㈠ 化学中的键是什么是一种具体的物质吗
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。简单的说就是多个原子之间都要得到电子，从而形成的共同电子组，而这个电子组就叫化学键。
㈡ 配位键是什么,属于化学键吗
由一方提供成键电子的化学键称为配位键
例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子
。化学键有3种极限类型
，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键
㈢ 原子之间如何形成化学键的
1通过电子转移：（离子键）2形成共用电子对
（共价键）
㈣ 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
共价键是有共用电子对形成的键，原子与原子之间相互作用不一定是共价键，比如金属原子之间，既不是共价键也不是离子键
㈤ 化学键有哪些
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等.
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
㈥ 化学键是什么诶
化学键 [编辑本段]化学术语 1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 洪德规则 高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜 [1] 。 原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。 洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行 [3] 。对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
㈦ 化学键类型
（1）离子键
离子键是正、负离子之间的静电相互作用力，键力中等至强，主要取决于离子的电价和半径。由于离子的静电场为球形对称，所以离子键没有方向性，也没有饱和性。
元素周期表中碱金属与碱土金属元素离子电位低，易于形成正离子，非金属元素电负性大，易于形成负离子，这些元素相互结合形成典型的离子键。以离子键结合起来形成的晶体称为离子晶体。离子晶体中离子被当作球体，力求作最紧密堆积，形成对称性高的晶体。
（2）共价键
同种原子或电负性相差很小的原子结合成分子或晶体时，原子间的键合不能用离子键的静电作用力来解释，而是形成了另一种键，即共价键。共价键的形成是由于原子在相互靠近时，原子轨道相互重置，形成分子轨道，原子核之间的电子云密度增加，电子云同时受到两核的吸引，因而使体系的能量降低。由两个以上原子共用若干个电子构成的共价键称为多原子共价键。共价键具有饱和性和方向性，键力中等至强，主要取决于原子价、原子间距和极化强度。原子晶体不作最紧密堆积，配位数较低，决定于键的饱和性和方向性。
（3）金属键
金属晶体中的金属原子最外层电子的电离势较低，易于脱离原子核的束缚，在整个晶体空间内运动，形成自由电子。它们和晶体中“正离子”构成的体系能有效地降低体系的能量，因而，金属晶体被描写为浸泡在自由电子气中的正离子集合，而金属正离子和“自由电子”之间的静电相互作用力被看作是金属键。金属键无饱和性和方向性，键力一般不强，主要取决于原子间的距离与自由电子的多少。由此可见金属键一方面和共价键类似，靠共用自由电子产生原子间的凝聚力，另一方面又和离子键类似，是正负电荷之间的静电作用力。要从本质上深刻地揭示晶体周期势场中金属的本质，必须了解晶体的能带理论（廖立兵，2000）。金属晶体通常成最紧密堆积，具有最高的配位数。
（4）分子键
分子键是一种比离子键、共价键和金属键弱得多的化学键，键能比上述3种键能小1～2个数量级（约几个千卡/摩尔），它不会引起分子晶体内任一原子的电子运动状态出现实质性的改变，是由分子的偶极之间引力相互作用形成，无饱和性和方向性。分子晶体为非球形分子作紧密堆积。
㈧ 化学式之间的键有哪些
化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
㈨ 有谁知道原子团的化学键怎么表示
原子团是几种元素的原子以共价键或离子键结合在一起，形成的一个原子集体，在化学反应中就像一个原子一样，原子团中原子的结合力，主要是化学键的作用力。