有哪些化学标定方法

‘壹’ 分析化学四大滴定法

酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。

‘贰’ 国标法标定硫代硫酸钠的具体方法

国标法标定硫代硫酸钠的具体方法（依据国标GB/T5009.1-2003）：

1、在碘量瓶中放入0.15g基准重铬酸钾、50ml水、2g碘化钾及20ml硫酸溶液，将其密塞摇匀后置于暗处10分钟，再倒入250ml水进行稀释

(2)有哪些化学标定方法扩展阅读

硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波（来源于其别名 sodium hyposulfide）。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。

在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。

滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

滴定反应要求：

1、反应要按一定的化学反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。

2、反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

4、有适当的方法确定滴定的终点。

‘叁’ 化学检测的方法有哪些

化学检测的方法有哪些
一般分有机颜料,如酞青绿等；无机颜料如氧化铁红、钛白；染料如还原桃红、分散橙等.聚烯烃、PVC色母粒采用的是颜料,一般说染料不可用于聚烯烃着色,否则会引起严重迁移.
二、分散剂主要对颜料表面进行润湿,有利于颜料进一步分散,并稳定在树脂中,同时必须与树脂相容性好,不影响着色产品品质.聚烯烃色母粒分散剂一般采用低分子量聚乙烯蜡或硬酯酸锌等.工程塑料色母粒分散剂一般采用有极性低分子量聚乙烯蜡、硬酯酸镁、硬酯酸钙等.三、载体树脂
使颜料均匀分布并使色母粒呈颗粒状.选择载体需考虑与被着色树脂的相容性,还要考虑母粒应有良好分散性,因此载体的流动性应大于被着色树脂,同时被着色后不影响产品质量.如选用熔体指数较大的同类高聚物,使母粒的熔体指数较高于被着高聚物,以保证最终制品的色泽一致.

