大学化学b怎么求

1. 求b的化学式

A的化学式为YX2 且Y元素占50% 则 y=2x
设B的化学式为YaXb
aY/(aY+bX)=(1-60%)
a/b=1:3
B的化学式 YX3

2. 化学选择B怎么算出来的

因为硝酸足量，所以反应的化学方程式：
开始：Fe+6HNO3(浓）= Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑（条件：加热），随着反应的进行，硝酸浓度变稀，又发生：
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
总气体的物质的量=0.672/22.4=0.03(mol)
NO2：NO=3：2，NO2：0.018mol，NO：0.012mol
所以，参加反应的铁的质量=56×（0.018/3+3×0.012/2）=1.344

3. 化学质量比如何求

化学的质量比怎么求：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。比如C2H6O中,原子个数比C:H:O=2:6:1,，相对原子质量比C:H:O=12:1:16，所以C2H6O中C、H、O的元素质量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8。再如：水H2O，mH：mO＝2：16＝1：8.

4. 大学有机化学，这题B为什么是R构型，我怎么看都是S构型，求大神解答

确实是R构型的，你是次序弄错了吧，H排最后是毋庸置疑的，甲醇是唯一有杂原子的，所以是排第一位，剩下的苯比乙基大，所以苯排第二，这样排序符合右手法则，呈顺时针方向，所以就是R构型的。

5. 大学化学计算~高手帮帮

混合后的浓度：
C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/L
C(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L
设 a 为从HAc解离出的[H+]；b 为从HCN解离出的[H+]
有：Ka=1.8*10^-5=(a+b)a/(0.1-a) 和 Ka'=6.2*10^-10=(a+b)b/(0.6-b)
因为 Ka >> Ka’，所以，a+b => a. 即，
(1) Ka=1.8*10^-5=a^2/(0.1-a) 和
(2) Ka'=6.2*10^-10=ab/(0.6-b)
从（1）式中解出 a， 带入（2）中解出 b 即可得出其他成分的浓度。

6. 化学 这B选项到底怎么算

2NO + O2 = 2NO2

2 1 2
0.2 0.1 0.2
反应后，生成了0.2mol的NO2
其分子数为：0.2NA

7. 怎么求b 过程详细点

3(b²-1)=4·2b
3b²-3=8b
∴3b²-8b-3=0
∴(b-3)(3b+1)=0
解得，b=3或b=-1/3

8. 化学平衡常数，就求B选项怎么算出来的，只求计算过程！！

9. 高中化学:b怎么算

溶液的体积增大，而c(H+)*c(OH-)=n(H+)/V*n(OH-)/V不变，所以n(H+)*n(OH-)增大，才能保持乘积不变。