❶ 初中化学离子大量共存的题怎么做
你好初中的离子共存很容易，只要看他又没有生成沉淀或水或气体就可以了。有的话就不能共存！！！不懂在问！！！！
❷ 初三判断离子能不能共存的题目怎么做
判断离子能否大量共存问题：
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”
1、一色即：溶液颜色（在水溶液中，有些离子是有色的。）常见的有色离子有：有色离子的颜色
Cu 2+ --蓝色 Fe 2+ --浅绿 Fe 3+ ---棕黄 Mn 2+ ----浅粉 MnO4- --紫红色 MnO42---墨绿 Co 2+钴离子---粉色 Ni 2+镍离子---绿色 Cr2+亚铬离子--蓝绿Cr3+铬离子---绿色 Cd 2+镉离子---蓝绿 Au 3+金离子--金黄 CrO42-铬酸根离子----黄色 Cr2O72-重铬酸根离子---橙 [Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子---血红 [CuCl4]2-四氯合铜络离子---黄色
2、二性即：溶液的酸性和碱性。在强酸溶液中，OH-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在。在强碱溶液中，H+及弱碱阳离子（如 等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如： 等）在酸性或碱性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。指在三种特殊情况：a、AlO2-与HCO3-不能大量共存。
b、NO3-和H+组合有强氧化性，能与S2-.Fe2+、I-等发生反应，而这一足以和常常较为隐蔽，不易被察觉。 SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则不能共存。
C、NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量共存（加热就不能共存了）。
4、四反应。指离子间通过发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①、复分解反应：a、有气体产生。如： 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B、有沉淀生成。如： 等不能与 等大量共存； 等不能与OH-大量共存； 等不能大量共存。
C、有弱电解质生成。如：
等H+不能大量共存。一些酸式弱酸根。如： 等不能与OH-大量共存。NH4+与OH-不能大量共存。
②氧化还原反应：a、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：
和Fe3+不能大量共存。
B、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：
等不能大量共存。
③发生双水解反应。如 ：
④络合反应，如
❸ 初中化学离子共存问题
不管是初中还是高中,本质就是共存的离子之间相互不能反应.
因为初中阶段要求不高,一般是以不能发生复分解反应为前提,所以请你牢记复分解的条件.还有把溶解性口诀也背下来.
❹ 如何学会离子共存问题
离子在溶液中要共存，那么离子间不发生化学反应。离子间能否发生化学反应，用复分解反应的发生条件判断。
(1)、共存离子间结合不生成H2O 即氢离子和氢氧根离子不能共存。
(2)、共存离子间结合不生成气体 (初中主要掌握气体CO2) 氢离子和碳酸根离子、碳酸氢根离子不能共存。
(3)、共存离子间结合不生成沉淀 (记住：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2
Fe2(OH)3 BaSO4 AgCl 这些常见沉淀)
❺ 初中化学共存的题目应该怎么做
1.不能有沉淀..弱电解质..气体..还有能反映的
生成水
弱酸
弱碱..还有强氧化性的
和还原性的(NO3离子和铁正二假的)
2.就是
硝酸银啦
碳酸钙啦..什么还有
氨水..氢离子和氢氧根变成水..碳酸等等..(如1)_
3.因为PH-2
所以
还有H离子
A
正三价铁离子会和氢氧根生成沉淀..
B
H离子
和硝酸根..会生成硝酸..有强氧化性的..会还原Cu离子
D
CaCO3
是沉淀-
-..
❻ 初三判断离子能不能共存的题目怎么做
初三的不会考太难的，只需记住常见的物质彼此生产沉淀、气体和水的都不能共存
给你一个口诀：K+、Na+、NO3-、都易溶
（意思是钾离子、钠离子、硝酸根离子遇到任何离子
都是易溶于水，可以共存的）
盐酸除Ag+、Hg2+
都溶
（这里主要是指盐酸中的氯离子遇到银离子和汞离子是沉淀，其余的都是可以共存的）
硫酸盐，不溶有Ba2+、Pb2+
（硫酸根遇到钡离子和铅离子是沉淀，其余都是可以共存的）
碳酸盐，只溶K+、Na+、NH4+
（碳酸根离子只有与钾离子、钠离子、铵根离子是可以共存的，其余都不可以共存）
最后是碱类，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+
（氢氧根离子与除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外所有离子都不共存）
我是初中化学教师，这是一组规律，希望对你有帮助
❼ 给我讲一下初三化学溶液中离子共存的问题。
首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】
，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。
那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。
再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶...首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】
，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。
那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。
再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶液中，加入硫酸【H2SO4】，则发生复分解反应生成硫酸钡和盐酸。
那么在这个反应中，钡离子和硫酸根是无法共存的。因为这个反应的实质就是钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡的沉淀。
说到这里明白了吗？其实就是离子是否能反应生成沉淀气体水之一而已。比如中和反应的实质就是氢离子与氢氧根反应生成水。也就是说，在中和反应中，氢离子与氢氧根是没有办法共存的。
只要搞清楚这个最基本的原则那么面对初中化学就无障碍了。
还有什么不懂的随便问吧...自认为很详细了望采纳。
❽ 初中化学离子共存问题
A:H+和OH-反应生成H2O，不共存
B：H+和HCO3-反应生成CO2，不共存
C：产生BaSO4沉淀，不共存
D：无反应，选D
做离子共存的题目就是找出相互反应的离子，要反应就不能共存，
如产生沉淀，气体，或酸碱中和等等，
无反应的即能共存
❾ 初中化学离子共存问题。
1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。
2、离子能不能同时大量存在跟是否是复分解反应无关。涉及到离子参加的反应，不光只有复分解反应。3、我不知道你处在什么学习阶段，但是判断两种离子能不能在溶液中共存，方法很简单：是否能生成“易挥发、难溶解、难电离（看你的描述，对应的是 气体、沉淀、水）”的物质。（高中会重点研究氧化还原反应，即使生不成气体、沉淀、水，离子间也可能不共存。）
4、3中的描述恰好跟复分解反应能够进行的条件吻合，所以造成你概念上的混淆。其实这样也有好处，就是容易记忆。
5、做离子共存题，注意以下几点：
颜色：Cu2+ 蓝色 Fe2+ 绿色 Fe3+ 黄色 MnO4- 紫色
生成物：气体 、沉淀、水
两种特殊离子：H+ OH-
氧化还原反应：（不知道你学没学。）
6、审题，很重要，切记。
❿ 初中化学离子共存问题解题方法
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
(8)
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。参考资料
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O