① 物理化学中的“可逆”该怎么理解
如果系统从某一状态出发，经历一个过程到达另一个状态，若存在另一过程使系统回到原来的状态，并且使外界恢复原状，则原来的过程称为可逆状态。
就是说，存在可以使系统和外界环境都回到最初 状态的过程，就为可逆，否则就不可逆。这里，系统的状态比较好恢复，外界环境的状态不好恢复，就引出了热力学第二定律。
② 什么是可逆过程，它有哪些特点
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
特点：
（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。
（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。
有摩擦的准静态过程是不可逆过程。自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程，如热传导、气体的自由膨胀、扩散等都是不可逆过程。
注意：不可把不可逆过程理解为系统不能复原的过程。一个不可逆过程发生后，也可以使系统恢复原态，但当系统恢复原态后，环境必定发生某些变化！
③ 物理化学:什么是可逆过程建立这一概念起什么作用
可逆过程指一个过程（过程A）发生后，如果能找到一个让体系恢复原状的同时，环境也能恢复原状的过程，则过程A为可逆过程。
建立该概念的目的是寻求理论效率，理论最大能量或最高效率的计算问题，为实际的过程给一个方向性的指导。例如可逆热机效率的效率为最高，其它任意热机的效率都不可能超过可逆热机的效率
④ 化学 物理化学 例题（1）如何判断是可逆过程为什么1，3是可逆，而2不是。 详细解释一下 物化
可逆过程是该过程任意时刻系统都是平衡的，对于2那种，除了始末态，内外压都不相等，就是不平衡的，也就是不可逆的；另外两个就是
⑤ 物理化学中，理想气体等温过程是可逆过程吗
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如来果没有外界做功的话应该不能够可逆；
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍：
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。自
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度zd恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一个绝热可逆过程
。
⑥ 物理化学中的可逆反应是什么怎么判断主要有哪些反应和情况是可逆或者不可逆
化学反应都具有可逆性，完全不可逆的反应是不存在的。
一个反应的正反应/逆反应约等于1，就是不可逆的。
一个反应的正反应/逆反应约等于0，就是可逆的。
⑦ 怎么判断化学反应是否可逆
根据物理化学书上的方法，第一种是在等温等压条件下，非体积功是否小于吉布斯自由能，等于平衡，小于可逆，大于不可逆。在等温等容条件下，非体积功是否小于自由能，如果等于，则平衡，小于可逆，大于不可逆。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。1、反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。3、在同一时间发生的反应。