‘肆’ 硫酸铜标液的标定！最简单的方法\我是做铬矿分析的，硫酸铜标液是用来标定铬矿中三氧化二铝的！

钠钙硅铝硼玻璃—三氧化二铝的测定—硫酸铜反滴定法
1 范围
本方法适用于钠钙硅铝硼玻璃中三氧化二铝的测定。
2 原理
在微酸性溶液中，铝、铁和钛与过量EDTA经加热定量生成稳定的配合物，然后以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA。得铝、铁、钛合量，差减后得三氧化二铝含量。
3 试剂
3.1 氨水， 1+1。
3.2 硫酸，1+1。
3.3 乙酸-乙酸钠缓冲溶液，pH≈4.2：
280g乙酸钠（或无水乙酸钠82g）溶于水，加冰乙酸220mL，用水稀释至1L，摇匀。
3.4 EDTA标准滴定溶液，0.015mol/L：
3.4.1配制：称取分析纯乙二胺四乙酸钠盐5.4g并溶于少量水中，可加热溶解，然后移入1L容量瓶中，用水稀释到1L，混匀。此溶液约0.10 mo1/L。
3.4.2标定方法：用镁标准溶液标定。吸取25mL 0.02mo1/L镁标准溶液于250mL锥形瓶中，以氨水中和至弱酸性，加入10mL氨性缓冲液，用水稀释至100mL，加入6～8滴埃铬黑T指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色到蓝色为终点。EDTA标准滴定溶液的实际浓度由下式计算： 1122=cVcV⋅
式中： c1—镁标准溶液的浓度，mol/L；
c2—EDTA标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V1—镁标准溶液的体积，mL；
V2—滴定试液所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL。
3.5 硫酸铜标准定溶液，0.015mol/L。
3.5.1 配制：38g硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶于水，加8mL硫酸，转入10L下口瓶中，用水稀释至10 L，摇匀。
3.5.2标定：取10.00mL EDTA标准定溶液于250mL烧杯中，加约150mL水、15mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，煮沸。用少量水吹洗杯壁，使溶液温度为80～90℃，加入10滴PAN指示剂，趁热用硫酸铜标准滴定溶液定至溶液由黄色变成稳的紫色为终点。硫酸铜标准滴定溶液与EDTA 标准滴定溶液的体积比按下式计算：
10KV=
式中：K—1mL硫酸铜标准滴定液相当于EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V—滴定时消耗硫酸铜标准滴定溶液的体积，mL。
3.6 PAN指示剂，1g/L乙醇溶液。
4 操作步骤
4.1 称样
称取约0.5g试样，精确至0.0001g。
4.2 试料处理
将试料置于铂坩锅中，用少量水润湿，加入1~2mL硫酸和10mL氢氟酸，置电炉上低温加热蒸发至近干，升高温度直至三氧化硫白烟驱尽，冷却。加入4~5mL盐酸和10~15mL水，置电炉上低温加热至残渣完全溶解，冷却后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.3总铁量的测量
具体方法见FCLYSNa0021 钠钙硅铝硼玻璃 二氧化钛的测定 分光光度法
4.4总钛量的测量
具体方法见FCLYSNa0020钠钙硅铝硼玻璃—总铁的测定—化学还原分光光度法
4.5三氧化二铝量的测量
取试液25.00mL 于250mL烧杯中，加入20.00mLEDTA标准滴定溶液，加约100mL水，加热至60℃以上，用氨水调节溶液pH3～3.5。然后加入15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液加热至微沸2～5min，取下，用少量水吹洗杯壁，使溶液温度为80～90℃，加入10滴PAN指示剂，立即用硫酸铜标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变成稳定的紫色为终点。
5计算结果
按下式计算三氧化二铝的质量分数（w）： 23i21FeOTO()0.05098101000.63840.6380VVKcwwm−⋅××××=−× − w ×
式中：V—滴定前加入过量EDTA标准滴定液的体积，mL；
V1—滴定时消耗乙酸锌标准滴定溶液的体积，mL;
c —EDTA标准滴定液的实际浓度，mol/L;
K—1mL乙酸锌标准滴定溶液相当于EDTA标准滴定溶液的体积，mL;
M—试料的质量，g；
23FeOw—三氧化二铁的质量分数；
i2TOw—二氧化钛的质量分数；
0.6384—三氧化二铁对三氧化二铝的换算系数；
0.6380—二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；
0.05098—与1.00mLEDTA标准滴定溶液〔1.000mol/L〕相当的，以g表示的三氧化二铝的质量。
所得结果应表示至二位小数。
6 允许差（引自GB 1549-94）
同一实验室间允许差不大于0.20%；不同实验室间允许差不大于0.25%

‘伍’ 二价铁离子如何标定求多种方法

二价铁离子的标定思路：
1.直接氧化法：你已经知道的——铈量法，重铬酸钾法和高锰酸钾法
2.氧化后再还原法：用强氧化剂在酸性条件下将二价铁氧化成三价铁，再还原——用硫代硫酸钠
3.络合滴定法：用EDTA、DCTA、DTPA、HEDTA络合剂试试 （当然这些络合剂是否实用，我还没认真考察）

