食盐就是由离子Na+和离子Cl-构成的离子化合物，还有等离子体，压根就是由完全自由，高温带带电离子团构成的。等离子体称为物质的第四形态，前三种是固态，液态，和气态。科学始终在进步，所以我们的知识要更新。近代我们发现了液晶，近年来还发现了准分子。经典力学遇到量子物理学和相对论就不适用了。说不定哪天还有更好的理论来解释咱们宇宙中的物理现象呢。

㈡ 化学中的分子的定义是什么

定义科学研究发现，任何物质都是由极微小的粒子组成的，我们把其中保持物质化学性质的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子构成。物理术语 化学术语分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
分子结构涉及[1]原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。 阿司匹林分子渗透模型
原子在分子中的成键情形与空间排列。分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢包含1023个以上的氢分子。水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5°。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。
因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式。原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。为了使负电中心的斥力减至最小，体系尽可能对称的排列，所以当体系有2个电子对时，它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列，键角120°。
分子的键有三种极限类型，即[2]离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子，形成分子的构型和构象。例如碳是共享电子对键（共价键）的基本参加者，碳和氢2 种元素的原子可形成烃类化合物，正四面体构的CH4是其中最简单的烃，还可形成环状化合物，例如环己烷；硅和氧是矿物质的基本元素，云母和石英都含有硅氧单元 。金属原子被夹在烃环平面中间构成夹心化合物。蛋白质的基本成分是一端接碱性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化学组成和分子量相同但分子结构不同的物质互称为异构体。当2 种异构体其他性质相同，只是旋光方向相反，这一类异构体称作旋光异构体。可用X射线等衍射法、各种光谱、波谱、能谱和质谱法等测定或推测分子的结构。

㈢ 分子是怎么来的

最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利阿伏伽德罗，他于1811年发表了分子学说，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成（构成）的，单质分子由相同元素的原子组成（构成），化合物分子由不同元素的原子组成（构成）。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”
自从阿伏伽德罗提出分子概念以后，在很长的一段时间里，化学家都把分子看成比原子稍大一点的微粒。1920年，德国化学家施陶丁格开始对这种小分子一统天下的观点产生怀疑，他的根据是：利用渗透压法测得的橡胶的分子量可以高达10万左右。他在论文中提出了大分子（高分子）的概念，指出天然橡胶不是一种小分子的缔合体，而是具有共价键结构的长链大分子。高分子还具有它本身的特点，例如高分子不像小分子那样有确定不变的分子量，它所采用的是平均分子量。
随着分子概念的发展，化学家对于无机分子的了解也逐步深入，例如氯化钠是以钠离子和氯离子以离子键互相连接起来的一种无限结构，很难确切地指出它的分子中含有多少个钠离子和氯离子，也无法确定其分子量，这种结构还包括金刚石、石墨、石棉、云母等分子。
在研究短寿命分子的方法出现以后，例如用微微秒光谱学研究方法，测得甲基（CH3·）的寿命为10-13秒，不但寿命短，而且很活泼，其原因是甲基的价键是不饱和的，具有单数电子的结构。这种粒子还有CH·、CN·、HO，它们统称为自由基，仅具有一定程度的稳定性，很容易发生化学反应，由此可见自由基也具有分子的特征，所以把自由基归入分子的范畴。还有一种分子在基态时不稳定，但在激发态时却是稳定的，这种分子被称为准分子。从分子水平上研究各种自然现象的科学称为分子科学，例如动物学、遗传学、植物学、生理学等正在掌握各种形式的不同种类分子的性能和结构，由分子的性能和结构设计出具有给定性能的分子，这就是所谓分子设计。在化学变化中，分子会改变，而原子不会改变。

㈣ 化学中的分子、原子、离子是怎么发现的,做什么实验能看到它们

阿伏伽德罗发现了分子
道尔顿是原子离子是由原子转变来的做实验必须是高倍显微镜下能看到,一般肉眼是看不到的

㈤ 化学中，分子一般指的是什么

1，在化学反应中分子可以分成多个原子，从而组成新的不同的分子。
2，分子是构成非金属非稀有气体的最小微粒。

㈥ 什么是分子（化学里面的分子）

分子（Molecular）是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10^-10m数量级。分子质量的数量级约为10^-26kg。

㈦ 化学中的分子、原子、离子是怎么发现的，做什么实验能看到它们

1、最先是从哲学角度提出的理论模型
2、然后在实验中得到证实并不断完善
3、最后通过高倍显微镜看到图像
4、人们对微观粒子的认识是逐步推进的，有无数的科学家为此做出过贡献
5、其中最突出的是道尔顿和阿伏加德罗

㈧ 分子的原理是什么

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为２，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。
再次补充一条
一滴水是由1000000000000000000000(21个0)个分子组成的,分子在光学显微镜下是看不见的.

固体中分子间的间距较小 液体中分子间的距离比固体中分子间的距离大 气体中分子间的距离最大

分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。
一个分子是由多个原子在共价键中透过共享电子连接一起而形成。它可以由相同化学元素的原子组成，如氧气 O2；也可以是不同的元素，如水分子 H2O。抽象地，一个单一原子也可当作是一分子（单原子分子），但在实际使用时，“分子”指的通常是多个原子的化学化合物。
原子在某一元素的分子内的数目叫作该元素的原子数。
在气体元素中，氢（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子数是2。稀有气体（如氩 Ar）是1。固体元素中，黄磷（P4）原子数是4，硫（S8）的是8。所以，氩（Ar）是单原子，氧气（O2）是双原子的，臭氧（O3）则是三原子的。
由分子组成的物质叫分子化合物。
大部分的分子太细小，无法用肉眼看见，但也有例外，如DNA——高分子化合物的一种。

实验式
分子的一个特征就是组成化合物的元素比例总是整数。例如，纯水中氢和氧的比例总是2:1，乙醇中碳、氢、和氧总是以2:6:1的比例组合。利用各种元素的比例和化学符号就可以组成分子的实验式。但是单凭实验式是无法决定分子的类别——如乙烯的实验式就与丙烯一样（同是CH2），尽管这两个分子的原子数或质量都不同。

化学式
要反映分子中各种原子的真实数量，就要利用化学式。例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6。
但化学式相同并不代表两个分子是一样的物质，因为分子中原子的排列和组合，亦即分子的结构，也是决定分子性质的要素。同样的原子但排列不同的分子叫同分异构体。同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质。立体异构体是一种特别的异构体，它们可以有很相似的物理及化学性质，而同时有十分不同的生物化学性质。
由量子力学的定律的演算，分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度。纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定它的特质，尤其是它的化学活性的两要素。

㈨ 初中化学，分子定义，如何判断物体是由分子构成的。

分子的定义：分子被普遍认为是物质中能够独立存在的，相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

判断分子化合物的方法：只要化学式中不含金属元素，不含NH4+的都可认为是由分子构成的。（稀有气体除外）比如，所有气体，所有的有机物，所有的酸，H2O，I2，Br2等等。

特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的。

(9)化学分子是怎么来的扩展阅读：

化学上将物质构成分成三类即原子、分子和离子

1、常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si 。

判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。（只限初中）

2、常见的分子构成的：大多数的非金属单质是由分子构成的。大多数的气态、液态物质都是由分子构成的

3、由离子构成的：一般化学式中含有金属离子，NH4+都可认为是由离子构成的，比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐。