❶ 在初中化学中，什么溶液是无色的
你记住除了含铜Cu、铁Fe、钴Co金属离子和石蕊溶液、高锰酸钾、这些能溶于水并自带颜色的除外，就都是无色的了。
❷ 初中化学中常温下呈液态的无色液体
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）
⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常见混合物的主要成分：
煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4
水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2
3．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫：淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色；
△ 含Fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%
❸ 初中化学中在溶液中显颜色的离子有哪些 Na,K,Mg等等,分别显什么色
Na,K,Mg的离子在溶液中无颜色,但以后就会知道,有焰色反应.常见的由：三价铁离子为黄色,二价铁离子为绿色,铜离子是蓝绿色,高锰酸根为紫红色,其他的基本不显色,初中掌握这四个就好了.
❹ 初中化学中最常见的物质（无色与有色）
初中带颜色的很少，下面给你列举下，出了这些，其他都无色
KMnO4
紫红/紫色(不同教材写法不同，下同)
MnO2
黑色/褐色/棕褐色(大多数教材写的是黑色)
P
红色(将来会学白磷，是白的，别搞混了)
Fe2O3
橙色/橘黄色/红褐色
等
Fe3O4
黑色金属光泽
Fe
银白(极细粉末是黑的)
C
黑色
S
黄色
Cu
紫色/紫红/红色
Cu盐
蓝色(CuCl2是黄宗的，浓溶液是蓝绿色，稀溶液是蓝色)
我们当时教材上就要求这些(我上初中已经是10年前的事了)
你们现在新教材如果有新内容了，
遇到不会的再问我
还哪里有问题？
❺ 初三化学：有哪些离子是有颜色的
金属离子颜色(焰色反应)
*含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
*含钾元素K 浅紫 （透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）
含铷元素Rb 紫
*含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
*含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
含铁元素Fe 无色
有*的是常见的
金属离子颜色(溶液)
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿
Fe3+黄
MnO4-紫
其它大多为无色
沉淀：
沉淀的颜色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀
*Cu(OH)2蓝色沉淀 *Fe(OH)3红褐色沉淀 *AgBr淡黄色 *AgI ,Ag3PO4黄色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 红棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3红褐
*Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
*Cu2（OH）2CO3 暗绿
❻ 初中化学中常见的离子的颜色及检验，要全面！急！
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2
2、最简单的有机物是 CH4
3、密度最小的气体是 H2
4、相对分子质量最小的物质是 H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石
10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气
14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；
配平系数现分数，全式乘2必平整。
测试题
1.化学方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧气等于二氧化碳
（B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳
（C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳
（D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳
2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）
（A）此反应化学方程式不完整
（B） 此反应不能发生
（C） 此反应在通常条件下即可发生
（D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律
3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）
（1）加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气
（2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁
（3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。
8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。
（1） H2O 通电 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。
10.
12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。
测试题答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；
配平系数现分数，全式乘2必平整。
测试题
1.化学方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧气等于二氧化碳
（B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳
（C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳
（D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳
2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）
（A）此反应化学方程式不完整
（B） 此反应不能发生
（C） 此反应在通常条件下即可发生
（D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律
3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）
（1）加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气
（2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁
（3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。
8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。
（1） H2O 通电 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。
10.
12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。
测试题答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11
❼ 在初中化学中，什么溶液是无色的
绝大多数溶液都是无色的。你该记住什么是有色的就那么多，其他全是无色。比如铁离子，铜离子都有色。
❽ 初中化学中在溶液中显颜色的离子有哪些
初中考纲要求只有四种
铜离子Cu2+蓝色
亚铁离子Fe2+浅绿色（稀溶液近于无色）
铁离子Fe3+棕黄色
高锰酸根离子MnO-4紫红色（这个考得比较少）
另外实验时还会遇到两种（初中不做特别要求），一是锰酸根离子MnO2-4，墨绿色，
二是较浓的氯化铜溶液显绿色，因为其中含有Cu2+（蓝色）和四氯合铜络离子CuCl2-4（黄色），两种离子混合所致。
❾ 初中化学白色沉淀有哪些无色溶液有哪些无色气体有哪些要化学式呀！都是做推断题用的！！
你记住几个有色沉淀，其余都是无色沉淀。
有色沉淀：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）
你在记住有色沉淀都含有以下几个离子：
铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根离子，只要含有着几个离子的溶液就是有色溶液，其余都为无色溶液。
无色气体也有很多，你记住几个有色气体，其余都是无色气体。
二氧化氮，（棕色气体），氯气（黄绿色气体）
其余为无色气体。
望采纳谢谢！
❿ 帮忙整理一下初三化学特殊离子的颜色。
初中物质名称 化学式 颜色和状态
金属镁 Mg 银白色固体
铜粉 Cu 红色固体粉末
铁粉 Fe 黑色固体粉末
硫磺 S 淡黄色粉末
木炭 C 黑色固体
氯气 Cl2 黄绿色气体
氧化铜 CuO 黑色粉末
氧化铁 Fe2O3 红色粉末
四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体
二氧化锰 MnO2 黑色粉末
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体
无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末
胆矾 CuSo4·5H2O 蓝色固体
硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 绿色固体粉末
硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液
高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体
氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体
沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
高中
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常用的金属粉有铝粉、锌粉、铅粉，合金形式的金属粉有铜锌粉（俗称金粉）、锌铝粉、不锈钢粉等。
与其他颜料相比较，金属颜料有它的特殊性。由于粉末状的金属颜料以金属或合金组成，故有明亮的金属光泽和颜色。困此，许多金属颜料用做装饰性颜料，如铜锌粉，它的色相从淡金直至赤金，使被涂装的物品绚丽多彩；铝粉色相银白