初三化学第一节课怎么教

⑴ 怎样上初三化学第一节课

初三化学是孩子们刚刚接触化学，第一节课尤为重要
多举一些生活中与化学息息相关的例子，比如照明弹，酿酒，火箭发射 化妆品成分之类的，提高孩子们对化学的兴趣，觉得是一件非常有意思的事情才会学好后面的内容

⑵ 浅谈如何上好初中化学第一节课

浅谈如何上好初中化学课

[导读] “设疑导入”是提出问题而导入新课的方式。教师根据授课的内容，提出问题，设置悬念，引起惊奇，激发兴趣，引出新课。
赵绪珍
化学对于初中学生是起始学科，对它还充满着神秘感，心里对有着期望。而老师既是科学文化知识的传授者,又是学生学习知识的导航者、主导者。那我们如何才能上好化学课呢?下面就本人这些年的教学实践来谈谈我的几点做法：
一、好的引入能培养学生学习化学的兴趣
兴趣是最好的老师，所以每一节课的引入教师要掌握好的方法。新课导入得法，可引起学生的注意和兴趣，充分地调动学生学习的积极性和主动性，加强师生间的双边活动。新课导入方式很多，但没有固定的模式，它因人而异，因课而异。教师无论以什么形式引入新课，只要能迅速创造一种融洽的教学氛围，把学生带进一个与教学任务和教学内容相适应的理想境界，就都是好的导入方法。下面是我在教学中的几种导入方法：
1.文学诗句、谜语式导入
在《生活中常见的盐》用的就明朝于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山、 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕、 要留清白在人间。”让学生猜这说的是什么物质，从而引发石灰石。那么，它的主要成分是什么呢，继而引出碳酸钙。
2.温故知新式导入
“温故知新式”是教师通过复习已学的知识，进而开始新课题的导入方式。学生的学习实质是在旧知识形成理性基础之上，使旧知识扩展和延“深”形成一个新理念，从而使新旧知识相互结合，构成新的知识结构。因此，新知识传授开始时，通过复习再现学生原有知识内容中与新知识相联系的有关内容，教师很容易提出新的课题，使学生不知不觉地进入学习新课的角色。这样，有利于新旧知识的联系，有利于促进知识的系统化，有利于形成新的知识结构，为学生学习新的知识提供了极为方便的学习条件。
3.利用设疑导入
“设疑导入”是提出问题而导入新课的方式。教师根据授课的内容，提出问题，设置悬念，引起惊奇，激发兴趣，引出新课。这样可以使学生发觉问题所在，提高注意力，开动脑筋。例如，“常见的盐”一节的导入可做如下的设计：“大家知道，纯碱的化学成分为碳酸钠，它属于盐类，可为什么它的名字中有一个“碱”字？它的溶液是显碱性的吗？如果其溶液显碱性，其中的原因是什么呢？这节课，我们就要搞清这些问题。”接下去，教师通过实验和讲解，展开教学活动，学生学习的主动性大增。

