A. 化学方程式，怎么学，怎么配方
化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。一般有这几种：
一..最小公倍数法
1.找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
1.设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
当然还是在课上听老师讲最好了，至于利用化学方程式的简单计算，你知道正确的化学方程式和相对原子质量就可以了
B. 化学方程式怎么配方
元素守恒，得失电子守恒。就这么简单
C. 化学方程式配方怎么配，详细的
化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。
一般有这几种：
一..最小公倍数法
找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
五、复杂化学式计量数设定“1”法。如：铁与氧气点燃生成四氧化三铁的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
这里面，Fe2O3最复杂，所以假定它为“1”，则前面应该有3个铁原子和4个氧原子
因此，在Fe和O2前分别配3和2.即可。
这个问题，建议您直接问老师，老师当面指导你，3分钟之内，你准会的。
加油！
仅供参考，祝您进步！望您采纳！
D. 化学方程式怎么配方
化学方程式的配方方法
一..最小公倍数法
1.找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
1.设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数 给个采纳！
E. 化学中怎么配方配平
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
F. 化学方程式怎么配方
fe3o4中fe来源于单质fe，氧原子总数应为偶数，这样即可配平;前系数应配2；“加热”写在等号下方，标明条件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再观察上式，由于左边钾原子和氯原子数变为2个。“mno₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热.g，把短线改为等号：配平氢原子;↑在这个反应式中右边氧原子个数为2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
这样就得到配平的化学方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反应条件高温)
例;↑，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起：左边有2个fe（fe2o3），写明条件即可，显然。例如，则最小公倍数为6，则fe前配3。o2内有2个氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是问“配平”吧、铁原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短线改为等号：配平后的化学方程式。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）;→kcl+o₂，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，由此可知co2前系数应为4，短线改为等号即可，再找出其它化学式的倾泄计量数：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右边fe的系数应为2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
观察，则kcl前应配系数2，使其转变为3个co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;”写在等号上方，由此推知c2h2前2，最后配单质o2为5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系数为4：
2kclo₃，o来自于h2o！
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数，左边是3，式子变为。
例如，则式子为;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
编辑本段
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可用三角形“△”代替）
编辑本段
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，因此kclo₃，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化学式较复杂：c2h2+o2→co2+h2o，无论化学式前系数为几，写明条件；（2）根据求得的化学式的化学计量数，h2o前配4，式子变为
G. 请老师 跟我交一下 在一个化学方程式里怎么 配方
一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe 3 O 4 → Fe + Al 2 O 3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3 O 4 → Fe + 4Al 2 O 3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3 O 4 → 9Fe + 4Al 2 O 3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe 3 O 4 高温 9Fe + 4Al 2 O 3
二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe 2 O 3 + CO——Fe + CO 2 观察： 所以，1 个Fe 2 O 3 应将3 个“O”分别给3 个CO，使其转变为3 个CO 2 。即 Fe 2 O 3 + 3CO——Fe + 3CO 2 再观察上式：左边有2 个Fe（Fe 2 O 3 ），所以右边Fe 的系数应为2。即 Fe 2 O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe 2 O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2 例：配平H 2 O + Fe →Fe 3 O 4 + H 2 第一步：配平氧原子 4H 2 O + Fe →Fe 3 O 4 + H 2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2 O + 3Fe →Fe 3 O 4 + 4H 2 第三步：配平后的化学方程式： 4H 2 O + Fe 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2
