电极反应化学式怎么

A. 电极反应式怎么写啊

根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：
Zn-2e-
+2OH-
＝
Zn（OH）2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-

B. 一些常见化学电池电极反应式

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原发布者:曙光jds
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，

C. 电极反应式怎么写 电极反应式写的方法

1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）。

2、依据电解质的性质，酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-，还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。

3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后,总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

D. 怎样写电极化学反应方程式

原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极
或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）
一般分析时不要引进电子的概念
正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）
反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）
反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）

E. 电池的电极反应的化学式怎么书写

普通锌锰干电池：
(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

F. 化学电源电极反应方程式的书写

书写电极反应方程式：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

4、遵循加和性原则

两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、遵循共存性原则

碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。

G. 化学 电极反应方程式 高手进

1.负极:Zn-2e=Zn2+
正极:2H++2e=H2(气体)
总方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
2.负极:Cu-2e=Cu2+
正极:Ag-+e=Ag
总方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3.负极:Cu-2e=Cu2+
正极:Fe3++e=Fe2+
总方程式:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
4.负极:Fe-3e=Fe3+
正极:2H2O+4e+O2=4OH-
总方程式:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
5.负极:Cu-2e=Cu2+
正极:4H++NO3-+4e=NO(气体)+2H2O
总方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
6.负极:Cu-2e=Cu2+
正极:2H++2NO3-+2e=2NO2(气体)+H2O
总方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
7.负极:Al-3e=Al3+
正极有气体产生,可能是H2,具体的我忘记了.
8.负极:Pb-2e=Pb2+
正极:PbO2-2e+4H+=Pb2++H2O
总方程式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(沉淀)+2H2O

H. 化学电极反应式怎么写

电极反应式的书写