⑴ 《物理化学》中，在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定
⑵ 在物理化学中，如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。
绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0.
⑶ 关于大学物理化学的，对于真实气体范德华方程的推导
b是1mol气体分子的体积，是分子本身的体积！范德华方程是修正方程，分子本身是有体积的，故扣除这一部分体积才是分子的实际运动空间，即理想气体体积，则
V理想=V容器—nb;
至于a,是考虑分子间作用力对压力的影响，当某一分子运动到器壁附近时，别的分子吸引它，会导致它对器壁的撞击减弱，使得测出的压强偏小，则
P理想=P实际 a(n/V)2，
其中，a就一比例常熟，每种气体都不一样。
a,b统称范德华常量。
⑷ 物理化学中的理想气体有压强吗
有压强！理想气体只是不考虑分子之间的势能！但气体产生压强是因为分子对壁的碰撞产生的，而分子无时无刻都在做无规则的热运动！所以有压强！
⑸ 在大学物化书上有一句话：对于理想气体，它的焦汤系数为零。这句话是什么意思
注意，这里是指理想气体，理想气体分子之间是认为没有作用力的，故其膨胀不需要克服分子力做功，所以理想气体自由膨胀热力学能不变，温度是不变的。而焦汤系数是研究实际气体的一个物理量，理想气体只是一种理想情况。
⑹ 物理化学中单原子理想气体的Cpm怎么算
Cpm=Cvm+R;
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对,我记得按照分子是单、双、多原子分别是系数*R,是经验常数。
摩尔 Cp是定压热容量 Cpm是摩尔定压热容量。
从Cpm和Cpmk的计算公式可以看出，考虑到实际平均值和期望平均值之间的差异。
⑺ 请问物理化学中对于理想气体Cp=Cv+nR中的n,R分别是什么意思，或者说是一个意思
Cp=Cv+nR
Cp是等压热容，Cv是等体热容，n是物质的量，R是理想气体常数（8.314J/mol.K)
⑻ 物理化学题目中怎么说时可以看做理想气体计算什么情况下不能啊
如果题目中没有直接说看做理想气体，那就是有一个前提，真空或真空密闭容器中，你看看有没有
⑼ 请物理化学这门课的老师和物理化学高手进，有几个判断题
1、数学上，熵的定义是dS=dQ/T，所以熵与热效应宏观上的关系是△S=∫dQ/T不等于△Q/T(因为T实在积分符号里面的)，所以某一过程热效应，也就是△Q，与温度相除并不能得到熵变。
2、根据热力学第三定律，绝对零度下，完美晶体熵为零，但是由于绝对零度不能达到，所以熵不可能为零。
3、同1
4、由1可知
5、绝热过程是的熵变不为零，所以不是定熵过程
6、熵是体系的状态函数，若确定理想气体状态，P、V、T应该知道其中两个
7、吉布斯自由能G的定义是等温等压下体系所做最大非体积功，最大是在可逆状态下实现的。如果G<W<0，则表示该过程是不可逆的自发过程，一定可以发生。
⑽ 气体理想状态方程
描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为
式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。