化学元素周期表到哪里了

❶ 化学33个元素周期表

1、第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；

2、第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；

3、第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；

4、第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)。

(1)化学元素周期表到哪里了扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。

❷ 高中化学元素周期表需背到哪准确的

副族不用背 铁记住是哪个 然后主族基本都得背 你学的时候会按族竖着背的

❸ 高中化学元素周期表需要背到哪啊，顺便问下有木有啥顺口溜，谢谢

第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！

❹ 元素周期表的终点在哪里

1980年，德国科学家宣布合成了109号元素，到此为止，世界上已经发现了109种元素。那么，究竟还有多少个元素没有被发现？元素周期表的“终点”在哪里呢？

曾经在很长的一个时期间，科学家没有再发现一个新元素，元素周期表在92号元素——铀那里停住了。铀是不是元素周期表的终点，能不能用人工方法合成“超铀”元素？这成了引人注目的有争论的问题。

本世纪40年代初，科学家终于制出了第93号元素镎。到1983年为止，45年中，先后发现了17个超铀元素。

人们发现，前几个超铀元素，寿命最长的同位素的半衰期可以达到千万年，而后来制造的几种超铀元素，寿命越来越短了。如99、100、101号元素的“寿命”以天来计算”102号以分计；103号以后的元素要以秒乃至毫秒来计了。109号元素的发现，是由于在硅板上记录了它的“影子”，它在实验室里只逗留了五千分之一秒就“失踪”了。在这种情况下，人们不禁要问，元素周期表是不是快到尽头了。

通过对原子核内部结构和核稳定性规律的研究，核科学家认为，越过这些“寿命”极短、原子核极不稳定的元素，可以“望”到在114号元素附近有“超重核稳定岛”，“岛”上可能有几十个元素。现在科学家们正在用各种方法试图在自然界寻找或人工制造超重核元素。

从人们对化学元素的认识过程来看，即使今后找到或合成全部稳定的超重核从新发现的超重核中，又会发现各种各样意想不到的新鲜事。所以，人类对化学元素的认识是没有止境的，不能肯定地说，元素周期表的终点在哪里。

❺ 初中化学元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰

tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼

dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错

nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬

ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇

yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹

dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎

bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

(5)化学元素周期表到哪里了扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

❻ 高中化学元素周期表要背到哪里

1、按顺序背前36
2、背下来所有的主族
3、记住几个特殊的半充满

❼ 初中化学元素周期表,20个！

主要背前20种元素:

氢 氦 锂 铍 硼 H He Li Be B

碳 氮 氧 氟 氖 C N O F Ne

钠 镁 铝 硅 磷 Na Mg Al Si P

硫 氯 氩 钾 钙 S Cl Ar K Ca

锌 铁 锰 钡 碘 Zn Fe Mn Ba I

铜 汞 银 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au

(7)化学元素周期表到哪里了扩展阅读：

原子半径：

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

元素化合价：

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

参考资料：网络-化学元素周期表

❽ 高中化学元素周期表要背到哪里啊请勿乱答，对我来说很重要，谢谢

这个没有硬性要求
一般是1-20号元素
但是有些练习中会出现其他元素的符号和名称，不知道的话就很麻烦的
所以建议①1-20
②接下来主族和稀有气体的纵行按照顺序背下来
③有能力的话吧副族第一行背下来

❾ 高中元素周期表背到哪

前20个。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

高中元素周期表注意事项

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)，次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。