分解反应放热的化学方程式有哪些

❶ 初中化学里，最常见的吸、放热的化学方程式有哪些

放热反应有：活泼金属和酸的反应例（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）
酸碱中和反应例（NaOH+HCl==NaCl+H2O）
大多数化合反应：物质燃烧例（C+O2==CO2）
CaO+H2O==Ca（OH）2
吸热反应：大多数分解反应（2H2O通电2H2+O2）

❷ 初中阶段反应会放热、吸热的化学方程式,要全

常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

❸ 为放热反应的分解反应化学方程式

是放热反应的分解反应有：尿素分解,葡萄糖分解（细胞无氧呼吸）,2H2O2＝2H2O＋O2 ,NH3分解,有机物的爆炸分解等等.

❹ 求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢

吸热：

C+H2O=高温=CO+H2

3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2

CaCO3=高温=CaO+CO2

C+CO2=高温=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放热：

C+O2=点燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(4)分解反应放热的化学方程式有哪些扩展阅读；

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

常见反应：

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

❺ 中学化学，属于放热的分解反应有哪些

1、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ （红色固变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体） 2、双氧水制氧气（（（（实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气））））：2H2O2 2H2O+O2↑ 3、加热高锰酸钾（（（（实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气））））：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（（（（实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气实验室制备氧气））））：2KClO3 2KCl+3O2↑ 5、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 6、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 8、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末） 9、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体） 10、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体。

❻ 为放热反应的分解反应化学方程式

分解反应中吸热的更多
放热的化学方程式有：
2nh3=（可逆）=3h2+n2
还有尿素分解，葡萄糖分解（细胞无氧呼吸）等