N一H化学键的键能是多少

⑴ 怎么计算化学式的键能

键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。

在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。

所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。

显然对双原子分子来说，键能等于离解能。

例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。

(1)N一H化学键的键能是多少扩展阅读：

标志化学键强度：

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。

键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。

实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。

参考资料来源：网络-键能

⑵ H-H的键能是436J/MOL,N-H的是391J/MOL,在N2+ 3H2==2NH3中,焓变是-92.4J/MOL,求NN3键的键能

298.57J/MOL

你打错了

应该是N-N的是391J/MOL
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N2+ 3H2==2NH3
所以，反应时候，要打开的化学键有：
1个N-N键，3个H-H键。

生成的化合键有：
6个N-H键

计算过程——

436J/MOL + 391J/MOL*3 ==X*6mol/L + ( -92.4J/MOL)（我们以1MOL计算）

解得——X=298.57J/MOL

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楼上的，楼主的题目明显有问题，如果真的是这个题目，那么，就不用解答了，N-H 键能 直接乘以3不就得了..

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希望对你有帮助

⑶ N-H键能386，N2H4键能是多少还有O-H键能460，H2O键能多少

第二个的键能是920

⑷ 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3

N－H键的键能是【0.5（984.9+3*430.6）+46.2】÷3=394.85

⑸ 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，写出合成氨的热反应方程式

一个反应放热还是吸热是与反应物与生成物键能有关,反应物反应所需破坏的键能的能量大于生成物形成的能量,反应就是吸热反应;反之则为放热.成键放热,拆键吸热.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946
+3*436
-6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放热.
合成氨的热反应方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
,H=-92kj/mol

⑹ 氨气的键能

氨气是分子晶体，所以氨气分子间存在氢键与范氏力，跟化学键不同。
氨气的氢键键能为5.4 kJ/mol，范氏力找不到

仅凭键能是无法判断分子的键能的。因为一个是原子与原子之间的作用力，而一个是分子与分子之前的作用力。
举个例子：氨气不易分解，因为它的键能还比较大；而氨气却很容易液化，甚至有1:700的水溶解度，因为它的分子间作用力较小。

⑺ 氢氢键键能 氮氢键键能 氮氮键键能 为多少.

氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）.氢键是一种比分子间作用力（范德华力）稍强,比共价键和离子键弱很多的相互作用.其稳定性弱于共价键和离子键.
氢键键能大多在25-40kJ/mol之间.一般认为键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键.曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]中的FH…F键,计算出的键能大约为169kJ/mol.而事实上,用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO2H…F]氢键键能,结果要比HF2的高出大约30kJ/mol.
常见氢键的平均键能数据为：
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）

⑻ N－H键键能的含义

就是 氮-氢 化学键的键能（化学键的能量）
化 学 键(Chemical bond) 键 长(Bond length) /(10-12m) 键 能 (Bond energy) /(kJ/mol)
N—H 101 389