化学腐蚀一般有哪些情况

‘壹’ 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀

发生腐蚀的途径不同。电化学腐蚀是通过（形成原电池）被氧化，而化学腐蚀是（金属直接与空气接触）发生氧化反应。化学腐蚀：金属在非电化学作用下的腐蚀（氧化）过程。通常指在非电解质溶液及干燥气体中，纯化学作用引起的腐蚀。电化学腐蚀：就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。

‘贰’ 腐蚀一般有几种情况,能不能分别举例

先说说化学腐蚀。
NaOH等强碱有强烈的吸湿性，皮肤接触氢氧化钠后也会脱水、脱皮；此外氢氧化钠等强碱能使生物体蛋白质变性，因此对皮肤有腐蚀作用。
NaOH能腐蚀玻璃，玻璃的主要成分是二氧化硅，反应方程式为
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
浓硫酸的腐蚀是因为它的脱水性,能将H、O以2:1的比例脱去。这是一个方面。它的吸湿性是另一方面。此外还因为它的强氧化性，能将一些还原性物质以及金属氧化。
硝酸的腐蚀也主要因为它的强氧化性，能将绝大多数金属氧化成离子态。
一般强酸（如盐酸、稀硫酸）的腐蚀主要是因为它的酸性。强酸与生物体接触，能使蛋白质变性或水解，影响机体的正常功能。强酸与橡胶制品接触，会与橡胶发生加成反应，使材料性能变差。 强酸能腐蚀活动性比氢强的金属，因为氢离子能将金属氧化为离子态。
氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，反应方程式为
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
所以氢氟酸要用塑料瓶盛装。

再就是电化学腐蚀，即形成原电池的反应。
最常见的，金属暴露在潮湿空气中会生锈。以铁为例：
电池负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+；
电池正极：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
总反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

Fe(OH)2在空气中又会进一步氧化，生成常见的红褐色铁锈。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
好了，中学化学里常见的腐蚀就这些了，这些记着应付考试就不用愁了。

‘叁’ 如何解释化学上的腐蚀现象

腐蚀的原因不一定，要具体情况具体分析，比如酸雨，这属于化学腐蚀，腐蚀对象为碳酸盐和一些活泼金属，比如石雕，钢铁等，这属于化学腐蚀。还有电化学腐蚀，比如长时间浸泡在水中的钢铁会生锈，这就是电化学腐蚀中的析氢腐蚀。而之前的苯酚腐蚀皮肤，则是蛋白质的变性，比如硫酸腐蚀的皮肤为黑色，为蛋白质的碳化，而硝酸腐蚀的皮肤为黄色，为蛋白质的硝化，而强碱的腐蚀则是使蛋白质水解，强氧化剂的腐蚀则是另外的情况了。情况太多，不可能一下就概括的

‘肆’ 电化学腐蚀有哪几种

不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化.
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)
电化学腐蚀
负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2
电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀.
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀.
析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.

‘伍’ 化学腐蚀

化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。
化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。
电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

‘陆’ 电化学腐蚀的主要类型有哪些如何防止这种腐蚀

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。电化学腐蚀类型：
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
金属电化学腐蚀形成的原因很多，影响因素很多，环境因素各不相同，这样就不能用一种防腐措施来解决所有腐蚀问题。在金属防腐中常用的方法有：覆盖层保护、电化学保护、缓蚀剂保护。

‘柒’ 化学腐蚀是什么样的

化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。这类腐蚀不普遍、只有在特殊条件下发生，例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。化学腐蚀原理比较简单，属于一般的氧化还原反应。电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。形成原电池1．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.。电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因.。析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性，正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极正极正极其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．金属防护的几种重要方法①改变金内部的组织结构,制成合金.。单纯由化学作用而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。例：金属与干燥气体(如O2、H2S、SO2、CL2等)接触时在金属表面生成相应的化合物。当金属和电解质溶液接触时，由电化学作用而引起的腐蚀叫电化学腐蚀。它和化学腐蚀不同，是由于形成了原电池而引起的。在腐蚀电池中，阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。

‘捌’ 在化学中有腐蚀性的物质有哪些

硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；

在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氢氯酸

俗称盐酸（hydrochloric acid），是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸 。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

4、氢溴酸

溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。

有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

5、氢碘酸

氢碘酸（Hydroiodic Acid），分子式为HI，分子量为127.9124。

是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。

参考资料来源：网络——腐蚀性

‘玖’ 化学腐蚀的概念及特点

化学腐蚀是指金属表面与周围介质发生直接化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀是指金属材料在干气和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中，没有发生电化学反应而发生的腐蚀。气体腐蚀主要是高温下的气体腐蚀。比如高温炉气等氧化气体使钢铁表面氧化，钢铁表面脱碳都是化学腐蚀。在非氧化性高温高压含氢气体中，氢原子渗入钢中，与渗碳体中碳形成甲烷气体，使钢脱碳，组织疏松，形成氢脆，也是化学腐蚀。化学腐蚀的现象特征

