化学中几比几怎么计算公式

❶ 化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么算

化学方程式中各物质的化学计量数之比=化学方程式中各物质的系数之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
计量数之比=2：1:1:1
各个生成物与反应物的质量比=系数×各物质的相对分子质量

❷ 化学方程式中的各种比怎么算

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个so4
进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4
系数为3；2
个铁原子fe
需进入2
个fe(oh)3，所以fe(oh)3
系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh
的系数，2fe(oh)3
中有6
个oh，3na2so4
中有6
个na，所以在naoh
前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o
中氢原子个数是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系数为2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由于2c2h2
中碳原子个数为co2
的4
倍，所以co2
系数为4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最后配单质o2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与kclo3中氧原子个数3
之比为2，所以kclo3
系数应为2。又由于6
跟o2
的氧原子个数2
之比为3，所以o2
系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑

❸ 化学中元素质量比怎么计算

化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。

一、计算H2O中各元素的质量比：

氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1,H2O中氢元素有两个）=2；

氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16,H2O中氧元素有一个）=16；

氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8。

二、瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：

1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。

2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。

3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。

4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。

(3)化学中几比几怎么计算公式扩展阅读：

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

❹ 化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么算

化学计量比之比等于配平后各物质的系数之比。
C+O2=CO2
化学计量数之比就是1：1

❺ 化学质量比怎么算

化学质量比的算法：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。例如硫酸（H2SO4）中硫与氧的质量比，就是之间的原子量比：S/4O=32/64=1/2。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。

计算质量比

化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。

例如：C ₂ H ₆ O中，

原子个数比C：H：O=2：6：1，

相对原子质量比C：H：O=12：1：16，

所以C ₂ H ₆ O中C、H、O的元素质量比=（2*12）：（6*1）：（1*16）=12：3：8。

质量比是什么

一个分子式里，某元素总质量与另某种（几种）元素总质量比。如果是物质中元素质量比，那就是相对原子质量乘以原子个数的比值，如果是反应中物质间的质量比，那就是相对分子质量乘以计量数的比。

❻ 化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么算

化学计量比之比等于配平后各物质的系数之比.
C+O2=CO2
化学计量数之比就是1：1

❼ 分子比的计算方法是什么

在化学反应方程式中，各分子之间的系数比，等于这些物质之间的物质的量比；各各分子之间的相对分子量之比，等于这些物质之间的质量比。例如，硫酸与氢氧化钠的中和反应：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1:2，
1mol----2mol,如果现有0.5摩尔硫酸，需要多少摩尔氢氧化钠来中和，那么
0.5mol---xmol
x=2×0.5/1=1mol,即0.5摩尔硫酸需要1摩尔氢氧化钠来中和。
还是这个反应：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，中硫酸与氢氧化钠的质量比是98:80.
98----------80，如果有4.9克硫酸需要多少克氢氧化钠来中和呢？
4.9---------y
y=80×4.9/98=4克。即4.9克硫酸需要4克氢氧化钠来中和。
以上是最基本的利用分子间的物质的量比和质量比的计算方法。

❽ 化学中原子个数比怎么计算

例如：
CO2——碳、氧原子个数比为：1：2
SO2——硫、氧原子个数比为：1：2

Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2：3
碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3