同位素化学式怎么写

A. 核素，同位素，同素异形体，这些怎么区分，举实际例子，用化学式表示

区别如下：
同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素
例如：氕、氘、氚
同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
例如：O2、O3; 金刚石、石墨
核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

B. 什么叫同位素比如氢的同位素是氕氘氚,它的化学符号是什么

质子数相同,中子数不同的元素叫同位素.它们的元素符号都一样.
氕氘氚是特例,它们的符号分别是H、D、T.
(^-^)

C. 氕氘氚的同位素写法是什么

氕氘氚的同位素写法如图所示：

氕有一个质子，没有中子。

氘有一个质子和一个中子。

氚有一个质子两个中子。

因为他们的质子数同为一，所以同属于氢元素。但因中子数不同，所以说，氢元素存在氕氘氚三种原子。

同位素的性质：

同位素原子序号同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同。

但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用¹⁴C而不用C14。

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

D. 同位素组成及其表示方法

同位素组成是指物质中某一元素的各种同位素的含量，同位素组成的表示方法主要有：同位素丰度、同位素比值（R）和千分偏差值（δ）。

4.1.2.1 同位素丰度

某元素的各种同位素在给定的范畴，如宇宙、大气圈、水圈、岩石圈、生物圈中的相对含量称为同位素丰度。例如，氢同位素在自然界的平均丰度为：¹H=99.9844%，²H=0.0156%；又如，海水的氧同位素丰度为：¹⁶O=99.763%，¹⁷O=0.0375%，¹⁸O=0.1995%。

4.1.2.2 同位素比值（R）

同位素比值（R）是指样品（物质）中某元素的重同位素与常见轻同位素含量（或丰度）之比，即：

水文地球化学

式中：X^*和X表示重同位素和常见轻同位素含量。例如，海水氢氧同位素的R值为：

水文地球化学

同位素比值（R）和丰度一样，可反映出样品同位素的相对含量关系。但天然样品R值的变化一般都很小，不能一目了然地分辨出其变化的程度。为此，人们引入了同位素含量的另一种表示方法——千分偏差值（δ）。

4.1.2.3 千分偏差值（δ）

千分偏差值（δ）是指样品的同位素比值（R_样）相对于标准样品同位素比值（R_标）的千分偏差，即：

水文地球化学

δ值能直接反映出样品同位素组成相对于标准样品的变化方向和程度。若δ>0，表明样品较标准样品富含重同位素；若δ<0，表明样品较标准样品贫化重同位素；δ=0则表明样品的重同位素含量与标准样品相同。

样品的δ值可通过质谱仪直接测得，因此在同位素地球化学文献中，通常都用δ值来表示物质的同位素的组成。但δ值的大小与选用的标准样品直接相关，为此国际上对各类同位素分别规定了统一的标准样品，表4-1-1列出了地下水中常见同位素的国际标准。

需要说明的是，²H和¹⁸O原来的标准是SMOW，现已被VSMOW（Vienna Standard Mean Ocean Water）所取代；同时，国际原子能机构（IAEA）也用VPDB取代了PDB，目的是在皮迪组箭石被完全用完以前，通过与原有标准的校正，建立起新的标准。

表4-1-1 地下水中常见同位素δ值的测定的国际标准

E. 什么叫同位素比如氢的同位素是氕氘氚，同位素是什么意思，它的化学符号是什么

你好！
同位素是指同种元素的不同原子
氕是原子核只有一个质子的氢原子
氘是原子核有一个质子一个中子的氢原子
氚是原子核有一个质子两个种子的氢原子
只有氢元素比较特殊的有这种称呼，其他都用元素符号表示
如氧16这种核素，表示为O左上角角标16，左下角角标8
如有疑问，请追问。

F. 同位素的表示方法怎样的

1,同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用C—14而不用14C2,在该元素符号的左上角注明质量数，左下角注明质子数3,有些元素的同位素有自己的符号，所以可以用它们自己的符号表示。例如氢有三种同位素， H——氕、 D——氘（又叫重氢）、 T——氚（又叫超重氢）

G. 氕氘氚的同位素写法是什么

同位素如下：

这三种元素氕氘氚的同位素写法分别是：1H，2H，3H。

氢的同位素之一，质量数1H。氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。同一种元素下的所有同位素都具有相同原子序数，质子数目相同，但中子数目却不同。这些同位素在化学元素周期表中占有同一个位置，因此得名。

