初中化学哪些要求背

① 初中化学需要背什么

建议先从自己身上找问题。
我认为题不在多做而在于精和总结。到了现在题目是做了很多的了，那么你先要那几份卷子分析你不懂的，薄弱环节是哪些，是选择题还是填空题或者计算题。
初中化学不必太过拘泥于元素周期表，记住氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氦，钠镁铝（那美女），硅磷硫氯氩，钾钙。就可以了。再记住那些核外电子排布就ok了。
初中化学可以分为：单质及化合物、化学方程式书写及其计算，还有就是日常生活中的化学。
对于单质及化合物要注意分类（概念）、化学式的书写，名称书写即命名；
化学方程式书写要注意系数为最简整数比，沉淀气体符号的书写；至于计算就先要读懂题目的已知与未知，然后设未知数求解。
日常生活中的化学可以了解一些物质的俗名及对所做过的这类题目的总结。
你生物物理那么好时间可以少花一点，多看看化学呗！祝你金榜题名O(∩_∩)O哈！

② 初中化学元素周期表要背哪些

根据新课程标准的要求，在初中阶段不要求学生背化学元素周期表。
在课文中出现了1到18号元素的原子结构示意图，有兴趣的同学可以背前18号元素以及他们的原子结构。
课本中还有常见元素的名称、符号及相对原子质量表，这个表中的元素名称和元素符号是要求记住的。

③ 初中化学知识都哪些需要背诵

例如:金属活动性顺序表,还有化合价,另外,定义不需要背,但是要理解,最好就是记住一些比较常见的例子.
我总结了一些化学反应方程式和一些常见的问题，你可以看一些。
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下，初中的化学很简单都是一些基础。也不是太难。用你自己的话，去理解题的本意。记那些方程式也是很容易的，主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节，例如：反应条件，还有反应生成的气体或者是沉淀符号）。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀，例如：硝酸盐全部溶于水，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀。好好背背这些物质的溶解性表。这个很重要。CuSO4是蓝色透明溶液。高锰酸钾是紫黑色固体。溶液是红褐色。二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液，这些需要自我总结。还有要自我总结一些实验器材什么的，常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等。你自己慢慢总结吧！好好学吧！学好化学你会感觉挺有意思了。化学是门咬文嚼字的理科，特别是实验题，一不注意，一个字上就扣你一分，当然除此之外，化学学习课本尤为重要，很直接得告诉你，初中的化学没什么东西，我也在上初中，我上次看了我哥的化学课本，惨不忍睹，化学出题比较死，记住题型也是个不错的办法，再把书上的内容打通，什么化学式，方程式，各元素的数值，实验操作，你的计算，推断题，实验题就没问题了，选择上一定要细细的读题，别看着陷阱往里跳，最后，是计算题的格式，千万写全了！要是还有不懂的地方可以Hi我。你也可以看看我以前给别人的回答！
另外初中化学的计算也很简单：记住公式就行。
化合物学了以后就到了初中学的化学的重点，化学方程式，可以说前面的是为这个做基础的。
化合物：你可以这么理解，含有两种元素或者是两种元素以上的物质是化合物，但是化合物不是混合物。这么说吧！H2SO4（含有氧、氢、硫三种元素的化合物），而白磷和红磷有相同的元素，但是他们混合在一起后就是混合物。（他们是同素异形体，这个了解一下就可以了）。初中的同素异形体有：氧气和臭氧，白磷和红磷，金刚石和石墨，应该就是这三种（初中范围）。
NaCl俗称是食盐；碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打；氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；氧化钙(CaO)：生石灰；氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；二氧化碳固体(CO2)：干冰；氢氯酸(HCl)：盐酸；碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾；甲烷 (CH4)：沼气；乙醇(C2H5OH)：酒精；乙酸(CH3COOH)：醋酸；过氧化氢(H2O2)：双氧水；汞(Hg)：水银；碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。基本初中的范围就是这些。你多看看就能够记住了。

④ 初中化学知识都哪些需要背诵

初中化学第一学期那些需要必须背： 元素符号， 化合价。 分子、原子的定义和区别。 化学方程式，及反应的现象。

⑤ 初中的科学化学有哪些是要背的，什么性质，什么现象啊，一些化学式啊，谢谢了

1、书本上所有的化学式都要背下来；
2、书本上出现的实验要整个倒背如流，包括反应方程式、现象、步骤、反应物、产物、反应条件等等；
3、元素周期表要背下来，包括元素名称、序号、质子数等等，这个选择题最爱出了；
4、基本的三大强酸、四大强碱、典型的化合物都要记得它们的性质，能发生的反应；
5、初中化学基本的反应类型，包括化合反应、置换反应、分解反应、中和反应等等的。
6、指示剂的变色现象，什么性质用什么指示剂，例如酚酞遇碱变红，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊等等。
PS：多做题，其实不必死记硬背的，初中化学题海战术足够了，灵活性不高，你会发现考来考去都是那几个基本反应，那几种基本的反应现象。

⑥ 初中化学有哪些需要背的

元素周期表背前面的到钙 符号
化合价背些基本的 比如o fe cu
可以按口诀记：1价h li k na ag 2价ca mg ba cu zn
...
相对原子质量记常见的 还有常见的物质的化合价 做推断要的 学了就知道那些很常见啦~
另外还要看溶解性 做题快~
方程式归类背~
能学好哒~

