化学反应式分哪些类型

1. 化学反应类型归类

化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+BAB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：ABA+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 特点：一．（种单质）换一．．（种单质），公式：A+BCB+AC 置换反应中，一定有元素化合价改变。
四、复分解反应：
定义：由两种化合物相互交换成分成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CDAD+CB 复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成

2. 化学反应类型有哪些

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

3. 化学式反应类型都有哪些

1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃）
2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂）
3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热）
4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又称中和反应）
5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O
6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
希望采纳哦

4. 化学反应类型有哪几种

有机：
取代反应
：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
加成反应
：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应
：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
酯化反应
：酸和醇反应生成酯和水的反应
水解反应
：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应
氧化反应
：有机物燃烧或得氧失氢的反应
还原反应
：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)
加聚反应
：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
缩聚反应
：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
裂化反应
：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
无机：
化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
a+b=c
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。
a=b+c
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
a+bc=ac
+b
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
ab+cd=ad
+cb
最后当然也有什么都不是的
比如说氧气变臭氧
化合价没变
想到什么我再来补充

5. 化学反应的4种类型

化学反应的4种类型

化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。

A+B=AB

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。

（1） 反应物相同，量不同，产物不同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。

（2） 反应物相同，条件不同，产物不同 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。

（3） 反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成二氧化硫，发出微弱的淡蓝色火焰。

（4） 反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。

（5） 反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。

（6） 吸热反应 举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。

（7） 非金属单质+非金属单质反应 举例：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

（8） 金属单质+非金属单质反应 举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（9） 金属氧化物+水反应 举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（10） 非金属氧化物+水反应 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。

（11） 单质+非金属氧化物反应 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃烧 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。

（13） 三或四种反应物 举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。

二、分解反应：由一种物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。

AB= A+B

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。

（1） 生成物是两种单质 举例：电解水生成氢气和氧气。

（2） 生成物是一种单质和一种化合物 举例：过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。

（3） 生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三种物质 举例：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

A+BC=B+AC

（1） 气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。

（2） 固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

（3） 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（4） 金属与盐溶液 举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反应 举例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2） 金属氧化物+酸 举例：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 。

（3） 碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4） 碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（5） 盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

举例：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（6） 碱与铵盐的反应 举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。

（7） 反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。

6. 化学方程式有哪些反应类型

无机基本类型。化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。另外还有氧化还原反应。
有机反应类型有取代反应，加成反应，氧化反应和还原反应，聚合反应，酯化反应，水解反应

7. 化学反应类型有哪些

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

化学反应的平衡：

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

以上内容参考：网络-四大基本反应类型

8. 化学基本反应类型有哪些

化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应

1.概念

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
二、分解反应

1.概念

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应

1.概念

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B简记为“一换一”。

反应物和生成物都是两种物质。

反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

9. 化学反映类型分哪些

有基本反应类型有四种：、化合反应
2、分解反应
3、置换反应
4、复分解反应
。
还有；1、氧化还原反应
2、非氧化还原反应
3、氧化反应
化合反应：反应物有多种，生成物只有一种的反应。多变一
分解反应：反应物只有一种，生成物有多种的反应。一变多
置换反应：一种单质换出另一种单质的反应。
一换一
复分解反应：两种物质相互交换成分的反应。
双换
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。所有的燃烧都是氧化反应。
有的有机反应：1、取代反应2、加成反应3、酯化反应4、加聚反应5、缩聚反应
如何判断其中物质反不反应不好说清楚。

10. 化学四种基本反应类型

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

(10)化学反应式分哪些类型扩展阅读：

化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。