双氧水的化学性质有哪些

㈠ 双氧水的性质有那些啊

过氧化氢俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种化合物。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。

纯过氧化氢是无色液体,熔点－0.89℃，沸点151℃，固体密度为1.643克／厘米3(-4℃),液体密度为 1.4649克／厘米3(0℃)。分子中有一过氧基-O-O-，每个氧原子各连接一个氢原子(见图)。过氧化氢中氧的氧化态为－1，所以它既有氧化性,又有还原性，以氧化性为主。

在工业上，过去用电解硫酸氢钾溶液法生产过氧化氢，现在常用乙基蒽醌法：用氧将乙基蒽醇氧化成乙基蒽醌和过氧化氢,然后再用钯作催化剂,将乙基蒽醌加氢还原成乙基蒽醇。整个过程循环进行，消耗的原料只是水、氧气和氢气。产品过氧化氢经浓缩, 浓度可达98％。

过氧化氢可用作消毒杀菌剂、漂白剂、氧化剂和火箭燃料的高能氧化剂。

过氧化氢-理化性质

主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。

外观与性状： 无色透明液体，有微弱的特殊气味。
熔点(℃)： -2(无水)
沸点(℃)： 158(无水)
折射率：1.4067（25℃）
相对密度(水=1)： 1.46(无水)
饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。
健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。

㈡ 简述双氧水的化学性质，并举例说明

H2O2,其分子中氧原子的价态是-1,处在中间价态,所以既具有氧化性,也有还原性.例如H2O2在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,就表现了两个性质.其他的,当遇到强氧化剂,表现为还原性,遇到强还原剂,就表现为氧化性.可以自己考虑.要知道的就是,H2O2被氧化就是生产O2,被还原生成水

㈢ 双氧水物理化学性质

双氧水化学名称为过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。接下来我为你整理了双氧水物理化学性质，一起来看看吧。

双氧水物理性质

主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。

气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

折射率：1.4067(25℃)

饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)

密度：1.13 (g/mL，20 °C)

熔点：-11℃

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。

双氧水化学性质

过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强

分解反应

过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS为70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金属离子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等对过氧化氢的分解有催化 作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。

H2O2与Fe2+ 的混合溶液称为芬顿试剂(Fenton)。某些离子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·(羟基自由基)和HOO·。

一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。

氧化还原反应

过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂 时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ： 与过氧化氢作用，亚硫酸根(SO32- )可被氧化为硫酸根(SO42- )，高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+ 。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+ 氧化 为MnIV，以MnO2 形式生成。

过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：

有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：

过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃(如丙烯酸)的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。

生成过氧化物

过氧化氢与很多无机或有机化合物 反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物：

过氧化氢在低温下与铬酸 或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬 CrO(O2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气 和含铬离子。

过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：

过氧化氢可生成很多含有O22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。

与羧酸(RC=O-OH)反应，生成具氧化性的过氧酸(RC=O-O-OH)，可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮(TATP)，与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。

过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。

碱性

与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。

㈣ 双氧水和水的化学性质是什么

双氧水就是过氧化氢(H2O2)，它既有氧化性(消毒就是利用其氧化性)又有还原性(主要原因是O为负一价)与高锰酸钾反应表现的就是还原性，双氧水不稳定易分解，水的化学性质就要稳定的多了，有时表现氧化性(弱)如与钠反应，金属的生锈也与水有关，当然水也是最常见的溶剂了，

㈤ 双氧水的物理性质和化学性质都有什么

物理性质：1、易溶于水，与水互溶
2、常温下为无色液体，沸点稍微比水高
化学性质：1、不稳定性（易分解）
2、氧化性
3、极少数情况有还原性
4、可形成配合物（可能还没学到
暂时无视这性质）
5、弱酸性
纯手打
望采纳

㈥ 过氧化氢的性质

一、过氧化氢的物理性质：

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

二、过氧化氢的化学性质：

1、氧化性。

2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。

4、过氧化氢是一种极弱的酸。

5、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

(6)双氧水的化学性质有哪些扩展阅读：

过氧化氢的注意事项：

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

㈦ 双氧水的物理性质和化学性质都有什么

双氧水的基本结构为H-O-O-H，但并不是直线结构，因此有极性，是极性分子；O上有孤电子对，因此O-O键很弱易断。
根据结构可以判断：
1、物理性质
（1）结构与水高度相似，因此极易溶于水，可以与水互溶；
（2）常温下无色液体，熔沸点略高于水（分子量略大于水）；
2、化学性质
（1）不稳定性：O-O易断，化学活泼性远高于水；
（2）氧化性：O-O易断，且O为-1价，未达到最低价；
（3）还原性：O-O易断，且O为-1价，未达到最高价；
（4）歧化反应：O为-1价，属于中间价态；
（5）形成配合物：O上有孤电子对；
（6）弱酸性：与水H-OH相比，H-O2H中O2H拉电子能力肯定强于水中的OH。
可见，知道结构，其性质都可以推出来。

㈧ 过氧化氢的性质

（一）、过氧化氢
1、 过氧化氢的分子结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：
2、 过氧化氢的物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠的液体,它的水溶液俗称双氧水.
3、 过氧化氢的化学性质
（1）H2O2是二元弱酸,具有酸性
（2）氧化性
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
H2O2＋SO2＝H2SO4
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
（3）还原性
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
注：H2O2的氧化产物为O2
（4）不稳定性
4、 H2O2的保存方法
实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处.
5、 H2O2的用途
作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.

㈨ 过氧化氢有什么重要性质，使用时应注意什么

H₂O₂的重要性质有：

1、氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。

2、还原性：碱性介质中还原性较强。

3、不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。

4、弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。

在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

(9)双氧水的化学性质有哪些扩展阅读：

纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。