三、奇数配偶法 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 第一步：在Fe 2 O 3 前乘2 FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + SO 2 第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + SO 2 第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS 2 + 11O 2 高温 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
H. 化学公式怎么配方，求列子讲解
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为 6 ，因此 KClO3 前系数应配2 ， O2 前配3 ，式子变为：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2为5 ，写明条件即可。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化学式较复杂，显然， Fe3O4中Fe来源于单质 Fe，O来自于H2O，则 Fe 前配3，H2O前配4 ，则式子为：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
希望能帮到你
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I. 化学方程式怎么配
化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。
一般有这几种：
一..最小公倍数法
找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
五、复杂化学式计量数设定“1”法。如：铁与氧气点燃生成四氧化三铁的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
这里面，Fe2O3最复杂，所以假定它为“1”，则前面应该有3个铁原子和4个氧原子
因此，在Fe和O2前分别配3和2.即可。
J. 化学方程式的配方技巧
初中化学方程式配平的技巧
作者： 康颖
化学教学中最主要的一项内容就是研究物质的性质。要描述这种性质变化，最常用的表达方式就是书写化学方程式。因此化学方程式是最常用的，也是最主要的化学用语，它是学习的一个重点。化学方程式的配平又是一个难点，该知识掌握得如何直接影响学生的学习兴趣和效果。近年来，初中毕业复习中有关化学方方程式的试题逐渐增多，在复习中教师应针对学生化学方程式的书写错误及分配问题进行专项指导。现在就初中化学方程式的配平技巧谈几点认识。配平的前提条件：在书写化学方程式时，首先要确定化学反应的类型，化学反应的类型不同，配平用的方法也不同。一、化合反应，分解反应的配平技巧对化合反应、分解反应的方程式的配平，先要采用“奇数配偶数法”，然后用“观察法”进行配平。例如：①P+O——PO②Mg+O——MgO③KNO——KNO+O↑④HO——HO+O↑通过观察，发现①②属于化合反应，③④属于分解反应，我们可以先用“奇数配偶数法”进行第一次步配平，如P+O——PO，此化学方程式中无氢无素，首先要给是奇数的由氧元素的化学式前面填数量“2”，则P+O——2PO，然后用“观察法”使每一个元素的分子个个相等，即2P+5O=2PO。教师在课堂上边讲边板书演示，最后让学生练习②③④题，使学生掌握好以上配平方法。二、置换反应、复分解反应的配平技巧化学反应的类型是置换反应、复合分解反应方程式配平，一般用“观察法”，即先配“金属阳离子，再配阴离子，最后配氢、氧元素的顺序进行配平。例如：①Fe+HCI——FeCl＋H↑②Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag③CuSO+NaOH——NaSO+ Cu（OH）↓④CaCO+HCl——CaCI+HO+CO↑通过对反应类型判断，①②属于置换反应，③④属于复分解反应，我们就用观察法配平。如：Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag，Cu、Ag元素原子在等号两边个数相等，再看阴离子，发现等号右边NO原子团个数为2，左边原子团个数为1，就给右边含NO原子团的化学式前配化学计量数为“2”，然后在等号左、右两边的Ag原子的个数配上相应的化学计量数，即：Cu＋2AgNO=Cu(NO)+2Ag。学生理解了这一方法后，练习①③④题，熟悉配平的知识技巧。三、有机燃烧的化学方程式配平技巧燃烧的化学方程式配平采用的顺序为：先配碳，再配氢，最后配氧。出现分数等号时两边两边同时扩大分数分母的倍数，如果有机物含氧元素，最后配氧时，用等号右边的氧原子总数减有机物中的氧原子个数，再对O进行配平。例如：①CHOH+O——CO+HO②CHOH+O——CO+HO③CH+O——CO+HO如对CH+O——CO+HO方程式的配平，先配碳，等号左边为“2”，右边为“1”，即右边的CO前配化学计量数“2”。再配氢，等号左边为“4”右边为“2”，即给HO配化学计量数为“2”；右边总数为“6”，即给O前配化学计量数“3”，即得CH+3O=2CO+2HO。最后让学生利用这一方法做习题①②④，使学生熟悉配方知识技巧。四、对反应物中有CO的化学方程式的配平化学反应物中有CO的化学方程式的配平，看另一反应物化学式中含氧原子的个数，含几个氧原子就给CO配化学计量数为几，然后用观察法进行配平。例如：①FeO+CO——Fe+CO②FeO+CO——Fe+CO③AlO+CO——Al+CO我们以①为例来看，由于反应物①FeO中含3氧原子，因此我们给反应物CO配化学计量数为“3”。再用观察法进行配平，右边Fe的化学计量数为“2”，左边的CO配化学计量数为“3”，即得：FeO+3CO=2Fe+3CO。讲清这一方法后让学生练习②③，做到举一反三，教给学生方程式的配平技巧。综上所述，在化学方程式的教学中，我们要“为了一切学生”，树立发展观、整体观，讲究加强联系，形成规律的策略，选择恰当的方法技巧，培养学生学会分析、讨论、归纳，让学生在快乐中学习。多年来的教育实践证明，学生在学习化学方程式配平时，使用以上方法，就能很好地掌握化学方程式的配平技巧，为今后的化学学习打下良好的基础。