化学分析中最常用的强酸有哪些

‘壹’ 化学中酸碱的种类

酸碱盐分类和常见的酸

二. 重点、难点：

1. 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。

2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

3. 了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。

4. 理解酸，碱，盐的初步概念。

5. 掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

6. 常识性介绍浓H2­SO4和硝酸。

7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。

8. 理解复分解反应。

三. 具体内容：

（一）溶液的导电性

说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。

1. 导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。

2. 电离定义：

物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。

3. 溶液的性质

均一性

稳定性

导电性

电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。

4. 电离方程式

NaCl === Na+ + Cl－

KNO3 === K+ + NO3－

NaOH === Na+ +OH－

HCl === H+ + Cl－

（二）酸，碱，盐的电离

1. 酸

（1）电离方程式：

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

（2）酸定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl，HNO3，H2SO4等全都属于酸类。

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

酸根

（3）酸分类：

无机酸：HCl，HNO3，H2SO4，H2CO3，H3PO4，H2S……

有机酸：柠檬酸，乳酸……

强酸：HCl，H2SO4，HNO3……

弱酸：H3PO4，H2CO3，H2S……

一元酸：HCl，HNO3（酸根只有一种）

二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S…（酸根有两种）

三元酸：H3PO4（酸根有三种）

例：HCl酸根Cl－

HNO3酸根NO3－

H2SO4酸根 HSO4－

H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）

2. 碱

电离方程式

KOH === K+ + OH－

碱定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH，KOH，都属于碱类。

3. 盐

电离方程式

Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－

BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－ NaCl === Na+ + Cl－

盐定义：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……
四. 几种常见的酸

（一）盐酸（强酸）

盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别：

组成上：

氯化氢气体：只存在HCl分子。

盐酸：H+，Cl－（无HCl分子，已全电离），H2O

1. 浓盐酸物理性质：

无色

液态
酸味刺激性气味
质量分数
37—38%
1.19
挥发性易挥发（白雾）
腐蚀性

注：

① 工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 黄色 。

② 浓盐酸敞口放置久了，质量会 减轻 ， 质量分数会 减小 。

2. 化学性质：

（1）与指示剂作用

酸性
中性
碱性

石蕊试液
红
紫
蓝

酚酞试液
无
无
红

（2）盐酸跟金属的反应。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（3）盐酸跟金属氧化物的反应。

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除锈）

（4）盐酸跟碱的反应。

+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O

+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O

（5）盐酸跟硝酸银的反应。

AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3

此反应说明AgCl不溶于硝酸。用于检验Cl－。

① 检验Cl－方法。

加入AgNO3（aq），再加入稀HNO3，如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl－。

② 检验Cl－加稀HNO3的原因。

为了排除CO32－等离子的干扰。

因为如果原溶液中有CO32－，加AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（Ag2CO3），但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。

Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑

① 检验Cl－时不能引入Cl－（不能用稀HCl）。

② 检验Cl－时不能用稀H2SO4。因为Ag2SO4微溶，也有可能形成沉淀。

复分解反应（四种基本反应类型之一）

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB + CD === AD + CB

练习：复分解反应一定不是氧化还原反应，对吗？（正确）

总结：铁元素反应前后的价态。

Fe + 2HCl ===+ H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 === +3H2O

FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O

FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O

（二）硫酸（强酸）

1. 物理性质

无色粘稠，油状，液体
不易 挥发
水溶性
浓H2SO4 98%
=1.84g·cm－3

2. 浓H2SO4特性：

（1）吸水性

问题①：浓H2SO4敞口放置一段时间质量_______，浓度_______。（填变大，变小，不变）

问题②：CO，CO2，H2O，N2的混合气体通过足量的浓H2SO4后，余下的气体为________。

问题③：在实验室制取H2过程中，不慎混入了水蒸气，如何除去？

问题④：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗？

答案：

① 变大，变小

② CO，CO2，N2

③ 将生成的气体通过装有浓H2SO4的洗瓶。

④ 不能。因为氨气为碱性气体，与硫酸可反应。2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4

（2）脱水性

实验：表面洒点水，加浓H2SO4，用玻璃棒搅

现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得疏松。
脱水性的实质：将有机化合物（皮肤，木材，纸张）中的H元素与O元素按原子个数比为2：1脱去，使有机物碳化。

（3）浓H2SO4的稀释操作特殊。

稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

3. 稀H2SO4的化学性质

（1）与指示剂

（2）与金属

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 === +3H2↑

（3）与金属氧化物

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O

（4）与碱

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O

（5）与某些盐反应

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3

用于检验SO42－，向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3，若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含SO42－。