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4.故事导入
如在讲《几种常见的盐》一节的开始，介绍着名化学家侯德榜的故事：他在美国攻读化学博士学位后，看到我国制碱工业被一家美国公司垄断，非常气愤，毅然放弃国外优厚的待遇回到祖国，在塘沽建起永利碱厂。通过改进生产工艺，产品质量优异，1925年在美国举办的博览会上获得金质奖章。此后，他精心实验，刻苦钻研，提出了先进的“侯氏制碱法”，名震中外，为祖国争得了荣誉，从而导入新课。
二、备好每一节课是成功的基础
教学是一门艺术，备好课是搞好艺术的基本条件。不经武装的战士上战场，只能束手就擒；没有充分准备的教师上讲台，充其量是“信口开河”，决谈不上驾驭课堂的能力。所以，我们在备课中一定要把握教学的基础和重难点，考虑好如何突破重难点，让学生易于掌握。而不失去信心，听不懂，从而产生厌学的心理。
三、教师做好演示实验，指导学生做好分组实验
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察能力和实验能力，还有助于培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，一定要重视实验教学。教师的演示实验一定要直观、明显、省时、准确、安全。教师在做演示实验时一定要注意操作的规范化，才能给学生打好基础。学生做分组实验时，教学要指导好学生做好每一步，正确使用化学仪器，实验操作规范化，记录好实验数据，观察好实验现象，并根据实验现象培养学生的分析整理能力，使学生能得到全面发展。
四、创造一个民主和诣的课堂氛围
新课程下要求教师和学生是共同的学习者，这应该说是教师与学生的真正平等阶段。在这个阶段里，要求教师在课堂教学中，改变一言堂，把课堂还给学生，把学习的主动权交给学生。让学生自主学习，给学生充分的学习时间，放手让学生自主学习，创设自学的“气氛”，让学生的学习主动性得到充分的发挥。在教学中，培养学生的合作精神，主动学习和实践能力。如我在讲《金属的化学性质》时，让学生做好分组探究实验，让学生通过实验自己去探究铁，铜，镁，银的金属活动性顺序。学生自己上讲台做小老师去讲解，下面的同学可以进行质疑，这样就收到了事半功倍的效果。
五、让化学与多媒体充分结合
化学中有的抽象的知识可以用多媒体进行演示，可以把抽象的知识直观化。例如在讲《原子的构成》一课时，对于原子的构成学生很难理解，这时我就用多媒体课件演

⑶ 怎样上好初中化学第一节课

在每节课前做好预习，这很重要。
认真听课，这个为重！
课后积极练习，不懂就问，这很关键！
最后，学会总结，
之外，多背多记，要对化学产生很浓厚的兴趣，这能使你事半功倍！
例：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
背的时候可以自编：借给那美女 薪贴及千金 总共银和金
这样既有趣又好玩又记得深!

⑷ 如何上好初三第一节化学课

刚开铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O7 2-:桔红
CRO4 2-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以后需要自己 理解伙。我给你一些化学方程式

