怎么才能化学反应

A. 什么能形成化学反应

化学反应的核心特征是有物质的变化，而且是分子层面的，就是说，有分子被破坏，并且生成了新的分子，从热力学的角度来说，只要能够实现总能量的降低，化学反应就有可能发生，但是如果反应的速率太慢，这样也等于无法发生，这个就是动力学的问题，只有同时满足了热力学和动力学的条件，一个化学反应才能够发生。

你这个这么笼统的问题，我也只能笼统地回答了。

B. 化学反应物达成什么条件才能反应

内因：反应物自身的性质
压强条件
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度条件
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡.
条件浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）.但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难.最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况.
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开.
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中.分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞.
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）.这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞.总的碰撞频率并未减低.
据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞.然后偶尔有机会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中.可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞.而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有数量级上的变化.所以溶剂的存在不会使活化分子减少.A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间.
由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率.但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等.则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比.
从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同.但是也有一些反应,溶剂对反应有显着的影响.例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多.
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响.因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应.
（2）溶剂的极性对反应速率的影响.如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大；反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小.
（3）溶剂化的影响,一般说来.作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物.这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快.如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率.如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快.
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）.在稀

C. 怎么才能加快化学反应

在参加化学反应的物质中，如果把它们的分子激发到激发态，就会大大加快化学反应的速率。使分子得到激发的办法很多，如一些化学制品在某个生产环节就是采用特别的光源辐照来催化化学反应。加快某个化学反应过程的步伐，往往只需对分子的某个键“动手术”，也就是说，仅仅需要某一个波长的光波。但普通的光不“纯净”，有时不仅不起什么好的作用，反而会成为有害的“光污染”。而激光的单色性非常好，全部光能量都集中在非常窄的波长间隔内，这样就可以有选择地打断某条分子键，使它受到激发或者断裂，同时又不影响其余的分子键。所以用激光来催化化学反应比应用普通光更为有效。

D. 在化学反应中，怎样的物质才可以发生化学反应

初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应
首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应
即酸和碱发生反应
具体的要看反应条件
在水中的话
有不溶的就不反映
2。复分解反应
反应产物中有不容物或气体
2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应
比如还原性气体置换金属的反应
卤素和卤素化合物的反应。
4氧化还原反应
主要看两种物质是不是具有相对的
相反的氧化还原性质。

E. 怎么才能轻松点记住化学反应方程式

首先把化学反应性质分好类,比如氧化反应肯定有物质被氧化,还原反应一般有金属单质生成,水解反应会有水生成...放热反应,吸热反应,分解反应...等等的自己分类找规律,在记住些特例,如铁在不同条件下的被氧化生成什么,然后注意下化合价的变化,这样,看见不熟的反应方程式也能大概的推出来,关键自己要用心!祝你进步!

F. 化学反应能发生的条件

化学反应能发生的条件要根据化学反应来定，不同的反应所需要的条件不同。比如烯烃的加氢反应需要用催化剂；烯烃的双键断裂需要加氧化剂等。

G. 化学反应是如何发生的

一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

H. 化学反应的影响因素有哪些,如何提高化学反应的选择性

化学反应的影响因素：

浓度

如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。

压强
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素。
温度
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。
催化剂
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

提高化学反应的选择性是合成化学的主题，在诸多提高反应选择性的方法中，利用微反应器(或称为纳米反应器)控制反应方向已显示出良好的前景。利用微反应器控制反应方向，提高反应的选择性.所使用的微反应器包括：环状配体化合物的空穴(环糊精、冠醚、杯芳烃等)，分子聚集体(胶束、反胶束、LB膜、囊泡、液晶等)以及多孔固体(分子筛、硅胶、氧化铝、粘土等)。

I. 液体硫酸铜怎样才能有化学反应

. 硫酸铜是一种盐，它能和很多物质发生化学反应，例如和可溶性钡盐、可溶性碱发生化学反应。
. 例如：加入硝酸钡溶液，氢氧化钠溶液都可以。
. 化学方程式为：
. CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(沉淀符号) + Cu(NO3)2
. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(沉淀符号) + Na2SO4

J. 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应