（三）硝酸（强酸）

1. 物理性质

无色液态

挥发性:白雾，酸雾
味:刺激性气味
水溶性常见浓：63％左右
腐蚀性
2. 化学性质

（1）与指示剂

（2）与金属

不生成H2，而是生成H2O（因为HNO3有强氧化性）。

（3）与金属氧化物

ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O

MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O

（4）与碱

Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 ­+2H2O

‘贰’ 常用强酸，强碱有哪些

常用强酸，强碱：

一、强酸：

1、硝酸：

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

2、高氯酸：

高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

3、甲磺酸：

甲磺酸无色或微棕色油状液体，低温下为固体。分子式CH4O3S，结构式是CH3SO3H，分子量是96.11。甲烷磺酸是医药和农药的原料，还可用作脱水剂、涂料固化促进剂、纤维处理剂、溶剂，浣化、酯化和聚合反应催化剂。

二、强碱：

1、氢氧化钠：

氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

2、氢氧化亚铊：

氢氧化亚铊由硫酸亚铊与氢氧化钡作用制得。金属铊与水也会缓慢反应生成氢氧化亚铊附着在玻璃器壁上并产生氢气。用作分析化学指示剂，试验臭氧。

‘叁’ 什么是强酸什么是弱酸

1.在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，
如：HCl＝H＋＋Cl－
中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：
工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl
学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按现行教材和高考大纲要求，有机酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

3.强碱、弱碱定义类似于强、弱酸，这里不再重复。
中学要求的强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱碱：NH3.H2O（一水合氨，注意氨水不是弱碱，是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

‘肆’ 高中常见酸的强弱排列顺序是怎样的

高中常见酸的强到弱排列顺序：

高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。

与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

强酸须知

硫酸，盐酸，硫氰酸等等..但是这用定义是有很大漏洞的，因为H2O也可以(这只是高中阶段认为的，其实酸碱电离理论中对酸的定义也是如此），所有比较完善定义方法。

酸碱质子理论，该定义对酸的定义是凡事质子的结合体就是碱，质子的提供体就是酸，所以根据这个定义，H2O即是酸又是碱了，就我知道的最后一种是酸碱电子理论。

这个定义的大概就是，酸是电子对的接受体，原子核外围必须有空轨道，而碱就是电子对的提供体，必须要有孤对电子，说白了就是形成配合物，电子不发生转移。

‘伍’ 高中常用酸的酸性强弱排列顺序（包括有机酸）

由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！

‘陆’ 常见的酸类物质有哪些化学式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、亚硫酸，H₂SO₃

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

3、盐酸，HCl

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。

相对密度1.41，熔点-42℃ ，沸点120.5℃。对于稀硝酸，浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

5、硫化氢，H₂S

分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6。饱和碳酸溶液的pH约为4。

而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压来实现。

‘柒’ 强酸强碱有哪些

六大强酸： 盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）
四大强碱 ：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、氢氧化钙（Ca（OH）2）

‘捌’ 哪些属于强酸(碱)和弱酸(碱)

强碱是指那些在水中完全电离的碱，并不是ph值大的，碱性强的就被叫为强碱的。如Ca(OH)2,他在水中的溶解度低，所以Ca(OH)2溶液的碱性不强，但溶解于水中的Ca(OH)2完全电离了，也被叫为强碱。
强酸同理。

强碱只有KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2这么几个。
其余都认为是弱碱。
强酸常见的有盐酸，硫酸，硝酸等。
通常不是弱酸的都认为是强酸。弱酸常见的一共有八种，亚硫酸，醋酸，HF ，H2S，碳酸等

‘玖’ 高中化学：弱酸的酸性强弱排序，帮我总结一下，水解分析用

1、楼上回答基本就正确的。
2、常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。
3、次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。
4、我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。
譬如：电离常数为
HCN K=6.2e-10
C6H5OH K=1.1e-10
H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11
所以酸性强弱排序为H2CO3>HCN>C6H5OH参
5、楼上说的水可以看作是酸，但不能说是真正的酸，乙醇属于非电解质，在高中阶段更不能看作是酸。
6、乙醇钠是盐，遇水完全水解得到乙醇和氢氧化钠溶液。因此在强碱盐的水溶液中，乙醇钠的水溶液碱性最强，比氢氧化钠溶液还要强。（前提是同浓度的情况）。

‘拾’ 高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。
具有酸碱性的物质有：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氢，碘化氢
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，
其他：苯酚，强酸弱碱盐，
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物
弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌
纯碱/苏打：Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 小苏打：NaHCO3
干冰：CO2 联胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH
其他：强碱弱酸盐