⑸ 如何上好第一节化学课

一、联系生活实际，自然地引入化学知识 每年秋季开学，天气还比较炎热，教师可以提问：你们早餐煮的青菜，到了中午时会怎样呢？有的同学会说：“颜色变黄了，味道变酸了。”问：“还可以吃吗？”答：“不行！”问：“为什么不能吃了呢？”答：“吃了会拉肚子！”教师适时作简要小结：更深层次的原因是青菜在这一过程中发生了化学变化，生成了对我们人体有害的化学物质，也就是我们日常生活中所说的变质了。这也为学习“化学变化”这一概念打下了基础。 同学们都吃过鱼，请同学们说说：煮鱼要放什么调料？食盐、味精、鲜姜、料酒（水酒）及食醋等。请问：若不放料酒，煮出来的鱼的味道会是如何？学生会说，不放料酒煮的鱼会有腥味，不好吃。为什么要放一些料酒呢？学生这时一般回答不出所以然。教师及时小结：姜和料酒都是能除鱼腥味的调料，因为鱼类食品含有丰富的蛋白质，一旦被细菌污染，其蛋白质很容易被分解成三甲基胺等具有腥味的物质,而料酒中含有一定量的酒精，三甲基胺等能被酒精溶解，随着加热而与酒精一起挥发掉。另外，料酒中的酒精与食醋中的醋酸还能生成有芳香味的脂，增加了鱼类食品的鲜美。 通过以上生活中的事实，使学生领会到：原来化学就在我们身边，化学源自生活，化学服务于生活。二、用生动有趣的化学实验，激发学生对化学的学习兴趣 实验一：在上第一节化学课的前一天，布置每位同学在第二天上化学课时自带一瓶饮料（学生上课喝水或喝饮料解渴，我历来是允许的）。上课时，因天气炎热，往往还没有等老师说明带饮料的目的，有的同学就已经开始喝饮料了，由于每个同学的口味不同，带的饮料也不尽相同，有矿泉水、可乐、茶水、果汁、红牛等，这时可引导同学们观察，为什么有的同学喝的饮料会冒气泡呢？在开可乐、红牛时为什么还会有响声呢？同学们议论开了，有的说是有气体出来、有的说是有雾出来、有的说是有二氧化碳气体出来……。老师肯定了有二氧化碳气体出来后，进一步追问：为什么可乐、红牛等饮料会有二氧化碳气体从瓶内出来而矿泉水、茶水、果汁等却没有呢？为什么喝有二氧化碳气体产生的饮料会更容易解渴呢？为什么二氧化碳气体从瓶内出来时还会有响声呢？教师小结：这些知识等到我们学习了二氧化碳的知识及气体溶解度的知识后，大家就明白了。 实验二：教师拿出一张白纸，请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，纸上立即显示出红色的“我一定能学好化学！”几个字，过一会儿，再请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，红色的字没有了（说明：教师事先用毛笔沾氢氧化钠溶液在纸上写好字，第一位同学喷的“水”是酚酞试液，第二位同学喷的“水”是稀盐酸，学生在没有学习化学之前，往往认为无色液体就是水）。学生感到非常好奇，有的同学会说，老师你用的水有问题，我怎么做不到呢？老师适时小结并鼓励学生：我用的当然不是你们平时用的水，水是一种化学物质，无色的液体不一定是水，当你们学习了化学中水的知识和酸、碱知识后，你们就知道为什么了。在同学们喜爱观看的魔术表演中，也用到了许多化学知识。 实验三：展示铁丝、铜丝、铝丝三种常见金属及镁条，请一位同学用坩锅钳分别夹住在酒精灯上加热一会儿（这位同学可以在上化学课前先让他到实验室，指点该学生做这个实验的要领及注意事项，以防止镁条点燃时惊惶失措），结果同学们发现，怎么只有镁条可以燃烧，而铁丝、铜丝、铝丝却没有燃烧？同时也会提出许多问题，如：铁丝、铜丝、铝丝一定不能燃烧吗？还有什么金属可以燃烧呢？是不是酒精灯的温度太低呢？老师小结：不是所有的金属都可以燃烧，要解决这些问题，等到我们学习了氧气和金属的知识后，问题就迎刃而解了。 实验四：四只小试管，均装等量无色液体，其中两只装饱和石灰水，另两只装自来水，分别请四位同学向试管内吃气。结果，有两位同学的试管内液体变浑浊了，而另两位同学的试管内液体却没有变化。各位同学就会提出许质疑，为什么同样 是“水”(在没有学习化学前，大多数同学认为没有颜色的液体就是水)，吹入气体后却出现不同的现象呢？教师及时解疑，因为其中有两只试管内装的并不是水，而是饱和石灰水，我们呼出的气体中含有二氧化碳，当吹入人休呼出的气体时，就变浑浊了。 实验五：三只集气瓶，均装无色气体，a瓶装氧气、b瓶装空气、c瓶装二氧化碳气体，事先不要告诉同学瓶内装的是什么气体。