化学反应怎么算中和热

1. 怎样计算中和热

1、通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。
式中：Q为通电所产生的热量(J)：I为电流强度(A)：U为电压(V)：t为通电时间(s)；ΔT1为通电使温度升高的数值(℃)；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。它是由杜瓦瓶以及其中仪器和试剂的质量和比热所决定的。当使用某一固定量热计时，K为常数。由上式可得： K＝UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量热计常数K。
2、中和热的计算：反应的摩尔热效应可表示为：ΔH ＝－KΔT×1000/cV。
式中：c为溶液的浓度：V为溶液的体积(mL)： ΔT为体系的温度升高值。
利用上式，将K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分别求出强酸、弱酸与强碱中和反应的摩尔热效应ΔH中和和ΔH。利用盖斯定律求出弱酸分子的摩尔离解热ΔH解离，即：ΔH解离＝ΔH－ΔH中和。

2. 中和热的计算公式

Q=mcΔt

Q:中和反应放出的热量

m：反应混合液的质量

c：反应混合液的比热容

Δt：反应前后溶液温度的差值

中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。

一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂O的反应热。

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

(2)化学反应怎么算中和热扩展阅读

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻¹，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol⁻¹

3、以生成1 mol水为基准。

4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)

实验注意事项

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

3. 化学选修4中的中和热的计算公式哪位大神告诉我

反应热的正确公式为q=cm△t
式中各物理量的单位如下：热量q：焦耳
（
j
）比热容c：焦耳/千克℃
（
j/kg℃
）质量m：千克
（
kg
）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（
℃
）
中和热没有公式，这是一个固定的值
强酸跟强碱发生中和反应生成1
mol液态水时的反应热叫做中和热h+(aq)
+
oh-
(aq)
=
h2o(l)；△h
=-57.3kj/mol

4. 中和热的计算公式

不同的试剂得出的公式是不同的，我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的。
0.5mol/L
HCl和055mol/L
NaOH各50mL(密度算为1g/mL)，t1是起始温度，t2是终止温度
放热Q==c·m·(t2-t1)==4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1)
J==0.418·(t2-t1)
KJ
中和热==0.418·(t2-t1)/0.025
KJ/mol
（反应生成了0.025mol水）

5. 中和热的计算公式

不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.
0.5mol/L HCl和055mol/L NaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度
放热Q==c·m·(t2-t1)==4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1) J==0.418·(t2-t1) KJ
中和热==0.418·(t2-t1)/0.025 KJ/mol
（反应生成了0.025mol水）

6. 高中化学：怎么求中和热啊计算公式计算需要什么数据

需要3456，现在C,计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热

7. 求解 中和热的计算

在量热计中将100ml
0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml
0.5mol/L的naoh溶液混合－－－－得到0.25mol/L的CH3COONa溶液200mL
温度从298.16k升高到300.17k。已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
温度变化t＝300.17-298.16=2.01K
反应放出的热量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量
ch3cooh的中和热＝Q/0.05=37.08kJ/mol