‘陆’ 硫酸标定方法

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：网络-硫酸

‘柒’ 硝酸银的标定方法。

标定方法：

1、称取2.4克硝酸银溶于蒸馏水并定容至1000ml。用氯化钠标准溶液进行滴定

(7)有哪些化学标定方法扩展阅读：

硝酸银溶液的化学性质

1、定影液的作用：

2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

⒉酸与定影液的作用：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl

2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3

3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

总反应式为：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O

⒊锌与废定影液中少量卤化银的作用：

Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag

⒋硫化银煅烧还原成银：

Ag2S+O2=SO2+2Ag

⒌硫化银溶于硝酸生成硝酸银：

3Ag2S+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+3S+4H2O

⒍银和硝酸反应生成硝酸银：

6Ag+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+4H2O

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O

‘捌’ 按指示终点方法不同，AgNO3标准溶液的标定有几种方法条件是什么

目前尚在使用的沉淀滴定法主要是以银的难溶盐沉淀反应为基础的银量法。银量法一般根据所用的指示剂不同，按创立者的名字命名。 一. 摩尔法（Mohr法） AgNO3 + Cl-（或Br-）→ AgCl (白色) ↓ + NO3- 在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4为指示剂，以以AgNO3滴定标准溶液NlaCl（或KBr-)。 在化学计量点附近，由于Ag+浓度增加而出现砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。 二. 佛尔哈德法（Volhard法） AgNO3 + NH4SCN → AgSCN (白色)↓ + NH4+ + NO3- 一般是在强酸性溶液中用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示剂，以NH4SCN为标准溶液滴定Ag+。在化学计量点附近，过量的SCN-将与Fe3+生成红色的硫氰合铁配合物而指示终点的到达。 三. 法扬司法（Fajans法） AgNO3 + Cl- → AgCl (白色)↓ + NO3- 在pH2-10的范围内，以荧光黄等各种特殊的有机染料作为吸附指示剂，以AgNO3滴定标准溶液卤素、SCN- 等，由于吸附剂在化学计量点附近与待测阴离子之间在生成的沉淀上发生竞争吸附而产生结构上的变化，从而导致颜色上的改变。 以荧光黄为例：pH控制在7-10.5之间时，荧光黄主要以阴离子的形式存在。当用AgNO3滴定标准溶液Cl-，在化学计量点之前，溶液中Cl-过量，沉淀的吸附层为Cl-，由于同性相斥，荧光黄的阴离子很难被吸附在沉淀上，所以溶液呈荧光黄阴离子的黄绿色；在化学计量点之后，过量的Ag+使吸附层变正，使得荧光黄的阴离子很容易被吸附沉淀上，因而使溶液从游离荧光黄阴离子的黄绿色变为吸附态的淡红色，而指示滴定终点的到达。 将三种方法相比较，佛尔哈德法是在强酸性溶液中使用，干扰少。摩尔法是在中性或弱碱性溶液中使用，法扬司法可以在pH2-10的范围内使用，相对干扰多。

‘玖’ 化学成分的检测和鉴定都有哪些方法

成分检测主要是检测产品的已知成分，对已知成分进行定性定量分析，是一个已知成分验证的过程，成分检测（包含成分检测、成分测试项目）是通过谱图对未知成分进行分析的技术方法，因该技术普遍采用光谱，色谱，能谱，热谱，质谱等微观谱图。
成分检测范围：
金属材料成分分析：各类铁基合金材料（不锈钢、结构钢、碳素钢、合金钢、铸铁等）、铜合金、铝合金、锡合金、镁合金、镍合金、锌合金等。
高分子材料：塑料、橡胶、油墨、涂料、胶黏剂、塑胶等。

成分检测方法：
重量法、滴定法、电位电解、红外碳/硫分析、火花直读光谱分析、原子吸收光谱分析、热重分析(TGA)、高效液相色谱分析(HPLC)、紫外分光光度计(UV-Vis)、傅立叶变换红外光谱分析（FTIR）、裂解/气相色谱/质谱联用分析（PY-GC-MS）、扫描电子显微镜/X射线能谱分析(SEM/EDS)、电感耦合等离子体原子发射光谱分析（ICP-OES）。

成分检测标准方法：
GB/T 17432-2012 变形铝及铝合金化学成分分析取样方法
GB/T 20123-2006 钢铁 总碳硫含量的测定 高频感应炉燃烧后红外吸收法(常规方法)
GB/T 223.1-1981 钢铁及合金中碳量的测定
GB/T 4336-2002 碳素钢和中低合金钢 火花源原子发射光谱分析法（常规法）
GB/T 7764-2001 橡胶鉴定红外光谱法 GB/T 6040-2002 红外光谱分析方法通则
DIN 53383-2-1983 塑料检验.通过炉内老化检验高密度聚乙烯(PE-HD)的氧化稳定性.羰基含量的红外光谱测定
JIS K 0117:2000 红外光谱分析方法通则 YBB0026 2004 包装材料红外光谱测定法

‘拾’ 标准溶液的配制与标定方法有哪些

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法
在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(砖红色)
由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.
滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.
在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.
K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.
由于AgCL沉淀显着地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.