请一位同学做实验，先将带火星的木 条伸入a瓶，当看到带火星的木条复燃时，同学们会不约而同的发出惊叹声；接着请这位同学将这一燃着的木条伸入b瓶，发现木条火焰无明显变化；再请这位同学将这一燃着的木条伸入瓶c瓶，同学们马上发出惊叹：怎么木条火焰熄灭了呢？教师及时提问：对于同样是无色的气体，有同学知道为什么会出现上面不同的实验现象吗？同学们七嘴八舌，虽然回答不到点子上，但还是要对学生的回答给予肯定和鼓励。教师可以告诉学生，a瓶装的是氧气，它能使带火星的木条复燃，b瓶装的是空气，c瓶装的是二氧化碳，它不能燃烧也不支持燃烧。 这些实验由同学们自己做，要及时对这几位同学的成功实验给以鼓励，增强学生的自信心。虽然有的实验（如镁条的燃烧）还有一定的危险性，但同学们想要亲自做实验的愿望很强，教师在这节课中虽不能一一满足，但这使同学们简单的知道了什么叫实验，对化学也有了初步的感性认识，培养了学生的动手积极性，学生对化学知识的学习渴望得到进一步的激发，求知欲更强了，这为今后学生动手做化学实验打下一定的基础。进一步引导学生，化学是建立在实验基础上的一门基础自然科学，实验是化学这门学科的生命之本，做好实验是每位同学应该掌握的基本技能，科学是来不得半点虚假的，每个同学都要有实事求是的科学态度和学习作风。三、引导学生学习化学的方法 学习没有一成不变的方法，俗话说：“条条道路通罗马！”就是这个道理。各门学科的学习方法基本上是一样的，最关健的是一个“勤”字，没有汗水的付出就没有收获，再聪明的大脑也不可能把书本上的知识直接装进去。但化学作为一门基础自然科学，学习的时候也有其独特的地方，认真做好化学实验是学习化学的关健，从实验中来，到实验中去。在化学的学习中，要做到“眼到”、“耳到”、“手到”、“口到”及“鼻到”。“眼到”即要认真观察教师的演示实验和自己所做实验的现象，比较现象的异同点，分析产生不同现象的原因等；“耳到”就是要认真听取老师讲解，对比自己预习时对课本知识的理解，找出解决问题的方法，记住关健的知识点；“手到”就是要及时做好学习笔记，特别是自己在预习时没有解决的问题和感到有疑问的知识点，便于在课后消化解决及复习时进一步巩固化学知识，还要及时完成教师布置的一些课后作业，以便检查自己对化学知识的巩固情况，及时发现和解决存在的一些问题，同时还要积极动手做好学生实验，并及时记录实验现象；“口到”就是要及时回答老师提出的问题和及时提出自己没有理解的问题，使问题在最短的时间内得到解决，还有就是这样能跟上老师的教学节奏，精力集中，学习效率更高；“鼻到”就是在实验中，有时要充分利用我们的嗅觉，嗅出一些化学物质的气味。 另外，“垃圾学习法”也是非常值得借鉴的。所谓的“垃圾学习法”，简言之，就是在学习过程中，注意分类总结，将没有理解的、有疑问的、没有掌握的知识都当成“垃圾”，在复习巩固时再及时将“垃圾”予以解决的学习方法。这个学习方法虽然名称不好听，但使用起来确实是非常实用，如果每个人都能将这个方法加以应用，对各门学科的学习都是非常有益的。四、培养学生学好化学的信心 化学对于初三的每个同学来说，都是一门“新”的学科，“新”是大家都是第一次学习化学，但这门学科已存在几百年了，其实也不“新”。对事物的认识，每个人都是由不会到会的过程，就和我们学走路一样，有谁天生就会走路呢？除了没有腿的以外，我们都能学会走路，学习化学也是一样，只是有的同学能更快的掌握好化学知识，有些同学可能会更慢点掌握罢了。智力因素的不同虽然是有的，俗话说得好：“笨鸟先飞”、“勤能补拙”。对这点，可以用“龟兔赛跑”的故事加以引导。设想，要是这时还有一条眼镜王蛇在后面追呢？兔子还有心情在路上睡觉吗？也就是说，每个同学在学习上也要有一点点的压力，并能将压力化为动力。同时，要有正确的学习目的性，还要有坚持不懈、持之以恒、不达目的不罢休的精神，这样就一定能把化学学得更好。 当然，如果时间充许的话，还可以介绍些古今中外特别是我国当今的化学成就和化学家,以培养学生的爱国热情。 第一节化学课及今后的化学教学中，都要注意课堂的语言艺术，切忌罗嗦，要言简意赅、多用幽默的语言、表情要丰富，特别要注意学生才是学习的主体，让大多数学生都能参与到课堂中来，多用鼓励的语言，多将化学知识与生活、生产紧密联系，让学生感觉到你是位和蔼可亲的师长，是生活中良师益友。要知道，相当一部分学生是喜欢这位教师而喜欢这门学科的，这样学生就会主动学习化学、就会乐于学习化学，达到事半功倍的作用

