怎么看化学反应中物质多少升

㈠ 化学怎么求物质的量

关于物质的量的六类计算技巧

一、 求物质的量的计算
求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：

1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（气体）＝ ≈
5. n（气体）＝
6. n（气体1）＝ ×n（气体2）
7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算
由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）
可以推导出 、 、 等计算公式。

例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）
A：密度比为16∶11 B：密度比为11∶16
C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16
例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）
A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍
C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍

三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算
由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）为混合气体标准状态下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量
3. ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量

例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算
由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。

例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有关物质的量溶液的浓度计算
有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物质的量的浓度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化钠溶解于93.8 g水中，所得溶液的密度为1.2 g／mL。
求（1）该溶液的物质的量的浓度；
（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根据热化学方程式的计算
这类项目主要有两种形式：
1. 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。
2. 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

㈡ 化学反应怎么看出过量还是少量啊

这个不好说，以下意见希望会有用：

1
就拿大理石和稀盐酸反应来说，生成物物中有二氧化碳，使用向上排空气法收集气体，验满时若燃着的木条靠近集气瓶口，木条未熄灭的话，这时的原因很多【要根据具体情况来看】，其中一个原因就是反应物量过少。这是通过检验生成物来反应反应物量的多少。
2
还有一个实验就是研究空气中氧气体积约占空气体积的五分之一的实验，也叫红磷燃烧实验，首先红磷要过量，反应结束后红磷还有剩余，由此便可知若反应完全停止后，反应物仍有剩余，则之前的反应物量多了。
3
还有一种是计算题，这要根据化学方程式和质量守恒定律来计算了，这也包括图表题，通过计算也可看生成物的量算出反应物的量。
4
总而言之，就是看反应前后物质的量是否有剩余。有剩余，反应物过量；无法达到检验效果，反应物少量，注意，前提是 完 全 反 应 ！！

㈢ 化学问题

解法1：2H₂+O₂2H₂
1 2
6mol n(H₂O)

n(H₂O)= =12mol，

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=12mol×18g/mol=216g。

答：可生成216g水。

解法2：2H₂+O₂2H₂O
2 2
8mol n(H₂O)

n(H₂O)= =8mol。

m(H₂O)= n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。
答：可生成144g水。

上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的，对于解法1，我们可以作如下分析：
根据题意，H₂的物质的量为8mol，可知反应物中H₂的质量为16g,而上述计算所得216g H₂O中H的质量为24g（即 ），明显大于题中所给反应物H₂的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O₂是过量的，不应以过量的O₂的量来计算生成物H₂O的量，而应以H₂的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？

实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下：

解：设恰好跟8mol H₂反应的O₂的物质的量为x。
2H₂ + O₂2H₂O
2 1 2
8mol x n(H₂O)

x= =4mol，

题目给出的反应物O₂为6mol，所以O₂是过量的，应以H₂的量来计算。

n(H₂O)= =8mol，

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。

答：可生成144g水。

[问题讨论]

①过量计算的一般步骤有哪些？
过量计算通常分为两大步：
a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。
b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。

②什么情况下需考虑过量问题？
a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。
b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。
c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。
d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。

③怎样判断反应物中哪一种过量？
判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：
a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。

如：将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？

解：n(Al)= =0.06mol，

n(H₂SO₄)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，

设0.06mol Al可消耗H₂SO₄的物质的量为x，生成H₂的体积为y。

2Al + 3 H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2mol 3mol 3×22.4L

0.06mol x y

∵x= =0.09mol>0.075mol。

∴Al过量，应以H₂SO₄的量进行计算。

y= =1.68L

答：生成标准状况下的氢气1.68L。

b．比值比较法。基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。

如：把3.0g NaI固体溶于水，通入标准状况下Cl₂0.28L，充分反应后生成I₂多少克？

解：n(NaI)= =0.020mol，

n(Cl₂)= =0.0125mol，

2NaI + Cl₂ = 2NaCl+I₂

21

0.020mol 0.0125mol

> ，0.28L Cl₂过量，以NaI的量进行计算。

2NaI + Cl₂= 2NaCl+I₂

2mol 254g

0.020mol m(I₂)

m(I₂)= =2.54g。

答：生成I₂2.54g。

[问题拓展]

①分段讨论法：在化学计算中，当已知两种反应物的用量，且其中一种或两种以字母或其他代数符号给出时，往往需要根据数量的变化，分段讨论哪一种物质过量，并根据不过量的物质进行计算。

如：1.0 L H₂S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都同（20℃ 1.01×10⁵Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V为多少。（用含a的表达式表示，假定空气中N₂和O₂的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计）

【分析】已知反应前气体总体积为(1.0+a)L，其中O₂为 L，求反应后气体总体积V，所以关键是要求出反应过程中体积的变化量，由于空气体积为a L是一个变量，所以必须根据化学方程式讨论当a L空气不过量和过量时的两种情况。为直观起见，我们用数轴帮助分析。

