化学中缓冲体系有哪些

‘壹’ 丙酸同什么化学品构成缓冲

丙酸盐，如丙酸钠

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱

的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时， 浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在 大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。

常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：

1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）

2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

请采纳

‘贰’ 内环境主要两对缓冲物质是什么（最好有化学方程式表示）

内环境主要两对缓冲物质是如下：碳酸氢钠和碳酸，磷酸氢钠和磷酸二氢钠

1、H₂CO₃+ OH- == HCO₃-+H₂O

2、NaH₂PO₄+OH-=Na₂HPO₄+H₂O

由于细胞与内环境之间、内环境与外界环境之间不断地进行着物质交换，因此细胞的代谢活动和外界环境的不断变化，必然会影响内环境的理化性质，如pH值、渗透压、温度等，但内环境通过机体的调节活动能够维持相对的稳定。

(2)化学中缓冲体系有哪些扩展阅读：

在血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的物质——缓冲物质，每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成，如：H₂CO₃与NaHCO₃，NaH₂PO₄与Na₂HPO₄等。当机体剧烈运动时，肌肉中产生大量的乳酸、碳酸等物质，并且进入血液。

乳酸进入血液后，就与血液中的NaHCO₃发生作用，生成乳酸钠和H₂CO₃，H₂CO₃是一种弱酸，而且不稳定，易分解成CO₂和H₂O，所以对血液的pH值影响不大。

‘叁’ 缓冲溶液有哪些性质

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显着的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

(3)化学中缓冲体系有哪些扩展阅读：

常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：

1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）

2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

‘肆’ 一般的酸碱缓冲溶液有哪些类型,如何选择

【酸碱缓冲溶液的类型及选择】酸碱缓冲溶液有三种类型：
1、弱酸和它的盐（如：HAc---NaAc）的水溶液组成；
2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O---NH4Cl）的水溶液组成；
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。
酸碱缓冲溶液的选型一般应根据具体情况进行选择。缓冲酸性可选用碱性缓冲液，缓冲酸性可采用碱性缓冲液。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
【酸碱缓冲溶液】由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为酸碱缓冲溶液。

‘伍’ 醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力

1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系

（1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性

（2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性

当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；

当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。

从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。

2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

‘陆’ 生物体内的缓冲对有哪些

人体主要缓冲体系

蛋白质HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氢盐H₂CO₃= H+ + HCO₃﹣ 6.1

磷酸盐 H₂PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即

H2CO₃= H+ + HCO₃﹣

pH= pKa + lg〔HCO₃﹣〕/〔H₂CO₃〕

在正常血浆中，〔HCO₃﹣〕︰〔CO₂〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

(6)化学中缓冲体系有哪些扩展阅读

生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

‘柒’ 化学问题：缓冲溶液

缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。
生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统
缓冲体系由
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。

A中邻苯二甲酸氢钾师滴定分析中的基准物质，用作制备标准碱溶液的基准试剂和测定pH值的缓冲剂。
所以应该选B.0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20完全反应只有NH4Cl生成，不符合2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）

‘捌’ 人体缓冲体系有哪些

人体主要缓冲体系：

蛋白质HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氢盐H2CO3= H+ + HCO3﹣ 6.1

磷酸盐 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即

H2CO3= H+ + HCO3﹣

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

在正常血浆中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

(8)化学中缓冲体系有哪些扩展阅读

血液缓冲系统对固定酸的缓冲主要靠缓冲液。

缓冲液的pH可由酸及其盐的浓度比的改专变而适当决定。当在属此溶液中加入强碱BOH，它与溶液中的弱酸HA之间发生HA+B +OH-→H2O+B A-的中和反应，此时OH-消失。另外在加入强酸Ha时，与盐MA起反应，而成为M +A－+H +a-→HA+M +a－，此时则H 消失。

‘玖’ 什么是缓冲溶液常用的有什么

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.
常用作缓冲溶液的酸类
由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用.
磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小.
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.在pH7.5以下,其缓冲能力极为不理想.

‘拾’ 什么是缓冲溶液举例说明缓冲溶液的组成及各组分的作用

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。