怎么区分化学守恒

㈠ 化学三大守恒定律怎么理解

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变“； 电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变； 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

化学中的三大守恒

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

三大守恒定律的规律

1、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及 其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。

2、元素守恒元素守恒 ,即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子,或以几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、离子)的物质的量保持不变(或某两种粒子的个数比保持不变)作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果。如金属与硝酸反应，利用氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐中硝酸根离子及氮的氧化物的物质的量之和。

3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变。

㈡ 高中化学问题，如何判断电荷守恒，物料守恒，质子守恒，例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)

HCO3-是由CO3水解得到的
原子守恒和质子守恒是不一样的，质子守恒专指H+、OH-的关系。
第一个显然是电荷守恒啦，左边是正电荷，右边是负电荷。
第二个是物料守恒，左边是Na，右边是CO32-，他们俩是2:1的。
第三个是质子守恒，左边是水电离出的OH-，右边是水电离的H+。前提是原来的物质中不带有这两种离子，这样的话就可以认为OH-和H+都是由H2O提供的，因而相等
希望帮到你，望采纳！

㈢ 高中化学中化学方程式中离子守恒，物料守恒，电荷守恒等，如何区分谢谢

电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊ 特定微粒的来源关系守恒
质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
例1 ：Na2CO3溶液
水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例2 ： NaHCO3溶液
方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

㈣ 化学中三大守恒，能详细点和举例说明么

一、质量守恒规律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我在高中化学课堂教学中把质量守恒定律从微观领域解释为在化学反应前后，某元素的原子个数始终相等，把它简称为原子守恒，学生能更准确的应用。（在盐类水解中称之为物料守恒）。二、电荷守恒规律：在离子方程式等式左右两边，离子所带电荷数相等。电解溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等。三、定组成守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。四、质子守恒规律：由水电离出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四个守恒规律都可用于盐类水解中离子浓度大小关系的判断]。五、电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂 失去的电子总数。该规律主要用于有关氧化还原方程式的计算和配平氧化还原方程式。

㈤ 各种化学守恒该怎么区分和运用

物料守恒是指在一个确定的反应，某种元素的物质的量始终守恒。如在氢氧化钠和碳酸氢钠的反应中，无论氢氧化钠的用量的多少，含有碳元素的物质的量始终等于反应开始前碳酸氢钠的物质的量。
离子守恒（应该是说电荷守恒吧……）是指一个离子方程式中，等号前后的正负电荷恰好中和，因为溶液时呈电中性的。如在碳酸钠溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
还有的就是质子守恒，要直接写出这个方程式可以利用物料守恒和电荷守恒的方程式适当相加减得出。如在醋酸钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钠。
物料守恒：2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)【1】
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【2】
【1】—【2】*2，得，
2c(CH3COOH)+2c(H+)+
c(Na+)=2c(OH-)

㈥ 各种化学守恒该怎么区分和运用

物料守恒是指在一个确定的反应，某种元素的物质的量始终守恒。如在氢氧化钠和碳酸氢钠的反应中，无论氢氧化钠的用量的多少，含有碳元素的物质的量始终等于反应开始前碳酸氢钠的物质的量。
离子守恒（应该是说电荷守恒吧……）是指一个离子方程式中，等号前后的正负电荷恰好中和，因为溶液时呈电中性的。如在碳酸钠溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
还有的就是质子守恒，要直接写出这个方程式可以利用物料守恒和电荷守恒的方程式适当相加减得出。如在醋酸钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钠。
物料守恒：2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)【1】
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【2】
【1】—【2】*2，得，
2c(CH3COOH)+2c(H+)+ c(Na+)=2c(OH-)

㈦ 高中化学和物理的几个守恒怎么区分

打字很辛苦,你可以不给我分,但请认真看完!!!!!!
总体上大自然中守恒的原理都是一样的.物理和化学很多相通的地方.
化学:1.质量守恒,
这个东西如果表面的只在初中有用,而在高中这个不常用,但是如果你懂得理解原理,由质量守恒来解题,很多量的问题会方便多.比如那个"差量法"
质量守恒整体不难理解吧,与物理的能量守恒相似.
不会无缘无故产生和消失.
2.电子守恒,这个就麻烦了.
如果会这个
学物质的量(摩尔的那些)后的许多量的计算,就会变得超级简单,如果不会这个,用物质的量的三个公式,很多题目要很花时间.
这个是非常重要的,只能说会这个和不会这个同样能解题.
电子守恒主要是说,在氧化还原反应中,反应前后得失电子要守恒.引申一点,一杯溶液要维持电中性,所以你放入其中的物质反应后和反应前正负电子数要一样.
比如"Cu扔到浓硝酸里面,得到多少气体,然后问你Cu什么什么"
学了硝酸性质后知道,浓硝酸和稀硝酸和Cu的反应是不一样的.而Cu扔进浓硝酸反应一段后,浓硝酸会变成稀硝酸.所以你无法知道什么时候变成稀硝酸,用公式话,过程你分析不出来是做不出来的.
然而,用电子守恒话,看题目告诉你生成了多少气体之类计算出溶液里面什么得了多少电子生成的气体,
那Cu就要失去同样这么多的电子.
这样就可以来计算铜的物质的量之类.
物理也是,都是的能用守恒的理论去解题,尽量用守恒理论.因为化学物理的守恒理念都只考虑问题的初始状态和结束状态.不用计算复杂的过程.
学好物理和化学的这些守恒,会很方便,其他同学在用运动学用物质的量公式算半天时候,你1分钟就解决,这多少也是很有成就感.
对于理综这种时间万分宝贵的考试,就显得更重要了.
物理:能量守恒没什么的.
动量守恒,理论很简单,主要是分析题目中前后物质有点点难度
机械能守恒里面主要是动能定理,动能定理会了,比它范围大的机械能守恒是一个意思.
动能定理是非常重要的,物理的运动学问题基本上都能用动能定理解决,除非题目刻意的做得只能用运动学公式.
而且用动能定理比运动学公式解决题目要快非常多,
而一些不给出具体数据,并且过程非常复杂的题目也只能用动能定理,用了后又变得非常简单.
动能定理抓住"每一个外力做工加起来"="动能的变化量"
过程的初始和末状态的速度一般都给出,等号右边好解决.
等号左边,首先就要受力分析,分析出整个过程哪些力有做工.做正功写正号,做负功写负号,分别带上各自做功表达式.
然后就完成了.

㈧ 化学三大守恒是什么

一、电荷守恒

所谓电荷守恒关系，就是在任何电解质溶液中阴阳离子浓度间的一个等式关系。重点内容为溶液呈现电中性，即阳离子所带的正电荷数量＝阴离子所带的负电荷数量。

二、物料守恒

即溶液中某一原始元素等于它在这个溶液中各种存在形式的元素总和，也就是元素守恒。同时水溶液中一定含有氢和氧，所以物料守恒中等式一定与氢和氧无关。

三、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，也就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

电子守恒定律的规律

电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

利用电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。

以上内容参考：网络-电子守恒