无水氯化镁化学试剂如何制备

⑴ 用氯化镁溶液制备无水氯化镁固体

将石灰乳加入海水沉淀池
得到氢氧化镁沉淀
再将氢氧化镁和盐酸反应
蒸发结晶获得mgcl2`6h2o
然后在在Hcl气流中加热蒸干
原理：氯化镁溶液直接加热会水解生成氢氧化镁
从而要在氯化氢氛围下进行
中和生成的氢氧化镁
生成无水氯化镁
不懂可以再问我

⑵ 如何从mgcl2溶液中制取无水mgcl2

先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流

⑶ 无水MgCl2制取Mg的化学方程式

MgCl2（熔融）=通电=Mg+Cl2↑

镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。镁电解采用多组分氯盐作电解质，向氯化镁电解质中加入其他组分的目的是要降低熔点和粘度，提高熔体的电导率以及降低MgCl2的挥发度和水解作用等，电解过程的两极反应为：

阴极 Mg2+＋2e—→Mg，阳极 2Cl-—→Cl2＋2e，阴极产生的液态镁因比电解质的密度小而上浮于表面，阳极产生的氯气则通过氯气罩排出。

(3)无水氯化镁化学试剂如何制备扩展阅读：

注意事项：

1、储存六水氯化镁的库房必须隔绝空气。

2、潮湿：储存六水氯化镁的库房杜绝潮湿，保持干燥。

3、密封：储存六水氯化镁的库房密封性严密。

4、通风：储存六水氯化镁的库房保证良好的通风。

5、火种：储存六水氯化镁的库房坚决杜绝火种的出现。

6、热源：储存六水氯化镁的库房必须远离火种。

⑷ 制备氯化镁的三种方法

一种制备无水氯化镁的方法

摘要：本发明涉及一种制备无水氯化镁的方法，其特征在于按下述步骤进行：它以氯化镁的水溶液为原料，用溶剂萃取法可选择性的萃取氯化镁的溶液中的镁，从而与水及其它杂质进行有效的分离，萃取率可达99％以上，再用氯化氢醇溶液进行反萃取，可得到无水的氯化镁醇溶液，反萃取率可达 99％以上，选用氨沉淀剂生成六氨氯化镁络合物，经洗涤、干燥、脱氨得到纯度为99.3～99.5％无水氯化镁，它具有与水和杂质分离效果好，操作简单，萃取剂消耗少，可循环使用，成本低，技术可靠，经济合理，可实现工业化生产。

⑸ 无水氯化镁的制备原理是什么

将石灰乳加入海水沉淀池
得到氢氧化镁沉淀
再将氢氧化镁和盐酸反应
蒸发结晶获得mgcl2`6h2o

然后在在Hcl气流中加热蒸干

原理：氯化镁溶液直接加热会水解生成氢氧化镁
从而要在氯化氢氛围下进行

中和生成的氢氧化镁

生成无水氯化镁

不懂可以再问我

⑹ 如何从溶液中制取无水氯化镁

(a)将镁含量为50～120g/L的氯化镁水溶液用磷酸二异辛酯或2-乙基己 基酯萃取剂进行逆流萃取，萃取剂用异辛烷或磺化煤油稀释至体积浓度为 10～50％的有机相，有机相再用5～15M的氨水或氢氧化钠溶液按常规方法 进行皂化，两者用量按体积比为8～12∶1，萃取相比O/W为1～2，萃取 段数为8～12，萃取时间为5～10分钟，萃取后分离得到含镁的饱和有机相 和水相； b)、用氯化氢反萃取剂对(a)项的萃取后含镁的饱和有机相进行反萃 取，反萃取剂用甲醇、乙醇、乙二醇、丙醇、丁醇、丙三醇或上述的任何 两种或两种以上任意比例的混合物配制氯化氢浓度为0.5～8M反萃取有机 相，饱和有机相与反萃取有机相比为1～5，反萃取段数为1～2，时间为5～ 8分钟，反萃取后分离，得到无水氯化镁醇溶液，反萃取后的有机相经皂化 后循环使用； c)、将(b)项的无水氯化镁醇溶液装入密闭的反应器内，在-10～50 ℃温度下通入氨气并搅拌，氨气通入量为氯化镁醇溶液中镁离子当量浓度 的8～12倍，生成沉淀后进行过滤或离心分离氯化镁沉淀和醇溶液，再将 沉淀用氨饱和甲醇按常规方法洗涤1～3，得到得到六氨氯化镁沉淀和醇溶 液，再将沉淀用氨饱和甲醇按常规方法洗涤1～3次，醇溶液经蒸馏分离回 收返回至反萃取，氨气返回使用； d)、再将(c)项洗涤后的六氨氯化镁沉淀在-0.05～-0.1Mpa的真空条件 下或惰性气体保护下在50～120℃温度下干燥1～3小时，得到六氨氯化镁； e)、最后将六氨氯化镁在惰性气体保护下在400～600℃温度下进行加热 脱氨1～3小时，得到纯度99.3～99.5％的无水氯化镁产品。

⑺ 如何从溶液中制取无水氯化镁三种以上方法

贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O
生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的）

⑻ 无水氯化镁的制取

贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O
生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O
在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的）

⑼ 化学高手请进、制取无水氯化镁的问题

这三种制备的原理都是一样的就是在高温脱去六水氯化镁的同时构造氯化氢氛围，以促进氯化镁的水解平衡逆向移动MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl Mg(OH)2==MgO+H2O 如果直接加热的话高温促进水解平衡正向移动就会发生上述反应，先是氯化镁双水解产生氢氧化镁，接着氢氧化镁受热分解为氧化镁。故最后产物得不到氯化镁，故使用氯化氢气体氛围抑制水解。1.中使用的氯化铵分解制造氯气2.中使用SOCl2不仅产生HCl而且是与分解六水氯化镁产生的水汽反应制造氯化氢更大程度上抑制了水解，但由于SOCl2本身有毒不大符合绿色化学的要求。3.很直接。（一般中学考题都是直接通氯化氢气流）