如何判断一个化学反应进行的方向

⑴ 同一个化学反应，怎么判断它是正向或逆向移动

状态一与状态二不是等效平衡，因为你没有加C。
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补充你的：既然你说是起始投料，那么也就是此时还没有开始反应。反应都没有开始，何来平衡一说？一旦反应开始并达到平衡，就要按照平衡时物料比投料，这样才是等效平衡。如果不是按照物料比，那么物质的分压就会改变，平衡就会移动，所以不算等效平衡。
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我也再跟你补充下：那你的意思就是说状态3平衡后A的量比状态1少，所以是状态1向左移动；状态3平衡后B的两比状态2的多，所以是状态2向右移动。
但这是错的。平衡移动看的是反应物（多个）与产物（多个）含量比例的变化（看反应平衡常数表达式就知道了），而不是数量的变化。如果按照你这样的理解，那么状态1平衡后A和B的量都比状态2的多，那是不是说状态1是状态2右移的结果呢？

⑵ 判断反应进行的方向究竟是判断什么

判断化学反应进行的方向
体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.
1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向,这就是所谓的焓判据.
2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变大于零.在用来判断过程的方向,就称为熵判据.
3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合体系的焓变和熵变.体系自由能变化（符号△G）综合考虑.焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S.△G<0,反应自发进行,△G>0,反应不能自发进行.

⑶ 如何判断化学反应的方向和限度何为Qp判据

反应进行的方向与焓判据ΔH和熵判据ΔS有关
当然最好的判据是自然能即Qp
Qp=ΔH-T*ΔS
T即开氏温度
当小于0时该方向可自发进行
若ΔH<0
ΔS>0
该方向一定进行
若ΔH>0
ΔS<0该方向不能进行
其他情况改变温度皆可进行
如果是反应限度就应该是平衡常数
(
K)的事
O(∩_∩)O~
对于同一反应
K越大
反应进行程度深

⑷ 如何判断一个反应进行的方向

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：
1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发
2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发
3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关

⑸ 化学，怎样判断反应进行的方向

勒夏特列原理，假设反应平衡，反应物与生成物有一个固定的比例，通过判断实际比例与平衡时的比例即可判断反应方向

⑹ 化学反应正向逆向进行的标准

化学反应正向逆向进行的标准：

通过化学量的改变来判断反应方向，生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。

可逆反应在化学中很普遍，在同样条件下，既能正向进行，又能逆向进行，正向反应和逆向反应同时存在同时消失，是不可分割的形影关系，正因为反应可逆，才能存在建立化学反应平衡，可逆反应是化学平衡建立的前提条件。

化学反应的背后

同学们可以通过调节化学反应进行的速率和程度，探讨化学平衡移动，使反应向着人类需要的方向进行，更好的为人类服务。对于成长中的学生来说，也是如此，犯错误出现问题是正常现象，不犯错误是不可能的，只要及时改正能解决问题就可。

平时要扬长避短，查漏补缺，通过学习使自己健健康康的成长。切忌随意夸大错误，以点带面，也不要为所犯的错误找任何理由，多在事前仔细斟酌，往往事后悔过意义不大。青年人具有很大的可塑性，成功与否关键在于自己的正确转化和合理调节。

⑺ 大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向

可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。