Ⅰ 关于混合气体浓度的计算。
设充气前后温度不变
对于密闭气室，充气前：p0 * V = n * R * T
充气后：5 * p0 * V = n' * R * T
所以n' = 5n
所以充入气体的物质的量 = 5n - n = 4n
由于甲烷气体钢瓶中甲烷浓度为5%，所以充入的甲烷物质的量 = 4n * 5% = 0.2n
所以此时气室中的甲烷浓度 = 0.2n/5n = 4%
Ⅱ 化学平衡中的气体浓度指的是什么
化学平衡中的气体浓度指的是：该气体的物质的量/容器的体积
容器体积单位用升，浓度单位就是：mol/L
Ⅲ 混合气体摩尔浓度如何计算
混合物质的平均物质的量=各物质的质量之和/各物质的物质的量之和。即：
M(平均)=m(总)/n(总) 例如，在标准状况下，混合气体中有氧气1.12升，氮气3.36升，计算这种混合气体的平均物质的量。
n(O2)=1.12/22.4=0.05mol
m(O2)=0.05×32=1.6g
n(N2)=3.36/22.4=0.15mol
m(N2)=0.15×28=4.2g
M(平均）=（1.6+4.2）/（0.05+0.15）=29g/mol
没有仔细看题目，按计算混合气体的平均摩尔质量，进行的回答。其中包括了题目的内容。如果有所帮助请收下。否则略过。
Ⅳ 化学平衡常数中物质的浓度怎么计算
按摩尔浓度计算，就是知道物质的量，除以体积。像溶液的摩尔浓度那样
比如3mol某气体在10升容器，浓度为3/10=0.3
另外体积分数也行，说容器中某气体的体积为的50%，就按浓度0.5计算。但其他气体也要按这种体积分数形式，带入到计算式。其实实质和摩尔浓度一回事
Ⅳ 化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点。
解：
3H2 + N2 <=> 2NH3
起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔
平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔
平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。
平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为氮气0.8：氢气2.4：氨气0.4=2：6：1.
N2的转换率=0.2/1=20%。
2分钟内NH3的平均反应速率=0.8/2=0.4摩尔/分
Ⅵ 求化学平衡中求各物质浓度范围怎么求，请举例说明
看这题
在密闭的容器中发生反应X（g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反应）若XYZ起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，则平衡时各物质的浓度可能是
A X 0.2
B Y 0.1
C Z 0.3
D Z 0.1,Y 0.4
可逆反应不能完全转化，但假设0.1X和0.3Y全部转化生成Z为0.2，加0.2，Z=0.4，但不可以全部转化，所以Z浓度范围0<Z<0.4,同理，假设往逆向进行完全，则Z为0.X为0.1+0.11=0.2，Y为0.3+0.3=0.6，但也不能进行完全，所以0<X<0.2,0<Y<0.6,选BC, D选项中如果Z0.1，则Y为0.45.
Ⅶ 化学中气体浓度怎么用物质的量计算公式
高中化学物质的量浓度计算公式
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n(mol)： 物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)
ρ：密度，(单位g/mL)
M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.
Ⅷ 反应混合物中各组分浓度怎么求
是指其摩尔浓度的，及n/v.
希望可以帮到你，满意请采纳
Ⅸ 化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点
按起始、转化、平衡“三段式”法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的选择性必修一课本上例题就明白了
Ⅹ 混合气体是8%氧气+92%氮气，需换算为 /L 或 /g 的质量或体积浓度，怎么算啊请高人指导一下，万分感谢
你这本身就是体积浓度啊。
要换算成克每升吧？
就是体积浓度除以22.4L乘以分子量；
比如氧气：0.08×32÷22.4=0.1143克每升
氮气：0.92×28÷22.4=1.15克每升
混合气体密度：M平均=MO2×8%+MN2×92%=28.32
∴ρ=28.32÷22.4=1.2643克每升
你是要换算成mol体积浓度吧？
就是体积浓度除以22.4L。
比如氧气：0.08÷22.4=0.00357摩尔每升
氮气：0.92÷22.3=0.04107摩尔每升
要是换算成质量分数：
组分体积分数乘以组分分子量除以平均分子量
氧气：0.08×32÷28.32=0.0904克每克
氮气：0.92×28÷28.32=0.9096克每克