如何判断能否发生化学反应

⑴ 怎样判断物质之间有没有发生化学反应

化学反应的特征是有新物质生成，所以你可以根据是否有新物质生成来判断是否发生化学变化。

请采纳。

⑵ 如何判断物质是否发生化学变化 举例说明

产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、镁条能燃烧生成氧化镁、水能电解出氧气和氢气、氢气能还原氧化铜成铜和水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。但要注意跟物理变化的区别，物理变化也常伴有放出气体（启开汽水瓶盖）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成。

化学变化的种类：

1、氧化反应： 还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

2、还原反应： 氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

(2)如何判断能否发生化学反应扩展阅读：

化学变化的特点

1、化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

2、对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

3、化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。

4、物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

5、化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

⑶ 高中生该如何判断某个化学反应能否发生

反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：

1. 看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。
   

2. 看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。

实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。

由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。

对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。

实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。

⑷ 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应

⑸ 怎样才能鉴别出物质是否发生化学反应

判断物质是否发生反应，关键是看有没有新物质生成，如果是酸碱盐溶液之间发生的复分解反应，就要看生成物中是否有沉淀、气体、和水，如果有就是为可以发生反应，如果是置换反应，对于一种金属和一种盐溶液是否能发生反应，要看这种金属单质是否排在盐溶液中金属的前面（金属活动顺序表），如果是非金属之间的置换，要看非金属的活动性，一般不管是金属还是非金属都是活泼的置换不活泼的，比如铁比铜活泼，那么Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活泼，那么氯气可以把碘化钾中的碘置换出来，再有，对于一些化学反应可以借助反应后物质的状态、颜色、火焰、产生气体等来判断，但这些都不是判断化学变化的根本依据，化学变化的实质就是有新物质生成

⑹ 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映

两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。

⑺ 怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应

一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

⑻ 在化学中，怎样判断两种物质是否发生反应

判断化学反应是否发生的方法就是是否有新物质生成 多数时候化学反应都会伴随若干现象 例如：发光发热 燃烧 颜色变化 有气泡 沉淀等等 多数的时候根据这些现象可以判断出是否发生化学反应 但是也有的反应是几乎没什么现象的 如酸碱中和反应 只是溶液温度会增加其他现象几乎没有 但是多数物质在溶于水的时候也会放热 最有代表性的就是硫酸 单从某一项无法判断是否发生化学反应 还得根据长期的经验 对未知物体要借助仪器检测了

⑼ 怎么物质间判断是否发生化学反应

生成新物质是判断化学反应是否发生的重点。但是对于溶液判断物质是否发生化学反应，可以从是否生成弱电解质·难溶物以及气体生成。还