⑦ 初中化学要背什么

常用元素符号及结构图形及简单的化学反应公式及公式配平。

⑧ 初中化学必背知识点都有哪些

初中化学必背知识点：

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

6、相对原子质量＝质子数＋中子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

⑨ 初中化学要背什么

（一）九年级化学（上册）
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
（1）了解化学与人类发展的密切关系。
（2）了解化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的一门基础自然科学。
（3）了解一些典型的化学史。
1．走进化学世界
（1）了解物理变化、化学变化的初步概念。
（2）能区分物质的物理性质、化学性质。
（3）能正确描述有关实验现象。
（4）能识别常见仪器，了解其主要用途及使用方法。
（5）了解药品的取用及加热，仪器的连接及洗涤等基本实验操作。
2．我们周围的空气
（1）了解空气的主要成分。
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
（3）理解纯净物、混合物的概念。
（4）了解空气污染的危害及“空气质量日报”内容。
（5）掌握氧气的主要化学性质及应用。
（6）了解化合反应、分解反应的概念。
（7）掌握氧气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器、操作和收集方法）。
（8）了解催化剂和催化作用。
3．物质构成的奥秘
（1）了解物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
（2）了解分子是保持物质化学性质的最小粒子。了解原子是化学变化中的最小粒子。
（3）能运用分子、原子的观点解释简单、常见的生活和实验现象。
（4）了解原子由质子、中子和电子构成。
（5）了解相对原子质量概念。
（6）了解核外电子是分层排布的，了解核外电子排布与元素化学性质之间的关系。
（7）了解原子、离子结构示意图。
（8）了解元素的概念及元素符号的含义。了解离子的概念。
（9）掌握并正确书写常见元素的名称、符号及离子符号。
（10）了解元素周期表。
4．自然界的水
（1）了解水体污染及防治。
（2）了解硬水、软水的区别及鉴别方法。
（3）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法。
（4）了解水的组成。
（5）理解单质、化合物的概念。了解氧化物的概念。
（6）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素的化合价。
（7）了解化学式的概念，理解化学式的含义。
（8）了解相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．化学方程式
（1）理解质量守恒定律。
（2）了解化学方程式的含义。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
（4）能根据化学方程式进行简单计算。
6．碳和碳的氧化物
（1）了解金刚石、石墨、C60的结构、物理性质及用途。
（2）掌握碳单质的化学性质及应用。
（3）掌握二氧化碳的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法）。
（4）理解实验室制取气体的一般思路和方法。
（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性质。
（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质与应用。
（7）了解二氧化碳与环境的关系。
7．燃料及其利用
（1）理解燃烧的条件和灭火的原理与方法。
（2）了解易燃和易爆物的安全知识，能识别与燃烧和爆炸有关的图标。
（3）了解化学反应中的能量变化。
（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃烧对环境的影响。
（5）了解清洁燃料及新能源。
（6）了解氢气的实验室制法、性质与用途。
（二）九年级化学（下册）
8．金属和金属材料
（1）了解几种重要金属的物理特性。
（2）了解生铁和钢等重要合金。
（3）了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（4）掌握常见金属的主要化学性质。了解金属活动性顺序。
（5）了解置换反应的概念。
（6）了解铁的冶炼原理及化学变化过程。
（7）能根据化学方程式对某些含杂质的反应物或生成物进行简单计算。
（8）了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法。
9．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解一些常见的乳化现象。
（3）了解物质溶解过程中的吸热或放热现象。
（4）了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。
（5）理解溶解度曲线的含义，能用溶解度曲线解决有关问题。
（6）理解溶质质量分数的概念，并能进行简单计算。
（7）掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。
10．酸和碱
（1）了解常见的酸和碱，掌握常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）了解酸、碱的腐蚀性。
（3）了解浓硫酸的一些特殊性质。了解稀释浓硫酸的方法。
（4）了解酸碱中和反应的概念及中和反应在生产、生活中的应用。
（5）了解pH值的含义和用pH试纸检验溶液酸碱性的方法。了解常见酸碱指示剂。
（6）了解溶液酸碱度在实际生活中的意义。
11．盐 化肥
（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物质的化学性质及在日常生活中的用途。
（2）了解复分解反应的概念。了解复分解反应发生的条件。
（3）了解常见离子的检验方法，如CO32-、Cl-。
（4）了解化学元素对植物生长的重要性。
（5）了解常用化肥的名称、作用和区分方法。
（6）掌握粗盐提纯的基本操作。
12．化学与生活
（1）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类营养物质。
（2）了解人体的元素组成。
（3）了解某些元素对人体健康的重要作用。
（4）了解有机化合物和有机高分子材料的特点。
（5）了解三大合成材料的性能和用途。
（6）了解“白色污染”问题及环境保护。
13．化学实验与探究
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）根据化学实验的目的和要求，能初步做到：
①设计简单实验方案；
②正确选用实验装置；
③预测或描述实验现象、分析或处理简单实验数据，得出合理结论；
④评价或改进实验方案。
14．以上各部分知识与技能的综合应用。

⑩ 初中化学必背元素有哪些