⑹ 怎么教初中生第一节化学课

讲些生活中的化学应用。如有机玻璃，铁生锈等
初中第一节化学课就要让学生提起兴趣
1）化学实验是很多学生对化学有兴趣的原因，所以，第一节化学课一定要安排一些（注意是些）实验，这些试验不需要复杂的原理，只要有奇妙的现象即可。可以穿插一些需要一定知识才能明白的实验，然后对学生说这些实验的原理并不难，只要通过如何如何的学习就可明白。
2）实验可以吸引学生，但不可一直使用，化学课的关键在于讲课，有一个活跃的课堂气氛十分重要，这一点可以通过幽默生动的语言、与学生的互动（如叫学生做实验助手）、丰富的多媒体资料完成，这就要求教师要在课前做好充分的准备
3）初中化学学习时间短，但中考时分数是和物理生物等学科一个分值，这就给了教师不小的压力，但是，要切记，就不可在第一堂课发诸如“我好好教一年，你好好学一年，到时你们考个好分数大家都高兴”之类的牢骚。可以对学生明确化学学习的重要性，但一定要注意言语委婉。可以的话，这些话等日后与学生熟悉之后再说
4）要请教有教学经验的老师，毕竟他们与学生相处时间更长。但是不可照搬，要以情况而定，现在的90后学生不是老思想老经验可以适用的，相比之下 ， 你有年龄差距小、思想接近的优势，要扬长避短，教出自己风格

⑺ 初中化学第一节课应该怎么讲

先举化学在生活中的一些应用，告诉同学们生活中处处有化学，引起同学们的兴趣。

然后继续深入，告诉同学们化学研究的对象和主要任务、人类对化学的认识过程。

同时需要帮助同学们学会如何区分物理变化、化学变化和物理性质、化学性质之间的差异。

再告诉同学们化学学习的特点，这样有利于学生找到学习化学的正确的方法。

最后，教会同学们药品的取用、物质的加热、称量和如何洗涤仪器。

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。

如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。

传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。

不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

⑻ 初三化学第一节课怎么讲呀

我学化学的第一节课老师是教什么是化学、化学对生活的重要性（举几个例子）、我们身边有哪些化学、识化认学仪器等等！就这样，一节课也快过了吧！（采纳哦）

⑼ 如何上好第一节化学课

1、充分利用新教材插图上好第一课，培养学生学习化学的兴趣。
2、通过讲一些化学家的故事和化学发展史，培养学生学习化学的科学态度。
3、增加一些有趣的化学实验，激发学生学习化学的兴趣。
4、贴近本地资源，以缩短化学与日常生活的距离。