三者都是氢的同位素：

氢有三种同位素，P氕pie（Protium）、D氘（Deuterium又叫重氢）、T氚chuan（Tritium又叫超重氢）它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍；再比如碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

以上内容参考：网络-同位素

H. 氕氘氚化学式 氕氘氚化学式怎么写

氕的化学式是H，氘的化学式是D或2H，氚的化学式是T或3H。氕氘氚都是氢的同位素。

氕是一种核素（或单质），相对原子质量为1。它主要分布于水及各种碳氢化合物中，是氢的主要稳定同位素，两个氕原子可以组成一个氢分子。其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素之一。

氘（deuterium），也被称为重氢。氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。

氢中有0.02%的氘，在大自然的含量约为一般氢的七千分之一。氘用于热核反应，聚变时放出β射线后形成质量数为 3 的氦，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。氘被称为“未来天然燃料”。

氚（音‘chuān’），英文名称：Tritium，亦称超重氢，它的原子核由一个质子和两个中子所组成，并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年，原子量3.016u。

(8)同位素化学式怎么写扩展阅读：

一、相关历史

早在第二次世界大战期间，氢即用作A-2火箭发动机的液体推进剂。1960年液氢首次用作航天动力燃料。1970年美国发射的“阿波罗”登月飞船使用的起飞火箭也是用液氢作燃料。

在超声速飞机和远程洲际客机上以氢作动力燃料的研究已进行多年。

在交通运输方面，美、德、法、日等汽车大国早已推出以氢作燃料的示范汽车，并进行了几十万公里的道路运行试验。其中美、德、法等国是采用氢化金属贮氢，而日本则采用液氢。以氢作燃料的汽车在经济性、适应性和安全性三方面均有良好的前景。

二、前景与应用

许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。经反应堆中子辐照过的锂铝合金，用加速的氘核来轰击氚靶可以通过这种核反应产生12～20兆电子伏的单能中子，对核科学技术的研究非常有用。用氚靶制成的中子管(中子发生器)已有商品出售。

氚水（超重水）氚水是水的唯一理想的放射性示踪剂，在地下水分布的测定、水库渗漏的测定、河流、湖泊、泉水流动的跟踪、1954～1963年期间大气层的氢弹试验、冰川运动的观测以至水文学各方面的研究工作中应用很广。

氚和氚标记化合物对于化学反应的研究，尤其是生物、医学、生化、生命科学等的研究特别有用。

I. 同位素的概念

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。

(9)同位素化学式怎么写扩展阅读：

放射性同位素作为示踪剂不仅灵敏度，测量方法简便易行，能准确地定量，准确地定位及符合所研究对象的生理条件等特点：

1、灵敏度高

放射性示踪法可测到10-14－10-18克水平，即可以从1015个非放射性原子中检出一个放射性原子。它比目前较敏感的重量分析天平要敏感108-107倍，而迄今最准确的化学分析法很难测定到10-12克水平。

2、方法简便

放射性测定不受其它非放射性物质的干扰，可以省略许多复杂的物质分离步骤，体内示踪时，可以利用某些放射性同位素释放出穿透力强的r射线，在体外测量而获得结果。

这就大大简化了实验过程，做到非破坏性分析，随着液体闪烁计数的发展，14C和3H等发射软β射线的放射性同位素在医学及生物学实验中得到越来越广泛的应用。

3、定位定量准确

放射性同位素示踪法能准确定量地测定代谢物质的转移和转变,与某些形态学技术相结合（如病理组织切片技术，电子显微镜技术等），可以确定放射性示踪剂在组织器官中的定量分布，并且对组织器官的定位准确度可达细胞水平、亚细胞水平乃至分子水平。

J. 同位素同素异形体同系物同分异构体的分子式是什么

同位素是指同一种元素，由于中子数不同导致的元素的原子有差别，比如H1，H2。
同素异形体是指同一种元素组成的单质由于分子结构不同而导致的差别，比如石墨和金刚石。
同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称同系物，比如甲烷和乙烷，乙烯和丙烯等。
同分异构体，是指有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，比如丙醛和丙酮。