化学腐蚀是指金属与外界介质发生直接的化学作用，造成表面损伤。电化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是不产生电流。化学腐蚀过程:首先在金属表面形成极薄的氧化膜，然后逐渐发展成较厚的氧化膜。第一层金属氧化膜形成后，可以减缓金属腐蚀的速度，从而起到保护作用，但形成的膜必须完整，防止金属进一步氧化。

与金属空气体接触形成的氧化膜是一种化学腐蚀。金属表面与机油接触，由于机油中含有有机酸或酸性物质，零件表面受到强烈腐蚀。燃油和润滑油含硫，对轴承合金影响大，对钢的腐蚀性强。金属表面的腐蚀极大地改变了金属材料的性能，甚至严重破坏了它们。例如，有机酸腐蚀铜铅合金轴承的铅，增加轴承的载荷应力和摩擦系数，加速磨损，经常导致合金脱落。

化学腐蚀只发生在特殊条件下。热轧钢筋时，钢筋表面的铁在高温下被[/k0/]气体中的氧气氧化，形成一层氧化物(锈b.腐蚀的化学原理比较简单，属于一般的氧化还原反应。 @2019

‘拾’ 在化学中有腐蚀性的物质有哪些

非常多的。
盐酸、稀硫酸等强酸能和钢铁反应,从而使钢铁制品遭受腐蚀。
氢氧化钠等强碱能和油脂起皂化反应,因而能灼伤动植物机体。
生石灰(氧化钙)具有很强的吸水性,能和水发生反应,生成强碱并产生大量的热。
多数腐蚀品有不同程度的毒性,有的还是剧毒品,如氢氟酸、溴素、五溴化磷等。
部分有机腐蚀品遇明火易燃烧,如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。
部分无机酸性腐蚀品,如浓硝酸、浓硫酸、高氯酸等具有氧化性能。
(一)酸性腐蚀品
酸性腐蚀品危险性较大,它能使动物皮肤受腐蚀,也腐蚀金属。这类物品主要包括各种强酸和遇水能生成强酸的物质,常见的有硝酸、硫酸、盐酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙酰氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等.
(1)硝酸
危险特性：是强氧化剂，有强腐蚀性,其蒸气刺激眼和上呼吸道,皮肤接触能引起灼伤。
(2)硫酸
危险特性：遇水大量放热,故绝不可将水加入浓硫酸中,因发热引起爆溅伤人.有强腐蚀性,易灼伤皮肤损坏衣物.有强烈的吸水性,可使木材、稻草、碳水化合物脱水而炭化.
(3)盐酸
分子式：HCl
危险特性：与H发孔剂接触立即燃烧.与氰化物接触会放出剧毒气体.遇碱发生中和反应并放热。有毒、强腐蚀性.
(4)氢氟酸
危险特性：极毒,车间空气中最高容许浓度为1mg/m3.除金、铂、铅、石蜡及塑料外,腐蚀大多金属及物质.特别是与硅及硅化合物反应生成剧毒的气态四氟化硅,故不能用玻璃及陶瓷作容器.常温下极易挥发出剧毒氟化氢气体.触及皮肤极为疼痛,伤口治愈极慢并能腐烂指甲、骨头.
(5)乙酸(含量大于80％)
别名：醋酸；冰醋酸
危险特性：属中闪点液体,遇明火、高温、氧化剂有燃烧危险.有较强的腐蚀性.有毒,车间空气中最高容许浓度20mg/m3.蒸气对眼、鼻、喉、呼吸道有刺激性.
2．碱性腐蚀品
碱性腐蚀品危险性较大.其中强碱易起皂化作用,故易腐蚀皮肤,可使动物皮肤很快出现可见坏死现象.本类腐蚀品常见的有氢氧化钠、硫化钠、乙醇钠、二乙醇胺、二环己胺、水合肼等.
(1)氢氧化钠
别名：烧碱；苛性钠
危险特性：不燃.溶于水大量放热并成为腐蚀性液体能破坏有机组织,伤害皮肤和毛织物.与酸起中和反应并放热.
(2)硫化钠
别名：硫化碱；臭碱
危险特性：遇酸产生硫化氢有毒气体.水溶液有腐蚀性.(无水硫化钠为五色或米黄色结晶固体,有可燃性,受撞击或急速受热能引起爆炸。