化学键极性怎么看

❶ 怎样分辨极性共价键和非极性共价键

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间

存在：

1、非金属单质中,一定是非极性键

2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键

成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键

(1)化学键极性怎么看扩展阅读；

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：

常见元素电负性（泡林标度）

氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

钠 0.93 镁 1.31铝1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55铁1.83镍1.91 铜 1.9 锌 1.65镓1.81锗2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

铷0.82锶0.95银1.93 碘 2.66钡0.89 金 2.54铅2.33

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

❷ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考

❸ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性

至于电负性的大小判断基本可以参考

❹ 化学键的极性大小看什么

看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。
电负性有周期性变化
同周期，从左到右，增大
同主族，从上到下，减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2
－－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4
－－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2
－－对，Si的电负性比C小，F的电负性比O大，所以SiF4中的电负性差异更大，键的极性也大
D.NH3>H2O>HF－－错，H相同，N、O、F的电负性增大，所以HF键的极性最强

❺ 怎么判断极性键和非极性键

【注意】
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

❻ 化学中极性键怎样去判断

两种不同元素间形成的就是极性键，相同元素间形成非极性键

关于电子偏向谁,一般是非金属性强的容易吸引电子，共用电子对就偏向它。或者说，最外层电子数多而接近8个的，是容易被电子偏向的。如H2O，氧原子最外层6个电子，一般需要得到两个电子达到稳态，共用电子对也偏向它。

❼ 怎样快速判断极性键和非极性键

相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。

极性分子：如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

中心原子组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。

形成原因：

按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。

故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。

以上内容参考：网络-极性键

❽ 化学键的极性由强到弱怎么判断

化学键的极性由强到弱怎么判断
根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度判断
例如：n2，sic，cf4，cs2，ccl4这一组
n2是双原子分子，化学键为非极性键
cf4，cs2，ccl4组c都是正价，结构相同，f、cl、s氧化性由强到弱排列，所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱
sic中两者均为碳族元素，氧化性强弱相似，所以其化学键极性很弱
所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化学键强弱依次递减
ch4，nh3，hf，sih4，h2o
h+都显正价，f,o,n,c,si氧化性依次递减，所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱

❾ 判断极性键与非极性键口诀是什么

判断极性键与非极性键口诀：相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键。

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间。

存在：

1、非金属单质中，一定是非极性键。

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键。

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键。

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键，如氯化氢中H—Cl键是极性键。

成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电。

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键。

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键。

简介：

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

❿ 如何比较键的极性大小

键的极性大小主要看成键原子的电负性差值大小，差值越大，极性越大。如H-F和H-Cl，在电负性上由于F强于Cl，故H-F的极性大于H-Cl。
CO为极性分子，CO2为非极性分子。