可溶性碱有哪些化学方程式

A. 常见的碱和碱的化学式是什么

常见的碱和碱的化学式：

氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

(1)可溶性碱有哪些化学方程式扩展阅读：

化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水：

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

参考资料来源：网络-碱

B. 5种可溶碱是

1、氢氧化钠

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，还可用做碱性干燥剂。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

2、氢氧化钾

溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。

3、氢氧化锂

是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。由于氢氧化锂容易吸收空气中的二氧化碳，并且具有很强的腐蚀性，所以应该密封保存，使用时也要小心谨慎。

4、一水合氨

一水合氨是氨水的主要成分，是氨气与水反应生成的化合物，属于弱碱，可溶于水。

5、氢氧化铯

易溶于水，密度3.675g/mL。有强腐蚀性，使用时需小心。应该放入紧密的贮藏器内，并保持贮藏器密封，储存在阴凉，干燥的地方。

C. 可溶性碱的其它介绍

俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
性状
熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。储存
密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.
（即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。
化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）
化学性质
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
用途
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
产品用途
建筑：三合土、石灰浆.刷墙壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
⒉新刷的墙壁会“出汗”
⒊盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜（碳酸钙），可以用盐酸清洗
农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸钙微溶于水）
{注意：配制时，不能在铁制的容器中进行，也不能用铁棒进行搅拌（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）
改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性
工业：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、
配制价格低廉的漂白粉（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）
腐蚀性防护
其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。化学性质
氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。
氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。

D. 氢氧化钙和氢氧化钠反应化学方程式

氢氧化钙和氢氧化钠都为可溶性碱,因此类别相同的氢氧化钙和氢氧化钠之间不会发生化学反应.
常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙.
可溶性碱的化学性质：
1、可溶性碱能使酸碱指示剂变色：可溶性碱溶液的pH值＞7,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红.
2、可溶性碱能与酸性氧化物（通常属于非金属氧化物）反应生成盐和水.
如：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O；
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O.
3、可溶性碱能与酸反应生成盐和水.
如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O.
4、可溶性碱能与某些盐反应生成新碱和新盐.
如：Ca（OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓；
2KOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋K2SO4.

E. 制备可溶性碱的化学方程式

叫“化学方程 式”,不叫“化学式”,要理解好概念!
可溶性碱制难溶性碱化学方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（沉淀为蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（沉淀为红褐色）
这两个反应是九年级化学中的典型反应.
难溶盐制可溶性盐且出气体：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （九年级化学中的CO2的实验室制法）

F. 五种可溶性碱的化学式

五种常见可溶性碱化学式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
碱的定义：
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱的通性：要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应；
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）；
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

G. 可溶性碱有哪些

我所知道的可溶性碱（包括微溶性碱）有：LiOH（氢氧化锂）、NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、RbOH（氢氧化铷）、CsOH（氢氧化铯）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Sr（OH）2（氢氧化锶）、Ba（OH）2（氢氧化钡）、Ra（OH）2（氢氧化镭）、NH3·H2O（一水合氨）、Tl（OH）3（氢氧化铊）。这些是无机碱，另外有机碱中应该还有不少是可溶的。

H. 可溶性碱有哪些

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化锶、氢氧化锂等。

氢氧化钠

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

氢氧化钾

氢氧化钾：化学式为KOH，是白色粉末或片状固体。性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。

氢氧化钡

氢氧化钡：化学式为Ba(OH)₂，是无色透明结晶或白色粉末。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。