化学中相对原子质量怎么计算

‘壹’ 相对原子质量计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数+中子数。”

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

需知：

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子。

分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。

当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。

‘贰’ 初中化学相对原子质量怎样计算

有两个公式
1某原子的相对原子质量≈这种原子的中子数+质子数
质子数即原子序数,查元素周期表可知.中子数题中一般会告诉你.
2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量／碳—12原子实际质量的十二分之一.第二种为定义式,一般不会让你计算,因为原子实际质量太小了,计算量太大了.

‘叁’ 相对原子质量怎么计算

你好，希望对你有帮助
相对原子质量M==质量m/物质的量n
M==m/n
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量
例子：M=12×原子的绝对质量/碳-12的绝对质量
M=m/n
希望帮得到i(^o^)/~

‘肆’ 相对原子质量怎么计算

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）。接下来分享相对原子质量的相关知识点，供参考。

相对原子质量的计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

什么是相对原子质量

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量的特点

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

‘伍’ 初中化学中的相对原子质量怎么计算

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‘陆’ 化学中相对原子质量怎么算

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用）.那每一份的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多.

‘柒’ 初中化学相对原子质量怎样计算

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

相对原子质量=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

相对原子质量≈原子核质量/（1/12）mC

相对原子质量=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份。那每一份的质量就是：一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

‘捌’ 初中化学相对原子质量怎样计算(初三化学的相对原子质量怎么计算)

1、初中化学相对原子质量怎样计算?。

2、初中化学相对原子质量的计算。

3、初中如何计算相对原子质量。

4、初中化学相对原子质量计算公式。

1.有两个公式1某原子的相对原子质量≈这种原子的中子数+。

2.质子数质子数即原子序数，查元素周期表可知。

3.中子数题中一般会告诉你。

4.2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量／碳—12原子实际质量的十二分之一。

5.第二种为定义式，一般不会让你计算，因为原子实际质量太小了，计算量太大了。

‘玖’ 怎么求相对原子质量

相对原子质量有两个公式可以求得.
相对原子质量=质子数+中子数
这个公式的到的事约等于.
精确的公式是.
相对原子质量=某原子质量\碳原子质量*12分之1
=某原子质量/1.66*10^-27