有氧化性的化学物质有哪些

A. 具有氧化性的物质有哪些

1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：铁离子，高锰酸根等等。
2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.
3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。
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判断氧化性强弱的方法：
1、根据元素在周期表中的位置判断
（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
2、根据氧化还原反应方程式进行判断：
在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中
氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂
还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂
3、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
4、根据原电池或电解池的电极反应判断
（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
5、温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强
氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。
参考资料来源：网络-氧化性

B. 高中化学，哪些物质有强氧化性，哪些有强还原性

常见强氧化剂：
①活泼的非金属,如F2、CI2、Br2、O2等；
②元素(如Mn\、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等；
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸、HNO3等；
④过氧化物,如Na2O2、H2O2等；
⑤其它物质：次氯酸及其盐。
常见强还原剂：
①活泼的金属,如Na、AI、Zn、Fe等；
②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等；
③元素处于低化合价时的酸,如H2S等；
④某些非金属单质,如H2、C等；
⑤其它物质：如亚硫酸及其盐、亚铁盐：Na2SO3、FeSO4等。

C. 具有氧化性的化学物质有哪些

1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。

2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。

3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。

例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。

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性质：

第一是受热、被撞分解性。

多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。

第三是与可燃液体作用自燃性。

有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。

第四是与酸作用分解性。

氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。

第五是与水作用分解性。

有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。

第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。

强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。

第七是腐蚀毒害性。

不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。

D. 具有氧化性的化学物质有哪些

太多了……
单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘……
离子：银离子、铜离子、铁离子……
化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮……

E. 高中化学中具有氧化性，还原性的物质分别有哪些（要全），

凡是化合价没达到最低价的物质都具有氧化性，凡是化合价没有达到最高价的物质都有还原性。
不过通常氧化性和还原性较强的物质分别有：
氧化性强的：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯气，HClO，以及所有的次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，氯酸等。
还原性强的：C，大多数金属K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有机物，H2S，亚铁离子Fe2+，亚硫酸H2SO3，亚硫酸盐，硫化物，等等。