解：可能发生的反应为：

2H₂S+O₂=2S+2H₂O △V_减 ①

2 1 3

1.0L L （？）

S+O₂=SO₂ △V ②

1 1 0

由于②式反应前后气体体积不变，所以分析体积变化只需以①式为依据，当H₂S跟O₂体积比为2∶1时，反应恰好按①式进行，此时有：

，a=2.5

以数轴表示a的范围：

讨论：ⅰ当0≤2.5时，反应按①式进行，O₂完全反应，根据方程式①有：

1∶ L=3∶△V_减，△V_减= = aL，

所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。

ⅱ当a>2.5时，反应按①②式进行，H₂S完全反应，根据方程式①有：

2∶1.0L=3∶△V_减，△V_减= =1.5L，

所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。

答：当0≤2.5时，V=(1.0+ a)L；当a>2.5时，V=(a-0.5)L。

说明：

分段讨论法的关键是如何分段，以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质（即完全反应的物质）的数量进行计算；当两种反应物的数量均以代数符号给出时，则以两种量之比为依据，分段讨论并计算。

②极端假设法：若只知两种反应物A、B的总量和反应过程中的某一相关数量，则无法直接判断哪一种物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为A，全为B，A、B以一定的比例恰好完全反应时的情况，再根据相关数量进行判断。

如：18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物固本在密闭容器中加热至约为250℃，经充分反应后，排放气体、冷却、称量，得固体16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

【分析】在密闭容器中加热NaOH和NaHCO₃的混合物时，可能发生的反应有：
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O ①
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ②
CO₂+2NaOH Na₂CO₃+ H₂O ③
由于②式+③式=①式，所以假定其化学反应过程为NaOH和NaHCO₃以物质的量之比为1∶1的比例进行反应，当NaHCO₃过量时，考虑NaHCO₃分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量，由于已知反应前后固体物质的质量，所以要从质量之差进行分析，只要弄清楚以下三种极端情况时的差量，就比较容易判断了：①若固体全为NaOH时，固体不反应，即质量不为。②若固体全为NaHCO₃时，反应后固体质量减少量最大，为18.4g× =6.79g。③当n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1，固体质量减少18.4g× =2.67g。而实际质量减少18.4g-16..6g=1.8g，因为0<1.8g<2.67g，所以相当于反应按①式进行，NaOH过量。

解：可能发生的化学反应有：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O △m_减②
2×84 44 1862

当固体全为NaOH时，加热后质量不变；当固体全为NaHCO₃时，反应后质量减少量最多；固体混合时中n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1时，设反应后质量减少为x，则依据化学方程式有：
124∶18.4=18∶x, x=2.67g。
实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH过量，NaHCO₃完全反应。
设NaOH的质量为y，则NaHCO₃的质量为18.4g-y。
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O △m_减
84 18
18.4g-y 1.8g
84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。

w(NaOH)= ×100%=54.3%。
答：NaOH的质量分数为54.3%

㈣ 怎么判断化学反应中物质过量. 详细说下 能让我明白的加分

先写出化学方程式

若有多步反应则分步写

然后比较两种反应物的物质的量比与方程式所需比

比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2过量）NaOH：CO2=1：1

如果1：X<1:1 则过量 1:1<1：X<1:0.5则两步反应都有
1：X>1：0.5 则只有第1步反应

其实多做题才是王道……

㈤ 化学反应中物质的量的计算

要写出电子转移式，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂，由方程式知：当有5molBr2生成时有10mol还原剂被氧化转移10mol电子，列一个比例式，于是当有0.1molBr2生成时，有0.2mol还原剂被氧化转移0.2mol电子。（如不懂可详谈）

第二个问题明显是比例问题，方程式告诉我们1molMg对应1molH2，意思就是说有1molMg(就是24g镁)参加反应时，会生成1molH2（2g）也就是Mg------H2(关系式)，比例1:1是关系式系数比，也是方程式系数比，也是物质的量之比，所以当氢气是0.025mol时Mg求出来是0.025mol

㈥ 化学方程式与反应物用量怎么看

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
当碳酸氢钠过量时生成物中成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
当碳酸氢钠不足时生成物中成分为碳酸钠和氢氧化钠的混合物

碳酸氢钠是显弱碱行，原因是碳酸氢根水解
它既能和酸反应，又能和强碱反应。

反应物用量的多少可以根据反映方程式
反应中他们的质量比为72：40
当m(NaHCO3)：m(NaOH)大于72：40时则碳酸氢钠过量
反之当m(NaHCO3)：m(NaOH)小于72：40则碳酸氢钠不足
m(NaHCO3)：m(NaOH)=72：40则刚好完全反应

不知道你现在有没有学过物质的量，不然直接用反应中物质的量比遵循化学反应系数比会更加方便

祝你学习愉快

㈦ 化学反应中的有关计算

1.约11.1升
2.13克 7.2%
3.80% 约19.7% 约26.1%

㈧ 化学中物质的量怎么求

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m³。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

(8)怎么看化学反应中物质多少升扩展阅读

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

㈨ 如何在化学方程式中 得知物质实际反应的量

直接由化学式是算不出来的
转化率是：(转化的量/初始量)*100%
一般的反应都是可逆反应，在不同情况下对于同一反应反应率一般不同，必须有实际数据才能计算
1.如果已知 AL2O3反应前后的量，直接求差值就可以
2.如果知道AL或H2O的变化的物质的量，可以通过反应系数比来求AL2O3
3.如果已知AL2O3的一个量，和AL或H2O的一个量，先通过系数比转化至同一物质再计算差值

㈩ 如何从化学方程式中看出反应物的体积比

当方程式中的物质是气态的话 他们的系数比就等于体积比

否则无法看出