⑽ 如何上好初中化学的第一节课

一、首先要激发学生学习化学的兴趣 达尔文在自传中写到：“沉溺于自己感兴趣的东西，就会主动而深入了解任何复杂的问题。”学生只有对学习感兴趣，他才能把学习当成一件既轻松又愉快的事情，才能乐学、会学、勤学。因此第一节课的首要任务是培养学生的学习兴趣。化学是一门以实验为基础的自然科学，清晰、生动和神奇的化学实验现象对激发学生学习兴趣，具有其他教学手段无法替代的功能。于是，课堂上我准备了几个有代表性的小实验： 实验一：在上第一节化学课的前一天，布置有条件的同学在第二天上化学课时自带一瓶饮料。上课时，因天气炎热，往往还没有等老师说明带饮料的目的，有的同学就已经开始喝饮料了，由于每个同学的口味不同，带的饮料也不尽相同，有矿泉水、可乐、茶水、果汁、红牛等，这时可引导同学们观察，为什么有的同学喝的饮料会冒气泡呢？在开可乐、红牛时为什么还会有响声呢？同学们议论开了，有的说是有气体出来、有的说是有雾出来、有的说是有二氧化碳气体出来……。老师肯定了有二氧化碳气体出来后，进一步追问：为什么可乐、红牛等饮料会有二氧化碳气体从瓶内出来而矿泉水、茶水、果汁等却没有呢？为什么喝有二氧化碳气体产生的饮料会更容易解渴呢？为什么二氧化碳气体从瓶内出来时还会有响声呢？教师小结：这些知识等到我们学习了二氧化碳的知识及气体溶解度的知识后，大家就明白了。 实验二：教师拿出一张白纸，请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，纸上立即显示出红色的“我一定能学好化学！”几个字，过一会儿，再请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，红色的字没有了（说明：教师事先用毛笔沾氢氧化钠溶液在纸上写好字，第一位同学喷的“水”是酚酞试液，第二位同学喷的“水”是稀盐酸，学生在没有学习化学之前，往往认为无色液体就是水）。学生感到非常好奇，有的同学会说，老师你用的水有问题，我怎么做不到呢？老师适时小结并鼓励学生：我用的当然不是你们平时用的水，水是一种化学物质，无色的液体不一定是水，当你们学习了化学中水的知识和酸、碱知识后，你们就知道为什么了。在同学们喜爱观看的魔术表演中，也用到了许多化学知识。 实验三：四只小试管，均装等量无色液体，其中两只装饱和石灰水，另两只装自来水，分别请四位同学向试管内吹气。结果，有两位同学的试管内液体变浑浊了，而另两位同学的试管内液体却没有变化。同学们就会提出许多质疑，为什么同样是“水”(在没有学习化学前，大多数同学认为没有颜色的液体就是水)，吹入气体后却出现不同的现象呢？教师及时解疑，因为其中有两只试管内装的并不是水，而是饱和石灰水，我们呼出的气体中含有二氧化碳，当吹入人休呼出的气体时，就变浑浊了。二、联系生活实际，自然引入化学知识 在第一节课，我还挖掘了一些化学与我们生活相联系的例子，从生活中学生常见的物质入手，提出问题：空气为什么能供给人呼吸，我们吃的食盐和食醋成分分别是什么？液化气为什么会燃烧？吃油脂多的食物人会发胖？那油脂的主要成分是什么？吸烟有害健康，烟中含有什么成分？为什么在冬季密闭的屋子里烧炉子取暖容易中毒？使用农药要注意什么？夏天为什么盛放碳铵的屋子会充满了化肥味？白色污染等等，把学生引入一个神秘而又亲近的世界，让他们在感觉化学就在自己身边的同时，去思考为什么，在一个个的问题面前，不禁让他们想去探究，揭示真相。三、引导学生掌握学习化学的方法 学习没有一成不变的方法，俗话说：“条条道路通罗马！”就是这个道理。各门学科的学习方法基本上是一样的，最关健的是一个“勤”字，没有汗水的付出就没有收获，再聪明的大脑也不可能把书本上的知识直接装进去。但化学作为一门基础自然科学，学习的时候也有其独特的地方，化学是以实验为基础的，认真做好化学实验是学习化学的关健，从实验中来，到实验中去。要加强对化学基本概念和基础知识的理解，在理解的基础上，再做一些具有针对性的习题，从而巩固对课本知识的掌握。善于对学过的化学知识进行总结归纳，由点到面，举一反三，真正做到融会贯通。四、培养学生学好化学的信心 化学对于九年级的每个同学来说，都是一门“新”的学科，“新”是大家都是第一次学习化学，但这门学科已存在几百年了，其实也不“新”。对事物的认识，每个人都是由不会到会的过程，就和我们学走路一样，有谁天生就会走路呢？除了没有腿的以外，我们都能学会走路，学习化学也是一样，只是有的同学能更快的掌握好化学知识，有些同学可能会更慢点掌握罢了。智力因素的不同虽然是有的，俗话说得好：“笨鸟先飞”、“勤能补拙”。所以，只要我们肯下功夫，注意观察，善于归纳，我们每一位学生都能够学