Ⅰ 高一化学卤族元素问题
解:楼主好!
我们取几个典型的卤化氢来看。
如果是HF,那么它的式量是20.
如果是HCl,那么它的式量是36.5
如果是HBr,那么它的式量是81
如果是HI,那么它的式量是128
因为这个混合物的平均式量是35.5,所以组成它的两种卤化氢的式量一个大于35.5,一个小于35.5.
那么分析一下,就知道AD是正确的,根据题意,应该选BC。
有1个别的不可能组合,就是氯气和碘单质。至于拟卤素也算上,那么就多了,这里不一一列举~
楼主加油!
Ⅱ 高一化学 卤族元素
不是
AlCl3就是共价化合物
卤族元素的简单阴离子的电子层数一定等于所在周期数
Ⅲ 高中化学卤族元素
1.F2会和水反应,生成氧气,即使生成氯气,氯气也会和水反应生成氧气,所以反应的终态产物是氟离子和氧气。(高中时候,竞赛的老师这么说的)
2.C,NaH中H式-1价,第七族的元素都能生成-1价。PS:你可以通过看H的化合价就能选出答案。
3。淡黄色沉淀是硫单质,置换反应。
请采纳,谢谢。
Ⅳ 化学中卤族元素在生活中有什么用途
卤族元素主要是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂:PBB
,PBDE
,TBBP-A
,PCB
,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡;用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质:CFCs
、
HCFCs
、
HFCs
等.另外也用在卤素灯之类的产品中.
Ⅳ 化学卤族元素的颜色问题
1卤族元素它们自身的颜色
F2,淡黄绿色气体,没有水溶液,因为与水迅速反应,2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2,黄绿色气体,氯水淡黄绿色,因为在水中的溶解度不大
Br2,深红棕色液体,蒸气红棕色,溴在水中溶解度不大,所以溴水橙色,溴在有机溶剂中的溶解度较大,所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色
I2,紫黑色固体,蒸气紫红色,碘在水中的溶解度很小,所以碘水棕黄色,碘在有机溶剂中的溶解度较大,所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫红色,但碘的酒精溶液是棕黄色的
2他们的一些常见化合物的颜色(例如KBr NaBr等等......)
它们的离子都是无色的,所以它们的化合物多数是无色,或白色固体
HX,无色气体
NaX,无色溶液,白色固体
但AgF是可溶于水的,无色溶液,AgCl是白色沉淀,AgBr是淡黄色沉淀,AgI是黄色沉淀
3他们之间鉴别的方法
Cl-、Br-、I-的鉴别可以用AgNO3溶液,根据产生的沉淀的颜色不同进行鉴别,白色沉淀Cl-,淡黄色沉淀Br-,黄色沉淀I-。
也可以利用置换反应
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,加氯水后,无色溶液变成橙色,即溴水的颜色。
Cl2+2KI=2KCl+I2 ,加氯水后,无色溶液变成棕黄色,即碘水的颜色。
Ⅵ 高手!高中化学卤族元素……
氟化银可溶
氯化银白色沉淀
溴化银浅黄色沉淀
碘化银黄色沉淀
海水除杂,可以通过加入生石灰的方法将镁离子沉淀下来
加入盐酸将过滤出的沉淀溶解,蒸发后电解熔融的氯化镁可得单质镁
Ⅶ 化学卤族元素的氧化性
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!
这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强(f2>cl2>br2>i2),其对应的简单离子的还原性越弱,(f->cl->br->i-)
更多参见http://ke..com/view/76792.htm
希望zhangaofengcc能看一看,加深印象。
Ⅷ 化学卤族元素问题
B
另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2 说明 X2 的氧化性没有Y2强,Y2也不可能是氟,X2不能使淀粉溶液变蓝说明X2不是碘,答案只能是B
Ⅸ 卤族元素有哪些
卤族元素
halogen element
周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性:F2> CL2> Br2> I2
还原性相反,由气到液到固
用四氯化碳提取
最外层7个电子
易得一个电子 氧化剂
卤族各元素
[编辑本段]
氟单质-常温下为淡黄色的气体,极毒,与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素,只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸在与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤粘到,将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应(除氦、氖、氩)。
氯单质-氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气。剧毒,与水部分发生反应,生成HCl与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成次氯酸,氧化性很强,可用于漂白。氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成HCl与次氯酸。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。
溴单质-溴水在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100g水能溶解约3g溴。挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存,防止蒸气逸出危害人体。有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。
碘单质在常温下为深灰色固体,易溶于汽油、乙醇等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多种可变化合价。有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,仅对皮肤有刺激性。有还原性。
碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性。
但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜。即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。
Ⅹ 化学中卤族元素在生活中有什么用途为什么分同一族,是各特征相同吗
它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性。在生活中,卤族元素主要是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂: PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡;用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质: CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。另外也用在卤素灯之类的产品中。