化学反应转移的电子数怎么算

A. 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(1)化学反应转移的电子数怎么算扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

B. 化学中的转移电子怎么计算

电子转移的数量=化合价总上升数=化合价总下降数

na2o中的o
从-2
到-1
，共两个o
.共上升2价

o2
中o
从0到-1
，共两个o
,共下降2价
所以转移电子数为2个
2
h2o=2h2+o2

h
从+1
到0
.一共4个氢
下降4价

o从-2
到
0，一共2个氧
.上升4价
，转移电子4个

C. 化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子

1知道反应前后的化学价，化学价变化多少。
2升价。降价分开整理，绝对值取公倍数，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一个铁原子升了2价，一个氢原子降了1价，公倍数就是2.因此转移的电子数是2
O2+H2=H2O,一个氧原子从零价降到-2价，一个氢原子从零价升到+1价。（这里还需要考虑，一个氧分子或者氢分子都是两个原子，不能拆分，后面配平时需要注意。）可以看出1和2之间的公倍数是2，即转移的电子数是2个。但由于是双原子分子，所以是4个电子。

D. 怎么计算电子转移的数目

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数

铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6

H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=6

物质的基本构成单位——原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。

当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，其产生的净流动现象称为电流。

各种原子束缚电子能力不一样，于是就由于失去电子而变成正离子，得到电子而变成负离子。

(4)化学反应转移的电子数怎么算扩展阅读：

排布规律

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。

电子的质量出现在亚原子领域的许多基本法则里，但是由于粒子的质量极小，直接测量非常困难。一个物理学家小组克服了这些挑战，得出了迄今为止最精确的电子质量测量结果。

将一个电子束缚在中空的碳原子核中，并将该合成原子放入了名为彭宁离子阱的均匀电磁场中。在彭宁离子阱中，该原子开始出现稳定频率的振荡。

E. 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子，一定存在同种元素化合价的变化，必然是氧化还原反应。而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目。我们举几个例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应。反应中每1molZn化合价从0上升为+2，失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢，将其还原为氢气，即电子转移为2mol。
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应，也是氧化还原反应。反应中H的化合价从0上升为+1，而O从0下降为-2。所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2，即电子转移数目为4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应。每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价，而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价。故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧化还原反应。其中Cu完全参与氧化还原，而HNO3只有一部分参与氧化还原。可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO，然后再同HNO3进行复分解反应。该反应从硝酸看比较繁，而且只有一种还原剂Cu，所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数，即是3molCu都升高2价失去2mol电子，即是6mol。

简单地说，化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数

F. 怎么算转移的电子数

根据反应过程中哪个元素的化合价升高或降低具体数值决定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前后的化合价由0价变为+2价，反应中有1molFe参加反应，所以Fe失去2mol电子；而H由+1价变为0价，且该反应中有2mol H离子参加反应，所以得到2molx1个电子=2mol电子；H得到的电子是Fe给它的，所以该反应转移2mol电子（mol是一种单位）。不能看成转移4mol电子（注意），而且别忘了方程式中相应元素前的系数。具体情况具体分析

G. 转移的电子数怎么计算

转移电子数 = 氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数.


因此,只要计算氧化剂得到的电子数 或 还原剂失去的电子数 即可.


比如下述反应：

转移电子数都是2e-

H. 如何求化学反应中转移了多少 NA个电子

先看清楚哪个是氧化剂哪个是还原剂。化学价升高的是还原剂，化学价降低的是氧化剂。氧化剂降低多少化合价乘计量数或还原剂升高的化合价乘以计量数就是转移的电子数。且要注意某些时候不是全部氧化或还原，要根据氧化产物或还原产物判断究竟是有多少的粒子参加氧化还原反应，用粒子数乘以化合价的升降数才是电子的转移数。
求转移多少NA的电子，先要在化学反应方程式中算出转移的电子与所给物之比，在根据所给物的物质的量按比例算出转移电子的物质的量(mol)之后就可得出其个数(NA)个数的数值等于物质的量的数值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe为4mol求转移的电子数
Fe是还原剂，1mol的Fe转移2mol的电子，现有4mol则转移了8mol的电子，即转移了8NA的电子。
我现在也在学这个，多做几题，问一下老师就能弄懂的。

I. 化学反应中电子转移数的计算

你要先把方程式配平好，是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价，还有一个降低2价，这样升高的和降低的就平衡了。
转移的电子数是指升高或者降低的数量，在这道题中，3molNO2升高了2价，降低了2价，所以1.5mol的话应该转移电子数为2/2=1mol.
因为有一段时间没有看过化学了，不知道答案对不对，希望对你可以有些帮助！