化学怎么区分离子键和共价键

① 化学中怎么区分离子键和共价键

解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:类
型比
较
离子键
共价键定义
阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用形成条件
a．活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）之间例如：NaCl、MgOb．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间例如：NaOH、NH4NO3a．非金属与非金属原子之间例如：H2（单质）、HCl（化合物）b．某些不活泼金属与非金属之间例如：AlCl3学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：化合物化学键
离子化合物
共价化合物离子键
一定有例如：NaCl、MgO
一定无共价键
可能有例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
一定有例如：HCl、H2O、H2O2、CO2

② 离子键和共价键是如何区分的

通过二者的实质来区分：
共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
拓展资料：
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键
。
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键
。
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物
。
但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物.
参考资料：化学键_网络

③ 化学问题：怎样区分离子键和共价键

离子键：金属阳离子和非金属阴离子组成的（PS:铵盐也是离子键）（PS:AlCl3不是离子键，是共价键）
共价键：非金属阴阳离子组成的（PS:同上）（共价键化合物熔融状态不断键，或者说它直接升华）

④ 怎么区分共价键和离子键

可以通过以下三个不同点进行区分：

1、形成过程不同：离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的，共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。

3、性质不同：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

重叠的形式

电子云理论将共价键形成化作了重叠的形式，分为σ键与π键的形式。

σ键是s轨道两个原子核相互靠近类似于头碰头的形式。π键是p轨道肩碰肩的方式靠近形成的共价键。

σ键与π键相比，π键更容易断裂，所以导致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性质并不太一致。

⑤ 化学离子键和共价键有什么区别怎么分辩

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
共价键是共用电子对的，例如h2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，nacl
共价键是以共用电子间的作用力而形成的，al2cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。
祝你进步

⑥ 如何快速判断离子键和共价键

共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）.
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物.
一般来说,由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物,非金属单质都是共价单质.
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子,使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构,所以是共价单质；同样,HCl是共价化合物.
离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）.
离子化合物是有离子键的化合物.不存在离子单质这个概念.
一般来说,典型金属（非金属性强的非金属,即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属,即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物.如：碱（NaOH,Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl,MgSO4）类.
注意：离子化合物中可能有共价键,但是共价化合物中肯定没有离子键.

⑦ 如何区分离子键和共价键

一般还是看经验,中学生题目做的多了,肯定是会知道的.
当然方法还是有些的,如下:
离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。
共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。
离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物
1.离子键是由离子组成的，是由于阴阳离子的电性作用形成的，由活泼金属与非金属化合得来，例如：CaCl2,NaOH,NaH
2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF
3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。
4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

⑧ 离子键和共价键的区分是什么

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键 ，这是区分两者的重要因素。

两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

(8)化学怎么区分离子键和共价键扩展阅读：

主要特点：

饱和性：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

方向性：除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

⑨ 如何区分共价键和离子键

离子键：
定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 !
共价键
定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些 已经足够
现在 我教你怎么区分 （最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式

⑩ 怎么区分共价键和离子键

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ，这是区分两者的重要因素。

资料拓展

共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。