‘壹’ 高中化学三步法解题
一般都是三段式解法:起始,变化,终止三段..
根据化学方程计量数只比,以不足的为标准, 然后计算变化的量.
另外特殊的选择题可用极至法,即假设某化学物质全部转换掉, 再排除选项!!
总之说是这样简单还是得多练习一下, 熟能生巧嘛!!
希望并祝愿你能够掌握好这一节的知识
‘贰’ 关于化学平衡的三步法，我还是搞不清楚！
对于化学平衡状态的定义，(1)要知道平衡是一种状态，状态是不随时间改变的；(2)要理解“一定条件”的涵义，对于不同的反应，这一定的条件是不同的；(3)必须是可逆反应，化学平衡是可逆反应的一种特殊状态；(4)正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变是判断平衡状态的两个标准，前者从微观上反映，后者从宏观上表现。另外，要理解化学平衡的特点：动、定、变。可逆反应一当处于化学平衡状态，则一切宏观量皆保持不变，从而可得出一等六定：正、逆反应速率相等，平衡混合物中各物质的物质的量不变，平衡浓度不变，反应物的转化率不变，生成物的产率不变，正、逆反应速率不变。除此之外，对于反应前后气体体积不相等的可逆反应，也可以通过压强、气体密度和气体平均分子量等保持一定来判断平衡状态。化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解：(1)必须是一个可逆反应，这是讨论平衡移动的前题；(2)移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；(3)外部条件(浓度、压强和温度)必然发生改变，这是平衡发生移动的因素；(4)平衡移动的结果是浓度要发生变化。要弄清楚什么是平衡向右移动和向左移动，以及判断平衡移动方向的准则；要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡发生移动，则平衡体系中各物质的百分含量一定要改变。因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移动；而百分含量改变了，平衡一定发生移动。结合条件对平衡的影响以得出，改变温度，或改变平衡体系中任一物质(固体和纯液体例外)的浓度，平衡一定会发生移动，使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一定使平衡发生移动。(1)正、逆反应速率与建立平衡状态的关系V正＝V逆建立平衡状态(2)正、逆反应速率与平衡移动的关系V正＞V逆平衡向右移动V正＝V逆平衡不移动V正＜V逆平衡向左移动(3)平衡时，随时间推移正、逆反应仍在进行平衡状态不变正＝逆≠0动态平衡状态问:向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2后,保持温度和容器压强不变，充入1molSO3,为什么平衡不移动?c(？SO2)和c(O2)减小，c（SO3)增大了，应该向前者推进，不对吗？答:这里说的平衡是最终状态,你可以想象,首先的1摩尔SO2和2摩尔O2全部生成SO3
当然这是不可能的,于是就有一个平衡状态,而现在我们假设是全部生成,那么加进来的就是SO3,只是产物增加,而现在条件不变,于是SO3又分解到平衡状态,所以平衡状态跟之前是成比例的也就是说平衡是一样的,这叫同一平衡.
你理解是片面的
首先在平衡状态下加入任意物质都会使反应向减少这物质的方向进行,于是SO3一定会分解,那么SO2,O2的浓度不一定会减小(现在还不肯定是否一定不变),而在压强温度不变的情况下体积变化可以不计,因为压强一变体积就会跟着变,于是SO3按着合成时的比例分解到一个平衡状态
‘叁’ 化学怎么学
化学算是理科中的文科了，记忆还是非常重要的。而且，可以看出你对化学是有兴趣的，底子也应该不差，只是不够优。或许你该多注意下平时做题所犯的错。可以尝试下以下的方法。
1.把自己以前考试或者模拟测验的卷子全部找出来，把里面的错题全部再做一遍，不懂的一定要问老师，弄清楚后再找一两道相仿的题再做一遍（认真分析这类题型，想想自己当初为什么要出错，还有哪些知识点是薄弱的，再进行强化练习和突破）。也就是三步法，自己做一遍，再听老师讲，自己巩固一遍。
2.高中化学实际上涉及到的知识点就那么多，无非就是有机和无机，无机对平时的知识点的积累要求很高（一般题中涉及到颜色，形态的啊等等，这就要求你要很熟悉它们。这是做推断题的根本），而有机一般与现实实际生活练习很紧密，这就要求你平时的作业量咯，但万变不离其宗，无非无非就是那几个反应哈。你可以从平时的考试中归纳考点考题及其解法，
3、作为理科生，在熟练掌握知识点的同时，要把知识点应用到解题中去，也就是要练。并不要求你要做多少题，但起码每天都得完成一定的任务，依自己的情况而定。
4.注意别高兴中失分。也就是一些非技巧性知识性的题目，因为自己的粗心或者概念的模糊而丢失分数。自己应该得的分，却因疏忽而没有得到。这或许是你值得关注的一面。
‘肆’ 化学反应条件有哪些
加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；
加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；
放电（如生成臭氧的反应）；
紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；
光照（次氯酸见光分解）；
震荡（不常见，一些络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；
超声波（有机化学中的物质合成）；
通电（电解水）
‘伍’ 化学反应条件
1.金属和酸
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2.金属和盐
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
3.酸和碱性氧化物 可以看做是复分解反应
4.碱和酸性氧化物 记住NaOH 与CO2 SO2 反应即可 其他可以类推
5.酸和碱 6.酸和盐 7.盐和碱 8.盐和盐 符合复分解反应的条件
没酸参加时，要求反应物都可溶 生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成
‘陆’ 化学三步法主要应用在哪部分内容
只要是已知个别浓度的化学反应，
不管可逆不可逆，都可以一用。
望采纳，谢谢，有问题可以联系
‘柒’ 化学(自学有机化学的条件是什么)
有机化学的基本功，还是要理解无机化学，主要侧重化学键、杂化轨道理论和共轭/共振理论。
那些电子式，完全就是无机的那些东西，没什么特别的。
有机化学中，最难对付的倒是反应机理。精通了这个，就是高高手。其余的，比如各类官能团的反应等等，只要记住背过，还要会联想对比，就可以了。这个是考试中的高手。如果明白了反应机理，官能团的反应就根本不需要记忆，信手就可以拈来。
自学有机化学，大概需要1-2年，取决于你每天有多少空余时间花费在有机化学上了。有时，最好还是能够蹭课一下。还可以上问问找我，如果我有时间。。。
‘捌’ 化学三步法
1、写出化学方程式与已知量（初始/变化/最终 浓度/物质的量）
2、由化学计量数写出推导量并设出未知量
3、列式计算
‘玖’ 化学反应进行的条件是什么
盐与盐,碱与盐,酸与盐,要生成沉淀,气体等
金属与盐,一定要发生置换反应,金属与酸要有氢气生成,也就是要排在活动顺序表中H的前边.