高中化学离子化合物有哪些

① 中学阶段常见的离子化合物有哪些

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.
中学阶段常见的离子化合物有：NaCl NaOH Na2SO4 ,NaF,Na2O,Na2S,MgCl2,CaCl2等等.

② 高中阶段离子化合物，共价化合物有哪些类别

1.共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物.
如HCl H2O AlCl3 、CO2 CO SO2 CCl4 H2O3 NH3 NO2 N2 H2 PCl3
2.离子化合物：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、活泼金属碳化物、活泼金属氮化物、强碱、绝大多数盐.
如K2O Na2O CuO CaO NaOH KOH CaC2 NaCl

③ 中学阶段常见的离子化合物有哪些

1.共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物.
如hcl
h2o
alcl3
、co2
co
so2
ccl4
h2o3
nh3
no2
n2
h2
pcl3
2.离子化合物：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、活泼金属碳化物、活泼金属氮化物、强碱、绝大多数盐.
如k2o
na2o
cuo
cao
naoh
koh
cac2
nacl

④ 常见离子化合物有哪些

常见离子化合物包括碱性氧化物、强碱、金属氧化物、金属过氧化物、金属氢化物、大多数盐（含氧酸盐、铵盐等）。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

离子化合物

离子化合物是由阳离子和阴离子所构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

离子化合物有哪些

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

4、NaH，KH等活泼金属氢化物。

⑤ 高中常见离子化合物，共价化合物

离子化合物有氧化钠、氧化钙等，共价化合物二氧化碳、四氯化锡、氯化铁等。

1、氧化钠

氧化钠，化学式Na₂O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

2、氧化钙

氧化钙（calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

3、二氧化碳

二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO₂，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

4、四氯化锡

无水四氯化锡是无色易流动的液体，气体分子为正四面体构型。键长Sn—Cl 228pm。熔点－33℃，沸点114.1℃。密度为2.226g/cm³。

可与四氯化碳、乙醇、苯混溶，易溶于水，溶于汽油、二硫化碳、松节油等多数有机溶剂。慢慢加水生成SnO₂的胶体和六氯合锡酸[H₂[SnCl₆]]。

遇潮湿空气，起水解而生成锡酸和氯化氢，发生白烟，有腐蚀性。与计算量的水形成五水四氯化锡。用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，并用于镀锡等。

5、氯化铁

氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl₃。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。氯化铁是一种很重要的铁盐。

参考资料来源：网络——离子化合物

参考资料来源：网络——共价化合物

⑥ 高中化学一般什么物质由离子构成

离子化合物，即含有离子键的物质！

在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。

单质在形成化合物时主要有三种情况，即化学键主要有三种基本类型：离子键，共价键，金属键。
1.离子键：是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键的条件是有电子的得失。如：NaCl
2.共价键：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。（即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对，）包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。 如：HCl
3.金属键：由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。金属键没有方向性与饱和性。

上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。

分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力
此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。

⑦ 高中阶段离子化合物，共价化合物有哪些类别

1. 离子化合物：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、活泼金属碳化物、活泼金属氮化物、强碱、绝大多数盐。

2. 共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物。
   
   

⑧ 高中化学有哪些共价化合物，离子化合物。 不要只告诉概念，我知道。举例越多，最加越多。

共价化合物：HCL 水 氯化铝 氯化铍 二氧化碳 一氧化碳 二硫化碳 四氯化碳 过氧化氢 氨气 二氧化氮 氮气 氢气 氯气 氧气 二氧化硫 氟气 三氯化磷 卤化氢都是 暂时先说这么多 过一会再说

⑨ 常见的离子化合物有哪些 并对所举物质进行分类

常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱,以及大多数的盐～!并不是所有的碱盐 如KCL,CaCL2,等等
离子化合物（ionic compound）是存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3.离子化合物都是强电解质.在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）.在水中：有的可以导电,有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）[1].在原电池中的作用：形成闭合电路!

⑩ 高中化学中哪些物质是由离子构成哪些是分

由离子构成的物质有：氧化钠、氧化镁等活泼金属氧化物和氢氧化钠、氢氧化钡等强碱，以及氯化钠、硫酸铜等绝大多数盐类。
由离子构成的固态物质为离子晶体。离子晶体质硬而脆，熔点、沸点较高，熔融（或溶解）时能导电，多数能溶于水。
由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。
由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。