含有钾离子的化学式有哪些

㈠ 钾离子和氢氧根离子结合的化学式

氢氧根：OH-钾为活泼金属，具有还原性，易失一个电子，所以为K+。

这两个字，首先得明白“共存”在这里的意思是“大量且同时存在”即相互之间不产生气体、沉淀、或者难电离的物质。K与H2O反应生成什么，离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2，已经是生成物了，故不会反应，能共存。

定义

根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH)。

常见氢氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氢氧化钡（Ba(OH)2） ，氢氧化钙（ Ca(OH)2），氢氧化钴（Co(OH)2），氢氧化钾（KOH），氢氧化金（Au(OH)3），氢氧化锂（LiOH或LiOH·H2O），氢氧化铝（Al(OH)3），氢氧化镁（Mg(OH)2）。

以上内容参考：网络-氢氧根离子

㈡ 硫酸钾 硫酸钡 氯酸钾的化学式氢离子 钠离子 氯离子 钾离子 钙离子 氧离子 镁离子 氯、铝离子的符号

硫酸钾K2SO4 硫酸钡BaSO4 氯酸钾KClO3
氢离子H+ 钠离子Na+ 氯离子Cl-
钾离子K+ 钙离子Ca2+ 氧离子 O2-
镁离子Mg2+ 氯Cl、铝离子Al3+

㈢ 硫酸钾的化学式

硫酸钾的化学式是：
K₂SO₄
硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子构成的，其中的酸字是酸根的酸，在这里也可以理解为硫酸钾中含有氧元素。
氧元素旧称酸素，由瑞典的药剂师威廉·舍尔于1771年发现。酸素这个名称和英语Oxygen与希腊语oxysgennan的来历。由于曾一度有氧是酸产生的根源这样的误解。

㈣ 化学离子符号，物质名称，物质方程式。

钾离子:K+
钠离子：Na+
银离子：
Ag+
氢离子：
H+
钙离子：
Ca2+
镁离子：Mg2+
钡离子：Ba2+
锌离子：
Zn2+
铝离子：Al3+
铁离子：Fe3+
亚铁离子：Fe2+
氯离子：
Cl-
硫离子：S2-
铜离子：
Cu2+
硫酸根离子：
(SO4)2-
碳酸根离子：
(CO3)2-
氢氧根离子：(OH)-
硝酸根离子：(NO3)-
铵根离子：
(NH4)+
六、
写出下列物质的名称
K2SO4____硫酸钾____
Al2(SO4)3____硫酸铝_____Na2S_____硫化钠
____CaF2___
氟化钙
____Si___
硅
___
Ar_____氩_____
Ne
氖
Br2
溴
AgI___
碘化银
_____
FeCl2_____氯化亚铁______
七、写出下列物质的化学式
氧气
O2
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
水
H2O
氧化铁
____Fe2O3_______
氧化钾___KCl_____氧化铝
_Al2O3
氯化氢
HCl
硫化氢
H2S
氯化钠
NaCl
氯化钙
CaCl2
盐酸
HCL
硫酸___H2SO4________
碳酸___H2CO3
____
硝酸
HNO3
氢氧化钠
NaOH
氢氧化铜____Cu(OH)2_______
氢氧化钡___Ba(OH)2_______氢氧化铝
Al(OH)3
硫酸铜
CuSO4
氯化铁
FeCl3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
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㈤ 钾离子符号是什么

钾离子符号是K+。

钾离子是指钾原子失去最外层的一个电子得到的离子，显正1价，书写为K+。钾盐溶于水或熔融也可以得到钾离子。钾离子原子核外达到稳定结构为8个电子。

性质

钾离子在溶液中无氧化性，在熔融状态下显极弱的氧化性，一般不与其它离子反应。

但高氯酸根离子可以与钾离子结合成微溶的高氯酸钾沉淀，钾离子其它沉淀有酒石酸氢钾、六氯铂酸钾、氟锆酸钾、钴亚硝酸钠钾、四苯硼酸钾等。

钾离子的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃（防止Na+的干扰）看到，在溶液中钾离子为无色。

㈥ 钾原 子的 化学式

钾原子的化学式是K ，钾离子的化学式是K +（+是在右上角的）

㈦ K3.3K在化学式各表示什么意思

K3.表示化学式中含有3个钾离子
3K是3个含有钾离子的分子，比如：3KCl表示3个氯化钾的分子

㈧ 化学式和化学离子符号

离子符号：
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+
锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+
汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
硫离子 S2- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
铵根 NH4+

化学式；
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4

问题补充：化学式补充；
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化铜 Cu（OH）2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al（OH）3
氢氧化铁 Fe（OH）3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2
氯化钠 NaCl 硫酸铝 Al2(SO4) 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸钾 K2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸钾 K2SO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氧化铝 Al2O3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3
氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3

㈨ 离子化学式

氢离子H+，铵根离子NH4+，氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，钠离子Na+，钾离子K+，钙离子Ca2+，硫酸根离子SO42-，磷酸根离子PO43-，银离子Ag+，碳酸根离子CO32-，铜离子Cu2+，铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+，钡离子Ba2+，氯离子Cl-，硫离子S2-

㈩ 初中常见离子符号化学式和化学方程式

1、带一个单位正电荷的

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+

2、带两个单位正电荷的

钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的

铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：

1、带一个单位负电荷的

氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的

——

硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+

常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）

硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—

磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明：

带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。）

1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的`电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2

3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：

一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的化学式

一、化合反应

点燃

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5

点燃

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O

点燃

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO2

点燃

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2

点燃

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

点燃

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2

点燃

7、木炭不充分燃烧：2C + O2

点燃

8、一氧化碳燃烧：2CO + O22

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

高温

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2

二、分解反应

△

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

12、氯酸钾制氧气：2KClO32↑

△

MnO

13、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑

通电

14、电解水：2H22↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑

高温

16、高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 三、其他反应类型

17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

22

18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

点燃

22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

点燃

23、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O