化学活跃性有哪些

㈠ 化学性质较活泼的化学元素有哪些

元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；
在化学反应中原子体现的是得失电子数，得失电子数的难易程度决定其化学性质的强弱。
一般来说金属元素原子最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼；非金属元素原子最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越活泼。
常见活泼金属元素：钾钙钠镁铝
常见活泼非金属元素：氟氯溴碘

㈡ 化学非金属元素活跃性顺序表 化学非金属元素活跃性顺序表

1、化学非金属元素活跃性顺序表：由强到弱的顺序。

2、汉字：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金。

3、符号：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

㈢ 化学活泼性的比较

化学活泼性的比较分金属性和非金属性。
金属性：
1、周期表：同周期从左到右金属性减弱
同主族从上到下金属性增强
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
3、常温下与水反应剧烈程度
4、常温下与酸反应剧烈程度
5、依据金属活动顺序表
6、与盐溶液的置换反应
7、高温下金属与金属氧化物置换如铝热反应
8、电化方法
非金属性：
1、周期表：同周期从左至右非金属性增强
同主族从上到下非金属性减弱
2、最高价氧化物对应水化物的酸性
3、气态氢化物的稳定性
4、与H2化合的难易
5、与盐溶液之间置换如：Cl2+2Br^-=Br2+2Cl^-
6、具体反应如Fe+I2=△=FeI2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气非金属性大于碘

㈣ 化学物质的活泼性是指什么

1、活泼性指的是发生化学反应的能力
2、越是容易发生反应，则越活泼，越不易发生反应，越不活泼
3、最不活泼的单质是稀有气体
4、同周期中，最活泼的金属单质是碱金属
5、同周期中，最活泼的非金属单质是卤素

㈤ 关于物质的化学活泼性

活泼性就是物质的氧化性或还原性。
对单质来说就是越靠近周期表的右上方或左下方就越活泼。
也可以从得失电子的能力来说，越容易得失电子就越活泼。
取值我不太清楚，你可以再查一下。

㈥ 化学性质较活泼的化学元素有哪些

程度
怎样比较化学性质的活泼程度我想你指的是周期表中单质活泼性质的比较.S区元素从上到下活泼性增加,从左到右活泼性降低,P区非金属从上到下活泼性降低,从左到右活泼性增加.

化学性质的活泼与不活泼中的活泼是什么意思
化学性质的活泼与不活泼中的"活泼"是什么意思多指单质在水溶液中的置换能力.但是注意,不是指得失电子的能力,那是金属性和非金属性,不可以与金属活动性和非金属活动性混淆.活泼是指活动性.反例如：金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na.附：常

乙炔与乙烯比较,谁的化学性质活泼?为什么
乙炔与乙烯比较,谁的化学性质活泼?为什么乙烯吧,双键键能614千焦每摩,叁键839千焦每摩,双键更容易断当然是乙炔了,因为里面有碳碳三键,相对碳碳双键来说不稳定

氮气的化学性质为什么比较稳定,不活泼速求!
氮气的化学性质为什么比较稳定,不活泼速求!因为它不易得失电子（最外层电子已达到稳定状态）不易得失电子

氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质吗
氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质吗是,除了氟气,它算很活泼的了是的。铁丝在氧气中燃烧实验是要在集气瓶底预先放少量的水或在底部铺一层细砂是为了防止铁丝剧烈燃烧生成的固体熔融物掉落造成集气瓶破裂

铬和铁谁的化学性质比较活泼
铬和铁谁的化学性质比较活泼按照金属活动性顺序.铬比铁活泼

物质的化学性质活泼由什么决定就是怎么比较两个元素那个更活泼?
物质的化学性质活泼由什么决定就是怎么比较两个元素那个更活泼?主要看最外层电子数首先看两个元素处于哪个族一般情况下最外层电子少的比较活泼

化学性质最不活泼的元素
化学性质最不活泼的元素就是氦,因为它的结构最稳定氦是氦，He至今好象还没有化合物0族元素都达到最外层八电子结构

镁的化学性质是否活泼
镁的化学性质是否活泼非常活泼,因为镁最外层只有两个电子,很容易失去,因此容易被氧化就是说镁是不是很容易和别的物质发生氧化还原反应镁得化学性质很活泼，在空气中能直接与空气中的氧发生反应。比较活泼，钠之后，铝之前

碳的化学性质活泼吗》
碳的化学性质活泼吗》常温下单质碳的化学性质不活泼,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.碳

化学性质最不活泼的元素
化学性质最不活泼的元素氦看积分表看化学元素周期表啊稀有气体吗什么都有的？一个原子，电子越靠近原子核，需要使电子脱离原子核（这就是化学反应的实质）就需要更大的能量，另外，当每个电子层达到稳定的电子数时（从里到外分别是2、8、8、16、32..

氮气的化学性质活泼吗
氮气的化学性质活泼吗氮气是由氮分子组成的,氮分子的键能很大,不容易被破坏,所以氮气的化学性质很不活泼!氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化

氮气的化学性质活泼吗
氮气的化学性质活泼吗不活泼

金属元素的化学性质活泼吗
金属元素的化学性质活泼吗有的活泼,比如钠,锌,铁等,有的不活泼,例如银,汞等活泼看是什么金属钾、钙、纳就非常的活泼银、铂、金就非常不活泼有的很活泼如KNa常温下就能与水反应放出氢气有的很不活泼如金在自然界一般一单质的形式存在具体的参照元素周

化学性质最不活泼的是什么?
化学性质最不活泼的是什么?化学性质最不活波的是氦,因为它的结构最稳定呵呵、、很高兴能够回答你的问题,

㈦ 金属化学元素的活跃性的顺序是什么

化学元素活泼性顺序表 1.钾(K) 2.钙(Ca) 3.钠(Na) 4.镁(Mg) 5.铝(Al) 6.锌(Zn) 7.铁(Fe) 8.锡(Sn) 9.铅(Pb) 10.氢(H) 11.铜(Cu) 12.汞(Hg) 13.银(Ag) ...

㈧ 金属化学元素的活跃性的顺序是什么

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

(8)化学活跃性有哪些扩展阅读：

金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.

置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

㈨ 最活跃的化学元素是

如果不计放射性元素,最活泼的金属就是铯,最活泼的非金属就是氟,铯的话,一放入水中就会爆炸,相对来说,它也是最难制取.而氟也是在常温下就可以同氢气等物质反应,是相当活泼的非金属

㈩ 怎么判断化学物质的活泼性

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
这样解释，你应该就可以了然了。
1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅(Pb)
10.氢(H)
11.铜(Cu)
12.汞(Hg)
13.银(Ag)
14.铂(Pt)
15.金(Au)
K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).
在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~
还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!